《酸和碱的定义》PPT课件.ppt
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1、第7章酸與鹼,7-1 酸和鹼的定義與命名7-2 水的解離與pH 值7-3 酸鹼中和反應7-4 酸鹼滴定與酸鹼指示劑,總目錄,7-1 酸和鹼的定義與命名,7-1.1 阿瑞尼斯的酸鹼概念7-1.2 布忍斯特洛瑞的酸鹼理論,章目錄,阿瑞尼斯解離說,提出者1887 年,瑞典的。酸在水溶液中,能解離出 離子()的物質為酸。鹼在水溶液中,能解離出 離子()的物質為鹼。,節目錄,鹽酸,鹽酸在水中會解離出氫離子,是一種酸。HCl(aq)H+(aq)+Cl_(aq),節目錄,氫氧化鈉,氫氧化鈉在水中產生氫氧根離子,是一種鹼。NaOH(aq)Na+(aq)+OH_(aq),節目錄,酸,溶於水中會解離出,水溶液可以
2、導電。水溶液有 味。水溶液使石蕊指示劑呈 色。多數的稀酸可與活性大的金屬(鎂鋅等)反應生成。能中和 性物質,節目錄,鹼,溶於水中會解離出,水溶液可以導電。水溶液有 味、感和 性。水溶液使石蕊指示劑呈 色。可溶解 與。能中和 性物質,節目錄,無機酸-不含氧酸,來源:由氧之外的非金屬元素與 結合的化合物溶於水化合物:在常溫常壓下大多為 態氣態,其命名為 水溶液:溶於水後,其水溶液為酸類,命名為,節目錄,不含氧酸,節目錄,含氧酸,命名通常依化合物中氫、氧之外的元素而定,節目錄,含氧酸的中心原子及其含氧數,含氧酸命名多依中心原子而定。並依其含氧數而定硫的含氧酸中H2SO4 較常見,名為硫酸,H2SO3
3、 則命名為亞硫酸,節目錄,含氧數不同的含氧酸,一元素鍵結的氧數目不同,而形成不只一種含氧酸一般將最常見、最為人所知的酸命名為某酸含氧數目比某酸多者,其命名為過某酸比某酸少者,命名為亞某酸更少者則為次某酸,節目錄,含氧數不同的含氧酸,節目錄,含氧酸,常見的無機鹼類是金屬的氫氧化物及氨。氫氧化物的命名以氫氧化某表示。,節目錄,有機酸、鹼,有機酸:甲酸(HCOOH,俗稱蟻酸)乙酸(CH3COOH,俗稱醋酸)乙二酸(H2C2O4,俗稱草酸)等有機鹼:甲胺(CH3NH2)苯胺(C6H5NH2)等,節目錄,布忍斯特洛瑞的酸鹼理論,提出者:1923 年,丹麥的布忍斯特與英國的洛瑞酸:提供質子者,質子予體(p
4、roton donor)。鹼:接受質子者,質子受體(proton acceptor),節目錄,布洛酸鹼,水溶液中,HBr(aq)+CH3COO(aq)Br(aq)+CH3COOH(aq),非水溶液中,HClO4(l)+H2SO4(l)ClO4(l)+H3SO4+(l),酸,鹼,節目錄,共軛酸鹼對,當酸失去質子後,將變成可接受質子的鹼失去質子前後的兩物質,為一組共軛酸鹼對鹼得到質子後,會變為該鹼的共軛酸,酸1+鹼2 鹼1+酸2,節目錄,布忍斯特洛瑞共軛酸鹼對,節目錄,兩性,有些中性物質(例如水)在某一反應中為酸,卻在另一反應中為鹼OHH2OH3O+一些含有質子的陰離子CO32 HCO3 H2CO
5、3SO42 HSO4 H2SO4SO32 HSO3H2SO3,節目錄,共軛酸鹼對強弱,強酸的共軛鹼為弱鹼,而強鹼的共軛酸為弱酸,節目錄,共軛酸鹼對強弱,HClO4,ClO4,NH3,NH2,強酸易失去質子,弱鹼不易得到質子,弱酸不易失去質子,強鹼易得到質子,節目錄,氫離子的水合,節目錄,酸與鹼反應的方向,酸性HNO3 CH3COOH,HNO3 易失質子,鹼性CH3COO NO3,CH3COO 易得質子,反應由強酸與強鹼向弱酸與弱鹼方向進行,強酸與強鹼作用,產生弱酸與弱鹼。,強酸,強鹼,弱酸,弱鹼,節目錄,題71,下列何者為共軛酸鹼對?(A)H2SO4與SO42(B)NH3與NH2(C)H2O與
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