离子反应3ppt课件.ppt
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1、离子反应,第三课时,复习:离子方程式的书写步骤,正确书写离子反应方程式关键四步,1.“写”正 确 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。,2.“改”把 在水溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式;难 溶的 物 质 或难 电离的 物质 以及 气体 等仍用化学式表示。,3.“删”删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子,4.“查”检查离子方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相 等,例 以碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为例,CaCO3+2H+2Cl-=Ca 2+2Cl-+H2 O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+H2 O+CO
2、2,CaCO3+2H+2Cl-=Ca 2+2Cl-+H2 O+CO2,难(易)溶物:详见酸碱盐的溶解性表;难电离物:弱酸(碳酸、醋酸)、弱碱(氨水)、水挥发性气体;单质、氧化物,P32 实验2-2,向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中滴入几滴酚酞,再加入2mL稀盐酸,观察现象。,化学方程式,离子方程式,NaOH+HCl=NaCl+H2O,H+OH-=H2O,KOH+HCl=KCl+H2O,H+OH-=H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,H+OH-=H2O,4.中和反应的实质,酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+由碱电离出来的OH-结合生成H2O,H+OH_=H2O,表
3、示强酸与强碱反应,生成可溶性盐和水一类反应,不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应,离子方程式的意义,探究实验,产生蓝色沉淀,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,红色消失,OH-+H+=H2O,出现无色气泡,CO32-+2H+=H2O+CO2,2.复分解型离子反应发生的条件:,(1)生成(难溶物):如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。,(2)生成(挥发性物质):如:CO2、SO2等。,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,(3)生成难电离物质,如弱酸、弱酸酸式根离 子、弱碱、水等。NaOHHClNaClH2O,具备以上一条即可,3.氧化还原型离子反应,
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