《盐和化肥复习》PPT课件.ppt
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1、,课题:九年级化学第十一单元 盐 化肥复习,陈庄镇中心学校 崔耐艳,盐,生活中常见的盐(NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3),农业生产上常用的盐(化学肥料),组成,盐的化学性质,粗盐的提纯,部分酸碱盐溶解性表,复分解反应,混合物分离和提纯的方法之一-过滤,知识脉络,物质的分类,生活中常见的盐,NaCl,CaCO3,NaHCO3,Na2CO3,食盐的主要成分,纯碱、苏打,小苏打,大理石石灰石主要成分,作调味品,腌渍食品。医疗上用来配制生理盐水,农业上来选种。消除积雪。,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。,发酵粉的主要成分,治疗胃酸过多的药剂,可用作建筑材料、补钙剂,2、过滤操作:一
2、贴,二低,三靠,1、步骤:,粗盐提纯,一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。,二低:滤纸边缘低于漏斗口;滤液面低于滤纸边缘。,三靠:烧杯嘴靠玻璃棒;玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。,加快过滤速率,防止滤液从漏斗口溢出,防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊,用玻璃棒引流,防止滤纸破损,加快过滤速率和防止液滴飞溅,溶解、过滤、蒸发,玻璃棒的作用,溶解中玻璃棒的作用:,过滤中玻璃棒的作用:,蒸发中玻璃棒的作用:,搅拌,加快溶解的速度。,用玻璃棒引流。,搅拌滤液,以防液滴飞溅。,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,非金属,金属,氧化物,酸,碱,盐,SH2He,FeK,H2O Fe2O3
3、 CO2,HCl H2SO4,NaOH Mg(OH)2,BaCl2 CuSO4 CaCO3,2、物质的分类,盐,盐的化学性质,(1)盐(溶液)+金属新盐+新金属,(2)盐+酸 新盐+新酸,(3)盐(溶液)+碱(溶液)新盐+新碱,(4)盐(溶液)+盐(溶液)两种新盐,(1)盐(溶液)+金属新盐+新金属,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,盐的化学性质,ZnCl2+Fe-,CUCO3+Fe-,(置换反应),FeSO4+K-,K Ca Na太活泼,CuCO3不溶于水,Zn金属活动性比铁强,?,?,?,(2)盐+酸新盐+新酸,BaCl2+HCl-,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,CuSO
4、4+HCl-,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,(复分解反应),无,?,?,无,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,(3)盐(溶液)+碱(溶液)新盐+新碱,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,CuSO4+Mg(OH)2-,BaCl2+NaOH-,CaCO3+Ba(OH)2-,(复分解反应),Mg(OH)2不溶,CaCO3不溶,无,?,?,?,BaCl2+CaCO3-,(4)盐(溶液)+盐(溶液)两种新盐,BaCl2+CuSO4=Cu Cl2+BaSO4,(复分解反应),?,CaCO3不溶,NaCl+AgN
5、O3=AgCl+NaNO3,BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2,金属,新盐+金属,酸,新盐+新酸,新盐+新碱,盐,新盐+新盐,碱,(1)定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。AB+CD AD+CB,(2)特点:在水溶液中互相交换离子。元素化合价不变。,4、复分解反应,(3)复分解反应发生的条件:,1.反应物:,2.生成物:,必须溶解于水(或溶解于酸),物质,纯净物,混合物,单质,化合物,非金属,金属,氧化物,酸,碱,盐,SH2,Fe,H2O Fe2O3 CO2,HCl H2SO4,NaOH Mg(OH)2,BaCl2 CuSO4 CaCO3,空气,物质的
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