盐类水解的影响因素及利用.ppt
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1、,2.4 盐类水解的影响因素及利用,学习目标:1.掌握水的电离平衡;2.巩固盐类水解的概念;3.掌握影响盐类水解的因素及其利用.,复习:一、水的电离平衡:加入酸或碱 加入弱酸盐或弱碱盐 加热,抑制水的电离,加热,促进水的电离;,促进水的电离;,B,复习二:1.盐类水解的概念?2.判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:(NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3,水解的规律:1.无弱不水解,有弱才水解;2.谁弱谁水解,谁强显谁性;3.越弱越水解,酸碱性越强.,例:现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42
2、-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是;(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是;(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有;(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有;,S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-,NH4+、Al3+、Fe3+,Na+、SO42-、Cl,HPO42-、HCO3-,水解离子方程式书写的注意事项:,1.用可逆符号:2.多元弱酸根离子 水解.3.对于沉淀气体符号().,分步,-不能标,.盐类水解的影响因素,内因:形成盐的弱酸弱
3、碱的相对强弱:弱酸强碱盐:弱碱强酸盐:,形成盐的弱酸酸性越弱,其酸根离子越易水解,溶液的碱性越强。越弱越水解。,形成盐的碱碱性越弱,其金属阳离子越易水解,溶液的酸性越强。,外因:符合勒夏特列原理,温度:浓度:酸碱盐的影响,稀释促进水解,升温促进水解,讨论:1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:提示:变价阳离子,价态越高,越易水解A.Na2CO3 _ CH3COONa;B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3;D.FeCl2 _FeCl3,2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,增大,增大,减小,
4、向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,.工农业生产和日常生活中的应用:,明矾能净水,Fe3+盐也能净水,试解释其原 理,写出水解的离子方程式.,热的纯碱溶液去污效果更好.,温度高,水解程度大,OH-大.,过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.,K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.,.溶液的配置和保存 配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2,(加HCl),(加HCl、Fe),(加HNO3),(加HCl、
5、Sn),Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?,加入Fe是为了防止Fe2氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+=2Fe2+,作用同铁,练习:1.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是()A.B.C.D.,C,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.Cl-+OH-=NH4+H+B.Cl-NH4+H+OH-C.H+OH-Cl-NH4+D.Cl-H+NH4+OH-,AB,3.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是:()
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- 盐类 水解 影响 因素 利用
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