《量子论讲解》PPT课件.ppt
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1、量子论,1,2,1 开创物理学新时代的“量子”概念的提出,一、背景黑体辐射实验:用经典理论无法解释实验结果导致量子物理的诞生。什么是黑体辐射?为什么要研究它?热辐射:物体内的分子、原子受到热激发而发射电磁辐射的现象。,3,不同温度下,辐射能量集中的波长范围不同。600,物体的热辐射波长在红外和远红外波段。温度的升高,物体热辐射的能量逐渐增强,辐射波长趋向短波段。600700,物体开始呈现暗红色,这表明辐射波段开始进入可见光区域。,物体温度的继续升高,辐射的波长进一步向短波方向移动,物体变得鲜红,甚至白热。,4,一个密闭的空腔上开一个小孔,则此小孔就可近似地看成为黑体。只吸收,不反射。研究它的辐
2、射本领的好处是与空腔材料无关。,黑体辐射,黑体是能100吸收投射到它上面的电磁辐射而没有任何反射的物体。,5,黑体辐射本领与辐射波长的关系,维恩位移定律,瑞利-金斯公式,波长较小时与实验符合很好,大时则不好。,波长较大时能与实验很好符合,小时则根本不对。,6,二、普朗克 普朗克将两个公式综合起来,凑出一个与整个实验曲线符合的经验公式,称为普朗克公式。其中,h是普朗克常数,c是光速,k是玻尔兹曼常数。,普朗克,当 很小,时,此式近似为维恩公式,7,当 很大;时,此式近似为瑞利-金斯公式,黑体辐射,8,经过两个月奋斗,于1900年10月19日,在德国物理学会会议上报告了他在“能量量子化”的假设下,
3、从理论上严格推导出的普朗克公式。,“这一发现成为20世纪整个物理研究的基础,从那时起,几乎完全决定了物理学的发展”。爱因斯坦,9,普朗克的基本假设:在辐射场中有大量包含各种频率的谐振子,一个频率为 的谐振子的能量不能是连续的,只能是能量元(又称能量子)的整数倍,即,其中n只能取正整数。能量元,h为普朗克常数。这就是著名的“能量量子化”假设。,与经典理论是完全相抵触,在此假设下,大量谐振子体系与辐射场之间的能量交换必须也是量子化的。由此导出了普朗克公式。,10,三、量子观念在“非难”中得到发展 1“能量子”假定遭到怀疑 普朗克引入了“能量子”的假设,标志着量子物理学的诞生,具有划时代的意义。但是
4、由于这个假设对经典物理学致命的打击,所以他同时代的那些物理学家对这一观念都表示疑惑不解,甚至怀疑。洛伦兹说:“关于辐射量子问题的讨论使科学家们都陷在死胡同里了。”,无人问津,11,普朗克本人也由于受传统的经典观念影响太深,对自己提出的“能量子”思想违反了经典的连续性概念而烦恼和后悔。并一直试图用连续性代替不连续性,回到经典范畴。经过十多年徒劳的努力后,他才相信能量子假设是正确的,作用量子h反映了新理论的本质。,年仅21岁的爱因斯坦,对于新生“量子婴儿”,表现出热情支持的态度。并于1905年提出了“光量子”假设,把量子看成是辐射粒子,赋予量子的实在性,并成功地解释了光电效应实验,捍卫和发展了量子
5、论,不愧为量子物理的一代先驱。,12,2 第一个钻到原子中心的人卢瑟福,在介绍第三位量子物理的先驱者玻尔的工作以前,有必要先介绍卢瑟福,不仅因为卢瑟福的工作同样是给了经典物理一个致命的打击,而且玻尔的工作正是建立在他的工作基础上的。,13,一、汤姆孙的原子模型 电子的发现者汤姆孙本人所提出的一种原子模型:原子的正电荷是均匀分布在整个原子球体内,而电子是一个个嵌在其中,并保持整个原子的电中性。当时这种模型被称之为“葡萄干布丁模型”。1904年又作进一步假设:原子中电子是分布在一个个同心 圆环上,作着旋转,每个环中 只能包含,有限个电子。这是闪光点!,这个假设可解释元素周期表。,葡萄干布丁模型,1
6、4,卢瑟福,卢瑟福发现了放射性规律,发现了原子核式结构,首此实现了人工核反应,预言了中子等。被誉为“核物理之父”。,粒子散射实验 卢瑟福有意让他的研究生马斯登寻找有否 粒子从金属表面反射回来。后来马斯登和盖革用 粒子轰击厚度为0.4m的金箔,发现有1/20000的概率被反射回来,发生大角度散射这是第一个有科学依据的原子模型的起点。,15,用葡萄干布丁模型是无法解释 粒子被反射回来的现象。卢瑟福提出原子的“核式结构模型”:所有正电荷(Ze)和原子质量都集中在原子中心一个非常小的体积内,这就是原子核。原子中的电子绕核运动,靠静电引力把整个原子结合在一起。并且通过理论推导给出了著名的“卢瑟福散射公式
7、”,所计算出的 粒子散射概率与实验事实完全相符。,16,但是任何重大发现的背后,往往又孕育着新的问题,甚至是一种灾难。卢瑟福模型也不例外。主要问题是无法解释原子的稳定性和原子有一定的大小。因为按照经典电磁学理论,当带电粒子作加速运动时,会发射电磁波,放出能量。因此,绕核运动的电子辐射而损失能量最后导致落到原子核上。(这个过程非常短暂。)这样的原子就都是不稳定的了。后果不堪设想!有人开玩笑说,物理学家 不知道为什么自己住的楼 没有倒塌掉!,17,面对这样的困难,卢瑟福还是勇敢地宣布了他的原子模型:“关于所提的原子稳定性问题,现阶段尚未考虑进行研究但是,我们的科学事业除了今天还有明天!”“显然,原
8、子的稳定性与原子精细结构有关,并且与其中带电粒子的运动有关。”,18,四、卢瑟福预言核内存在“中子”中子发现的重大意义 在发现原子核后,科学家就在思考原子核的组成。在1920年以前,普遍认为是由质子(氢核)和电子组成,当时电子和质子是人们仅知的两种基本粒子。随着一些元素的同位素的发现,提出了一个问题,即为什么这些同位素的核电荷Ze相同,但质量不同,且非常接近质子质量的整数倍?,19,卢瑟福以他丰富的科学想象力提出了著名的中子假设:“在某些情况下,也许由一个电子更加紧密地与H(氢)核结合在一起,组成一个中性的双子,这样的原子也许有很新颖的特性。”“要解释重元素的组成,这种原子的存在,看来是必需的
9、。”在1924年后,这种中性双子被定名为中子。,20,在中子的发现上,约里奥-居里夫妇在旧的传统观念的影响下,错失了机会。而相信卢瑟福的预言,一心在寻找中子的查德维克抓住了机遇,发现了中子,荣获诺贝尔物理学奖。,查德威克,21,卢瑟福“关于中子”的预言,为后来他的学生查德威克发现中子起了很关键的作用。查德威克是卢瑟福的学生,他设计实验发现了中子,并用云室测定了中子的质量。1935年,在诺贝尔奖评奖委员会上,有人认为应由约里奥-居里夫妇与查德威克共享这一年的奖金。卢瑟福说,给查德威克吧,约里奥-居里夫妇那么能干,他们以后还有机会。就在同一年,化学的诺贝尔奖评委员会把1935年诺贝尔化学奖授予约里
10、奥-居里夫妇,表彰他们发现了人工放射性。,22,中子的发现是核物理发展史上的一个重大转折点,使人们对原子核的研究进入一个崭新阶段。由于中子不带电,容易进入核内,所以用它作为研究原子核的炮弹,比带电的粒子威力大得多,因此中子的发现也为核能的利用打开了大门。,23,3 和谐的乐章玻尔模型,一、行星模型的鉴赏家谁是卢瑟福濒临失败的原子模型的救星呢?不是他自己,而是尼尔斯玻尔。后来,史学家问过玻尔:“当时是不是只有你一个人感兴趣呢?”玻尔回答说:“是的,不过你们知道,我主要不是感兴趣,我只是相信它。”,24,玻尔模型及其重新思维 1玻尔模型的基本假设 玻尔的目的:要解决卢瑟福原子模型的稳定性问题及给出
11、原子大小。在他所发表的划时代的关于原子结构的论文中首先对氢原子提出了玻尔模型的两个基本假定:,(1)定态条件假定 作绕核圆周运动的电子只能处在一些分立的允许轨道上运动,且不存在能量辐射。也就是说电子只允许在一些有确定分立半径和分立能量大小的“定态”轨道上运动。此假定使原子可以保持稳定性,25,(2)频率条件假定 当电子从一定态能量为 的允许轨道跃迁到另一定态能量为 的允许轨道时,会以电磁波形式 释放能量(当),吸收能量(当)若,则所放出的电磁波所相应的光子能量为,26,讨论与思考 为什么玻尔说:“当我一眼看到巴耳末公式时,一切都在我眼前豁然开朗了?”上述两个假定反映了玻尔的创新思维,其中包含了
12、3个第一:,第一个将量子化概念用到了原子结构,第一个将原子光谱与原子结构定量联系起来,27,玻尔模型的实验验证 除了光谱实验能证明玻尔模型正确外,法国科学家夫兰克和赫兹正是用电子轰击多电子汞原子,成功证明了原子内部能量的量子化。这是独立于光谱实验的另一种方法,极其重要。,夫兰克,赫兹,28,玻尔模型的贡献与困难 1贡献:给出了量子化的原子结构,成功地给出了对氢原子结构的定量描述,揭开了30年来令人费解的氢光谱之谜。2困难:在玻尔理论中却同时存在着两种不协调的概念经典的连续性和量子的不连续性。面对这些困难,人们期待着新的物理思想的诞生。,哥本哈根精神 哥本哈根精神是玻尔研究所所倡导的,也是玻尔研
13、究所能成为世界著名的“物理学界的朝拜圣地”,为近代物理发展做出一系列重大贡献的关键所在。,29,4 德布罗意与物质波,一、物质波提出的背景 1玻尔模型遇到根本困难,亟需突破 2爱因斯坦的光量子论及光的波粒二象性思想得到国际科学界的承认 德布罗意是爱因斯坦的狂热崇拜者,认为他是“现代科学的牛顿”,他领悟了爱因斯坦深刻的思维方式,体会到“爱因斯坦的光的波粒二重性乃是遍及整个物理世界的一种绝对普遍现象”,并且勇敢地发展了爱因斯坦的思想。3在他哥哥的影响下,德布罗意本人对量子物理研究感兴趣,有相当好的研究基础。他从攻读历史转向学习物理,研究生期间他把量子理论研究作为他的博士论文方向。他发誓:“要尽我所
14、能去理解那个神秘的量子。”,30,二、物质波的提出 1创新思维 德布罗意把爱因斯坦所提出的光的“波粒二象性”推广到了所有物质粒子,从而朝创造描写微观粒子运动的新的力学量子力学迈进了革命性的一步。他认为辐射与粒子应是对称的、平等的,辐射有波粒二象性,粒子同样应有波粒二象性,即对微粒也赋予它们波性(周期性)。,31,德布罗意在1929年领诺贝尔奖时曾回忆当时提出物质波时的想法:“在原子中电子稳定运动的确立,引入了整数;到目前为止,在物理学中涉及整数现象只有干涉和振动的简正模式,这一事实使我产生了这样的想法:不能把电子简单地视为微粒,必须同时赋予它们以周期性”。也就是说,必须要赋予电子波性。为此,他
15、认为在玻尔模型中这些电子轨道的周长应该是电子波长的整数倍(驻波要求),也就是德布罗意把玻尔提出的定态与驻波联系起来了。,32,2著名的德布罗意关系式 1924年11月,德布罗意正式提出了所有物质粒子都具有波粒二重性的假设,他认为“任何物体伴随以波,而且不可能将物体的运动与波的转播分开”;并且从理论上导出了粒子动量p与伴随着的波的波长之间的关系式:,这就是著名的德布罗意关系式。例如动能Ek=10eV的电子,其德布罗意波长,33,上述计算中,已用了组合常数hc=1240eVnm。可见这个电子的波长已与原子半径相仿,所以在原子、分子那样的微观世界中,电子的波长就显示出来了。动能越大,电子波长就越短,
16、科学家正是利用短波长的高能电子束代替可见光,制成了电子显微镜。,34,20世纪30年代,电子显微镜诞生了。电子显微镜是利用高速运动的电子束代替光线来观察物体的细微结构的,放大倍数比光学显微镜高许多,可以达到几十万倍。电子显微镜大大开阔了人们的视野,使人们看到了细胞更细微的结构,电子显微镜,35,美国橡树岭国家实验室的研究人员正在以创记录的分辨率清楚地观察原子世界,因为他们研究出的电子显微镜能够能分辨出硅晶体的单个、哑铃形状的原子。,电子显微镜下的原子世界,能看清原子的电子显微镜,36,物质波概念的提出令人惊讶 在论文答辩时,物质波概念的新颖,使答辩委员会不知如何评价,但也不敢轻易否定。为此,他
17、的导师郎之万将论文副本寄给了爱因斯坦。对德布罗意的论文,爱因斯坦大加赞赏。在爱因斯坦的大力推荐下,德布罗意的论文顺利通过了。,37,对于德布罗意的物质波思想,爱因斯坦评价说:“厚幕的一角被德布罗意揭开了。M.德布罗意的弟弟做了一项很有意义的工作我相信,这是对物理之谜中最棘手的一个谜投下了第一道微弱的光芒。”,爱因斯坦,38,四、电子波动性的实验验证 在论文答辩会上,针对物质波思想,有人问德布罗意:有没有办法验证这一观点?他回答:“通过电子在晶体上的衍射实验,应当有可能观察到这种假定的波动的效应。”他哥哥实验室中的一位实验物理学家道维勒试图用阴极射线管做这个实验,没有成功!放弃了。道维勒为什么没
18、有做成呢?后来分析是电子的速度不够大,作为靶子的云母晶体吸收了空中游离的电荷。如果改变实验条件认真做下去,是会成功的。3年后的1927年,美国物理学家戴维孙和英国物理学家G.P.汤姆孙(J.J.汤姆孙的儿子)分别发现了晶体的电子衍射,完全证实了电子的波性。,39,戴维孙,G.P.汤姆孙,电子在晶体中衍射实验示意图,40,戴维孙(左)手持电子衍射管,右为他的助手革末,戴维孙所用的电子衍射管,41,电子双缝干涉实验图样,1961年德国科学家约恩逊首次获得电子的双缝干涉图样,明确显示了电子的波动性,被列为世界十大最美丽的实验之榜首,42,5 描写物质波动的方程及波函数的统计解释,一、薛定谔波动方程
19、德布罗意提出了物质波的概念,可是没告诉大家这种波满足什么样的运动方程,是如何随时间变化的。电子的波动性与粒子性又是如何完美统一起来的?,43,1926年,薛定谔完成了波动方程的建立,称薛定谔方程。,薛定谔,44,请注意:在这里量子化能级是薛定谔方程的自然结果,不必去规定某些量子化条件了。可惜当时薛定谔自己也没有认识到他所提出的波函数的真正意义。,薛定谔:“要是必须承认这该死的量子跃迁,我真后悔卷入到量子理论中来。”玻尔:“但是,我们大家却全都感谢你,你的波动力学代表了一次巨大的进步。”1926年10月,于哥本哈根,45,对薛定谔有必要提一下他对生命科学研究的贡献:1944年,薛定谔出版了生命是
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