《用课题离子》PPT课件.ppt

《《用课题离子》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《用课题离子》PPT课件.ppt（30页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第四单元 物质构成的奥秘,课题3 离子,电子的自白,我是一个小小的电子,我在 原子里围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中子构成.中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢?,你想象中的电子 是怎样运动的呢?,说一说,议一议,你来猜一下,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动

2、.,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,电子层,各层电子数,原子结构示意图,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,判 断,练习 书写1-18号元素的核外电子层排布,根据电子层的排布特点，找出相应规律,1同周期，电子层数相同，最外层电子数 依次增加2同族，电子层数依次增加，最外层电子 相同,金属元素最外层电子数一般小于4非金属元素最外层电子数一般大于等于4 稀有气体最外层

3、电子数为8（除He为2）,易失去电子而达稳定结构;显正价阳离子,易得到电子而达稳定结构;显负价阴离子,总结,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,总结元素的种类由质子数决定元素的化学性质有最外层电子数决定,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,金属元素：最外层电子数4

4、个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,性质,决定,总之各种元素的原子在化学反应中的目的:都想使自己的最外层达到8个电子的稳定结构.,总结要点:,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,化学反应中的离子：,NaCl,离子的形成

5、过程,在化学反应中，金属元素的原子失去电子、带正电，变成阳离子 非金属元素的原子得到电子、带负电，变成阴离子 每个原子失去电子数，就是其离子所带正电荷数。每个原子得到电子数，就是其离子所带负电荷数。,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,离子符号的书写,将离子所带的电荷和所显的电性标在其元素符号的右上角。用“十”或“一”表示电性。用阿拉伯数标到电荷数；若电荷数为1，则可省略不写。数字在前，“十”或“一”在后。例：+2-Na S,一、常见的离子+3+3+2+Na K Al Fe Fe 2-2-+S O Cl H 二、带电的原子团也是离子-2-2-+OH NO3 SO4 CO3 NH4,二、离子

6、的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2、S2、F、Cl、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）,（3）由离子构成的物质：含有金属离

7、子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,原子结构示意图,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子、阳离子：,3.离子符号的书写：,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法,