《金属和金属键》PPT课件.ppt

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1、8.1 金属和金属键,金属键,金属的分类,金属的共性,一.金属的分类,1、冶金工业：黑色金属 和 有色金属（Fe，Cr，Mn）（除Fe，Cr，Mn以外）2、密度：重金属 4.5g/cm3 Fe，Cu，Ni，Pb，Zn等 轻金属 4.5g/cm3 Al，Mg，Ca，Na等3、地壳含量：稀有金属和常见金属,轻稀有金属：Li，Be，Rb，Cs，Sr,难熔金属：Ti，Zr，Hf，V，Nb，Ta，Mo，W，Re,稀土金属：Sc，Y，Ln（镧系元素）,稀散金属：Ga，In，Tl，Ge,放射性金属：U，Ra，Ac，Th，Pa，Po,稀有金属,金属元素在周期表中的位置及原子结构特征,最外层上电子数一般是（13

2、个），与同周期的非金属相比，半径较大,金属的这些共性是由金属晶体中的化学键和金属原子的有规律的密堆积方式所导致的,（1）金属光泽（2）导电性（3）导热性（4）延展性,二、金属的共性:,1、金属键：金属离子依靠自由电子而产生的强的相互作用,e-,三、金属键,2、金属晶体：通过金属离子与自由电子之间较强的作用 力而形成的晶体,容易释放为自由电子,金属晶体的共性（物理性质）,(1)导电性,(2)导热性,(3)延展性,1.定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相 互作用。,2.形成 成键微粒:金属阳离子和自由电子 存在:金属单质和合金中3.方向性:无方向性,总结：金属键,3、影响金属键强弱的因素,（1）

3、金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，金属键就越强，故熔点越来越高，硬度越来越大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，金属键就越弱，故熔点越来越低，硬度越来越小。,思考：,例1 比较下列金属的熔沸点高低：,(1)Li、Na、K、Rb、Cs,(2)Na、Mg、Al、Si,三、金属的化学性质1、跟非金属反应 Fe+S FeS 2Na+Cl2 2NaCl2、跟水反应 2Na+2H2O2NaOH+H23、跟酸或盐溶液反应 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu,点燃,注：氢前金属能跟稀

4、盐酸、稀硫酸反应，大部分金属都能被硝 酸氧化，除Pt、Au,练习：,1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（）,A 金属离子间的相互作用B 金属原子间的相互作用C 金属离子与自由电子间的相互作用D 金属原子与自由电子间的相互作用,C,练习：,2、金属能导电的原因（）A 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱B 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C 金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D 金属晶体在外加电场作用下可失去电子,B,练习：,3、下列叙述正确的是（）A 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B 原子晶体中只含有共价键 C 离子晶体中只含有离子键，不含共价键 D 分子晶体中只存在分子间作 用力，不含其他化学键,B,小结：四种晶体结构与性质关系的比较,通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流,注：（1）导电性的强弱：银铜（2）导电能力随温度的升高而减弱,表 某些金属的交易价格,讨论 什么原因造成这些金属价格上如此的差异呢？,