763第四节 原电池原理及其应用.ppt

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1、第四节 原电池原理及其应用,石龙中学 黄翠瑛,1、理解原电池的工作原理2、掌握原电池的形成条件3、理解原电池的电极名称和电极反应,教学目标：,知识准备：,一、,物质失去电子的反应,物质得到电子的反应,有电子的转移,二、,电解质：,酸、碱、盐,蔗糖、酒精等,在融化状态下或水溶液中能导电的化合物。,列举生活中用到的电池：,干电池：1号，2号5号，6号碱性电池：南浮电池可充电电池：铅蓄电池，手机电池，随身听可充电池,电池为什么会产 生电流。即电池的工作 原理！,质疑激趣：你想过吗？,思考：,（1）为何Cu片无反应？（2）Zn片有何现象？气泡的成分是什么？是 否为氧化-还原反应？请写出反应的离子方程式

2、，并表出电子转移的方向和数目。（3）为何Cu片无反应？（4）Cu片上的气泡是什么？H2为何在Cu上产生？请大胆猜测。并设计实验验证你的猜测。（接上灵敏电流计）,(5)有电流说明有电能产生,电能是怎样转化来的?,一、原电池,1、原电池：,2、工作原理：,氧化还原反应,把化学能转化为电能的装置。,原电池的工作原理,电池总反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,原电池仅此一个吗？若现在你研究的课题为：探讨组成原电池的条件？你会从何处着手呢？,探究组成原电池中对金属的要求：将Cu-Zn 原电池装置中的Cu、Zn换成如下组别，结果如下：,是,是,否,是,是,否,结论1：两种活泼性不同的金属（或一种是非

3、金属）可组成原电池的电极，其中较活泼金属作负极，另一金属（或非金属）作正极；,探究组成原电池中对液体的要求：,将Cu-Zn 原电池装置中的稀硫酸换成如下试剂，结果如下：,否,否,是,是,结论2：原电池中的液体为电解质溶液。,2、组成原电池的条件(1)两种活泼性不同的金属（或一种是非金属）作电极，其中较活泼金属做负极，另一金属（或非金属）作正极；(2)有电解质溶液；(3)要形成闭合回路。,6.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_,ZYXW,以下装置哪些是原电池？,思考,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,试将下面这个氧化还原反应设计成原电池,Fe+2Fe3+=3Fe2+,小结：,一、原电池,1、原电池：,2、工作原理：,3、原电池的正、负极及及电极反应,4、构成原电池的条件,把化学能转化为电能的装置,氧化还原反应,活动性不同的两种金属或金属与非金属,形成闭和回路,电解质溶液,家庭小实验,再见,