《钠的性质及用途》PPT课件.ppt

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1、钠,第一节 钠,钠,Li，Na，K，Rb，Cs，Fr锂，钠，钾，铷，铯，钫,Li:Na:K:,钠,原子最外层都只有一个电子，在反应时很容易失去该电子，因此，它们都是非常活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。,钠,一、金属钠的物理性质,物理性质,钠,二.钠的化学性质：,1.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等),常温：,点燃：,钠,结论：,类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？,2Na+S=Na2 S2Na+Cl2=2NaCl,钠,浮熔游响红,密度比水小熔点低且反应放热产生气体反应剧烈产生碱,请设计实验证明的确产生了气体且是氢气

2、,实验现象：,钠,化学方程式：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,失2e,得2e,还原剂,氧化剂,离子方程式：,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,钠,结论：,推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。,钠,2Na+2H+=2Na+H2,讨论题：钠着火时，应如何灭火？,结论：,钠,钠先与水反应，而不直接置换金属。,钠与CuSO4溶液反应：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,钠,钠在空气中将发生如下反应:,（变暗）,（易潮解）,钠,三.钠在自然界中的存在和主要用途：,1.钠的存在：,2.钠的用途：,原子反应堆的导热剂（K-Na合金）钛、钽、铌、锆等金属冶炼高压钠灯,*电解熔融的氯化钠可制得单质钠,钠,再见,