《钠镁及其化合物》PPT课件.ppt

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1、钠的性质与应用,说课,一说教材分析,1、教材地位及作用2、教学目标（1）知识与技能（2）过程与方法（3）情感态度价值观3、教学重难点,二说教法分析,1、创设生活化情景，指导学生阅读材料，提出问题；2、指导学生实验探究（验证），学会科学地透过实验现象分析本质；3、以实验事实为据，引导学生科学地总结归纳；,三说学法分析,1、引导学生掌握观察实验现象的方法。2、提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度。3、帮助学生抓住关键，掌握重点。,四说教学程序,一）创设情境，提出问题，激发学生探究欲二）突显重点，突破难点 三）透过现象，分析本质，体现学以致用的思想,讲课,一、钠的物理性质,色、态：银白色光泽、固

2、体硬度：较小密度：0.97gcm3，比水的密度还小熔、沸点：熔点(97.8)、沸点(882.9)导热、导电性：良好,Na,容易失去最外层的一个电子变成稳定的正一价阳离子；具有很强的还原性，属于活泼金属。,二、钠的化学性质,钠与某些非金属单质的反应钠与水的反应钠与盐的反应,1、钠与某些非金属单质的反应,与O2反应 常温：4Na+O2=Na2O 点燃：2Na+O2=Na2O2,点燃,(淡黄色),注意：反应条件不同，所获得的产物也不一样,与S反应（研磨爆炸）2Na+S=Na2S与Cl2反应 2Na+Cl2=2NaCl（白烟）,2、钠与水的反应,实验：把切去外皮的一小块(约为豆粒大小)钠投向盛有少量水

3、的烧杯中，观察反应的现象，用手触摸烧杯外壁，感受溶液温度的变化；再向烧杯中滴加两滴酚酞试剂，观察溶液颜色的变化。,现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”2Na+2H2O=2NaOH+H2,2e-,密度比水小,熔点低且反应放热,产生气体,产生气体,产生碱,思考：,1.根据Na与水反应的现象，推测金属Na的性质特点。密度小 2.实验室少量的Na究竟该如何保存呢？煤油或石蜡油中,硬度小,浮,熔,金属,熔点低,还原性,3、将一块钠投入到盛有煤油和水的试管 中(煤油和水均足量多)，可以观察到的现象是（）A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉在试管中溶液的底部 C.钠在煤油中燃烧起来 D.钠处于水和煤油

4、的交界处，上下浮动，最后消失。,D,2001年7月7日，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。据现场一位围观的群众讲，早上石溪涌内一个已漏气的铁桶漂在水面上，并不停的冒着气泡。10时多突然从铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。,据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，

5、本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。,2001年7月7日，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸。据现场一位围观的群众讲，早上石溪涌内一个已漏气的铁桶漂在水面上，并不停的冒着气泡。10时多突然从铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次，爆炸腾起的蘑菇云有近十几米高。,据悉，早在前

6、日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上18时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子一打开，桶内马上冒起白色烟雾，而且一接触桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。,一个已漏气的铁桶漂在水面上可能钠的密度比水小；已漏气的铁桶漂在水面上；一遇到水，这个桶就爆炸了爆炸应该与金属钠和水有关；不停的冒着气泡，有爆炸发生，应与产生的气体有关；从元素的角度来看：气体不是氧气就是氢气，可能是氢气爆炸，也可能是氧气的产生使钠剧烈燃

7、烧而爆炸；双手立刻感到剧烈的疼痛有强烈腐蚀性的物质或者放出大量的热。,3、与盐反应,（1）熔融态的盐（置换出金属单质）4Na+TiCl4(熔融）=Ti+4NaCl(2)盐溶液（不能置换出金属单质）先与水反应，在看NaOH是否与盐反应 例：2Na+2H2O=2NaOH+H2+CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2,三、钠的用途,(1).制备Na2O2、NaH；(2).制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；(3).制作高压钠灯；,(4).作还原剂制取某些稀有金属。,四、钠的制备,2NaCl（熔融）=2Na+Cl2,通电,小结,钠的物理性质：颜色状态；硬度；密度；熔、沸点；导热、导电性钠的化学性质：与O2 Cl2 S的反应 与H2O的反应 与盐的反应钠的用途钠的制备,