一节电解原理.ppt

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1、第一节 电解原理,问题与讨论：,1、电解质溶液的电解过程就是电解质溶液的导电过程。,2、电解质溶液的导电与金属导电的区别。,3、电解与电离的区别。,4、原电池与电解池的区别,电解质溶于水或受热融化状态,电解质电离后，再通直流电,电解质电离成为自由移动的离子例：CuCl2Cu2+2Cl,阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。如：,只产生自由移动的离子,电解必须建立在电离的基础上,发生氧化还原反应生成了新物质,电能转化为化学能,化学能转化为电能,反应不自发，可以是两个活性相同的电极,反应自发，两个活性不同的电极,接电源正极，阳极,作为负极，对外电路送出电子,接电源负极，阴极,作为正极，接受由

2、外电路流回的电子,阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移,阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移,两个电极、导线、电解质溶液,二、铜的电解精炼：,电解时：,电极方程式：,阴极：C22C,阳极：C2C2,特点：,(1)阳极质量不断减少，阴极质量不断增加,(2)比铜活泼的金属变成阳离子留在溶液中,(3)比铜不活泼的金属以金属单质的形式沉积形成阳极泥,阴极：,纯铜,阳极：,粗铜板,电解液：,CSO4溶液,(4)溶液中离子浓度基本保持不变,三、电镀铜：,应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。,1、电镀：,2、电镀时：,阴极：,待镀金属制品,阳极：,镀层金属,电解液：,含镀层金属阳离子的电解质溶液,3、电极方程式：,阴极：C22C,阳极：C2C2,三、电镀铜：,4、特点：,阳极（镀层金属）不断减少,阴极（镀件）不断增加,电解质溶液浓度保持不变。,想一想,(1)如何使镀层致密、坚固、光亮？,(2)如何减少电镀污染？,CuCl2溶液,C,C,指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。,练习,e-,e-,e-,e-,e-,+,阳,阴,原电池,电解池,在相同条件下，以石墨作为电极，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为 A108g B54gC216g D64g,练习：,