《金属腐蚀与防护》PPT课件.ppt

《《金属腐蚀与防护》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《金属腐蚀与防护》PPT课件.ppt（41页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第六章 金属的钝化,钝化现象的实验规律,金属钝化的定义,钝化现象,研究钝化现象的意义,钝化体系的极化曲线,阳极钝化的阳极极化曲线,钝化体系的类型,实现自钝化的途径,金属钝化的理论,研究金属钝化的方法,主要的钝化理论简介,钝化研究中的几个问题,钝化现象研究钝化现象的意义 金属从活态向钝态的转变叫做钝化。提高金属材料的钝化性能 促使金属材料在使用环境中钝化，是腐蚀控制的最有效途径之一。,0 10 20 30 40 50 60 HNO3，%Fe（Armco）的腐蚀速度与硝酸浓度的关系(25),10 5,active,passive,passivation,返回,（103 g/m2hr）,腐蚀速度,钝

2、化现象的实验规律,钝态的特征（1）腐蚀速度大幅度下降。（2）电位强烈正移。（3）钝化膜的稳定性。（4）钝化只是金属表面性质的改变。,影响钝化的因素,(1)金属材料 各种金属钝化的难易程度有很大不同。易钝化金属：如钛、铬、钼、镍、铁等，自钝化金属：如钛、铬、铝。将钝化性能很强的金属(如铬)加入到钝化性能较弱的金属(如铁)中，组成固溶体合金，加入量对合金钝化性能的影响符合Tamman定律（n/8定律），铁铬合金的钝化能力能大大提高。,0 4 8 12 16 20 34 28 32 36 40Fe Cr（%）,12108642,12010080604020,腐蚀速度（毫克/厘米2.小时）,铁铬合金的

3、腐蚀速度与铬含量的关系(25度),(2)环境 能使金属钝化的介质称为钝化剂。多数钝化剂都是氧化性物质，如氧化性酸(硝酸，浓硫酸，铬酸)，氧化性酸的盐(硝酸盐，亚硝酸盐，铬酸盐，重铬酸盐等)，氧也是一种较强钝化剂。(3)温度 降低温度有利于钝化的发生，反之亦然。,(4)金属表面在空气中形成的氧化物膜对 钝化有利。,(5)有许多因素能够破坏金属的钝态，使 金属活化。这些因素包括：活性离子(特别是氯离子)和还原性气体(如氢)，非氧化性酸(如盐酸)，碱溶液(能破坏两性金属如铝的钝态)，阴极 极化，机械磨损。,返回,阳极钝化,某些腐蚀体系在自然腐蚀状态不能钝化，但通入外加阳极极化电流时能够使金属钝化(电

4、位强烈正移，腐蚀速度大降低)。这称为阳极钝化，或电化学钝化。金属在介质中依靠自身的作用实现的钝化则叫做化学钝化。阳极钝化和化学钝化的实质是一样的。,金属钝化的定义,在一定条件下，当金属的电位由于外加阳极电流或局部阳极电流而移向正方向时，原来活泼溶解的金属表面状态会发生突变。金属的溶解速度则急速下降。这种表面状态的突变过程叫做钝化。*腐蚀速度大幅度下降和电位强烈正移是金属钝化的两个必要标志，二者缺一不可。,钝化体系的阳极极化曲线（Fe在10%H2SO4中）,-250 0+250+500+750+1000+1250+1500+1750+2000 电位(mv)|,800 600 400 200,电流

5、密度i(mA/cm2),A,C,D,E,AD,电位增加 腐蚀速度减小,钝化体系的极化曲线,阳极钝化的阳极极化曲线（1）AB段，称为活性溶解区 阳极反应式 如 Fe Fe2+2e（2）BC段，称为钝化过渡区 阳极反应式 如 3Fe+4H2O Fe3O4+8H+8e（3）CD段，称为稳定钝化区，简称钝化区 阳极反应式如 2Fe+3H2O Fe2O3+6H+6e（4）DE段，称为过钝化区 阳极反应 4OH-O2+2H2O+4e,电位（）,其它金属的阳极钝化曲线,钝化参数,(1)致钝电流密度，i致 i致表示腐蚀体系钝化的难易程度。(2)致钝化电位，Ep 阳极极化的极化电位超过Ep才能使金属钝化。(3)

6、维钝电流密度，i维 i维对应于金属钝化后的腐蚀速度。(4)钝化区电位范围 钝化区电位范围愈宽，表明金属钝态愈稳定。,A,C,B,D,E,i维,Ep,钝化区电位范围,i,E,i致,阳极保护,用阳极钝化方法达到减小金属腐蚀的目的，这种防护技术叫做阳极保护。阳极保护的适用条件是:（1）具有活态钝态转变。（2）阳极极化时必须使金属的电位正移到稳定 钝化区内。阳极保护是危险性保护,钝化体系的真实阳极极化曲线,由于阴极极化曲线是单调变化的，由iai+iC,可知真实阳极极化曲线和实测阳极极化曲线应形状相似。真实阳极极化曲线可以从实测阳极极化曲线推测作出来。,返回,钝化体系的类型 腐蚀体系的稳定状态取决于真实

7、阴极极化曲线和真实阳极极化曲线的交点。根据交点位置不同，体系可有四种类型。,真实极化 曲线 实测阳极极化 曲线(虚线表示 阴极电流)真实极化曲线 交点位置 在Ep在自然状态 例,活性溶解区 活性溶解区 三点 钝化过渡区 稳定钝化区 过钝化区 稳定过渡区|ic|ip 活性腐蚀 活性腐蚀,或钝化 自钝化 过钝化 不锈钢在稀H2SO4 不锈钢在含氧H2SO4 不锈钢在稀HNO3 不锈钢在浓HNO3,金属钝化体系的类型,E,E,E,E,E,E,E,E,Ecor,ia,|ic|,lgi,lgi,lgi,lgi,lgi,lgi,lgi,lgi,|ic|,ia,|ic|,Ep,Ep,|ic|,ia,ia,E

8、cor,Ecor,Ecor,Ecor,（1）交点位于活性溶解区,这种体系在自然腐蚀状态，金属发生活性溶解腐蚀，只有阳极极化到钝化区内才能使金属钝化，故称为阳极钝化体系，是阳极保护的适用对象。（2）两条极化曲线有三个交点 两条极化曲线出现三个交点，分别在钝化区，钝化过渡区和活性溶解区。在自然腐蚀状态，金属可能发生活性溶解腐蚀，也可能钝化。实测阳极极化曲线上将出现一段阴极极化电流区。这种体系也是阳极保护的适宜对象。,（3）交点在稳定钝化区,金属钝化性能更强，或去极化剂氧化性能更强。在钝化电位Ep，满足，两条极化曲线的交点落在稳定钝化区。在自然腐蚀状态，金属已能钝化，故称为自钝化体系。（4）交点在过

9、钝化区 当去极化剂是特别强的氧化剂时，在自然腐蚀状态金属发生过钝化。,返回,实现自钝化的途径,影响阳极极化曲线 使真实阳极极化曲线向左、向下移动。(1)提高金属材料的钝化性能。(2)加入阳极性缓蚀剂，抑制阳极反应，使Ep和ip降低。,实现自钝化的途径,影响阴极极化曲线 使真实阴极极化曲线向上、向右移动。(1)使阴极反应在金属表面上更容易进行。(2)增加溶液的氧化性。,20 15 10 5,20 23 26 29 32 35 38 41 H2SO4，%试验时间360小时温度 20摄氏度（根据TOMAWOB）,腐蚀速度（克/米2，小时）,1.Cr 18 Ni 82.加 0.1%Pd3.加 1.24

10、%CU4.加 0.1%Pt5.加 0.93%Pd,23 45,111,1,铬镍不锈钢中添加阴极性合金 元素对腐蚀速度的影响,返回,金属钝化的理论,研究钝化的方法（1）电化学法（2）分析化学方法（3）放射化学方法（4）表面物理技术（5）光学方法（6）电学方法（7）力学方法,返回,主要的钝化理论简介,成相膜理论（1）金属钝化的原因是：表面上生成保护性固体产物膜，将金属和溶液机械隔开。由于氧化物膜溶解速度很小，因而使金属腐蚀速度降低。（2）支持成相膜理论的实验事实在浓硝酸中铁表面钝化膜是-Fe2O3。钝化膜厚度为2530A0。,表面氧化膜生长机理,吸附理论,（1）对金属钝化的解释 金属表面(或部分表

11、面)上形成了氧或含氧粒子的吸附层，使金属表面的化学结合力饱和，阳极反应活化能增大，因而金属溶解速度降低。（2）支持吸附理论的实验事实,对某些体系只需通入极小的电量，就可以使金属钝化，这些电量甚至不足以形成单原子吸附氧层。,3。02。01。0 0,0。5 1。0 1。5 伏,2610,1400,696,305,120,电流密度i（毫安/厘米2）,H2so4中旋转铂电极上氢电离过程的极化曲线PH2=latm，数字为电极转速（转/分）,两种理论的比较,两种理论各有优点，都能解释许多实验事实，但不能解释所有的实验事实。两种理论的差异涉及到钝化的定义和成相膜，吸附膜的定义，许多实验事实与所用体系、实验方

12、法、试验条件有关。,尽管成相膜理论和吸附理论对金属钝化原因的看法不同，但有两点是很重要的。*已钝化的金属表面确实存在成相的固体产物膜，多数是氧化物膜。*氧原子在金属表面的吸附可能是钝化过程的第一步骤。,返回,钝化研究中的几个问题,关于钝化过程中的电极反应 关于膜的离子渗透对金属钝化的作用 钝化的双极膜机理 当钢铁在水溶液中发生腐蚀时，其表面通常被由水合金属氧化物或不溶性金属盐组成的多微孔沉积膜所覆盖。一般情况下这种腐蚀沉积膜具有离子渗透性。根据能优先迁移穿过膜的离子极性可将沉积膜分为阴离子选择性，阳离子选择性，和双极性。阴离子选择性沉积膜能加速膜下金属的腐蚀。阳离子选择性沉积膜则对膜下金属可产

13、生一定的保护作用。,关于Flade电位,(1)定义 在金属由钝态转变为活态的电位衰减曲线上，“平台”对应的电位称为Flade电位，记为Ef。Flade电位表征金属由钝态转变为活态的活化电位。Ef愈低，表示金属钝态愈稳定。(2)Ef与溶液pH值的关系 Ef=Ef0-KpH,(3)Flade电位的意义,如果金属钝化是由于表面生成氧化物膜，钝态向活态转变是氧化物还原所造成。那么Flade电位和钝化电位，以及氧化物生成平衡电位应当相同。关于二次钝化 在阳极极化到钝化区后，如果继续升高电位，某些体系(如不锈钢（1830%Cr）在10%H2SO4中)会出现电流再次减小的现象，称为二次钝化。,1 10-31

14、0-610-9,-800-400 0 400 800 1200 1600,电流密度（cm2/A）,各种PH下，Fe的阳极极化曲线和Flade电位 1N H2SO4，25。PH=4 缓冲溶液，25 PH=9.3 缓冲溶液，50。10N NaOH，50,电位（mv，SHE）,Ef,Ef,Ef,Ef,关于活性氯离子对钝态的破坏作用,在含Cl-的溶液中，金属钝化膜可能局部被破坏，而导致发生孔蚀。成相膜理论的解释：Cl-离子穿过膜内极小的孔隙，与钝化膜中金属离子相互作用生成可溶性化合物。,吸附膜理论的解释：由于Cl-具有很强的吸附能力，它们发生竞争吸附，排挤掉金属表面上吸附的氧和其他含氧粒子，而正是氧和其他含氧粒子的吸附造成了金属的钝态Cl-破坏金属钝态造成孔蚀与电位有关。,5。12 38。4 25。6 12。8 0。0,0。8 0。9 1。0 1。1 1。2,氯离子吸附量,Cl-离子的吸附与电位的关系,电位（伏）,O O,HH O H,HH O H,HH O H,HH O H,H O-H,H O-H,H O-H,H O-H,O O O O,(a)水分子(b)OH-离子,表面金属原子与水分子或OH-离子的吸附作用,M,M,M,M,M,M,