《认识化学变化》PPT课件.ppt

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1、第四章 认识化学变化,第1节 常见的化学反应燃烧,镁条燃烧,铁丝燃烧,木炭燃烧,物质燃烧的现象,一、燃烧的定义,发光,放热,氧化,化学,4、可燃物的着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度,5、着火点：某种可燃物燃烧所需要的最低温度，称为该物质的着火点,二、燃烧与灭火的方法及原理对比,可燃性,火源,氧气(或空气),空气,着火点,着火点,P93 烧不坏的手绢,常见灭火的方法,1、窒息法2、冷却法3、隔离法,常见的灭火器的灭火原理和适用范围,1.所有的物质都能燃烧吗？2.具有可燃性的物质在什么条件下能燃烧？用玻璃杯罩住燃烧的小蜡烛，小蜡烛能长时间持续燃烧吗？3.火柴、蜡烛、木条和煤，哪个比较容易被点燃？

2、点燃他们的方式有什么差异？“点燃”在引发燃烧中起了什么作用？4.为什么在高温干燥的季节里，在没有明火的情况下，森林里也可能发生火灾？,大胆质疑,在500mL烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放白磷，另一端放红磷，观察现象。,现象：铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。红磷不燃烧 水下的白磷不燃烧。,用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气,观察现象,现象：水中的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。,实验探究,三、完全燃烧与不完全燃烧,充足,不充足,快,慢,少,多,无,无,血红蛋白,可燃,3、不完全燃烧的危害（1）产生的热量少，浪

3、费燃料（2）产生有害物质，污染环境4、充分燃烧的措施（1）增大可燃物与氧气的接触面积（2）增大氧气的浓度,钻木取火,升高温度达到可燃物的着火点，因此能燃烧。,煽风点火,增加空气的流通，增大氧气的浓度，使燃烧更旺。,杯水车薪,水太少，不足以降温到柴草的着火点以下，因此火不能熄灭。,釜底抽薪,缺少了燃烧条件之一 可燃物，因此不再燃烧。,成语中的化学,知识拓展,四、燃烧引起的爆炸,1、定义：在有限的空间内（如爆竹、炸弹）内，发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，是气体的体积迅速膨胀而引起的；也可以因氧气的浓度较高，或可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀而引起的。

4、,2、所有的爆炸都是化学反应？,3、易燃物与易爆物的定义,4、爆炸极限的定义,5、消防安全知识,练习：P186 选择,硫酸铜与铁反应验证质量守恒定律,第2节 化学反应中的质量关系,碳酸钠粉末与稀盐酸反应证明质量守恒定律,分 子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,一、质量守恒定律,各物质的质量,生成的各物质的质量,原子,种类,数目,质量,二、质量守恒定律的应用,1、化学反应前后质量守恒2、化学反应前后元素种类守恒3、化学反应前后原子的种类、数目不变（P196）,求未知物质的化学式1科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的反应：SO2+2CO=2X+S，则X为（）ACO2 BO2 CCS

5、2 DCOS 2将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）AN2O4 BNO2 CN2O DCH4,常见题型,判断是否符合质量守恒 1.已知氧气和氢气燃烧生成水，则下列说法符合质量守恒定律的是（）A）2g的氢气和32g的氧气生成了18g的水；B）2g的氢气和32g的氧气生成了34g的水；C）1g的氢气和8g的氧气生成了9g的水；D）2g的氢气和8g的氧气生成了10g的水；,2下列叙述完全符合质量守恒定律的（）A水结成冰前后，质量保持不变B50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC在1

6、00g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢 和70g水D0.6g碳与1.6g氧气恰好完全反应可生2.2g二氧化碳,求某元素是否存在的问题：某物质在6.4克氧气中完全燃烧后,生成了4.4克二氧化碳和3.6克水,则该物质()A.一定含有碳、氢、氧元素 B.可能含有碳、氢、氧元素C.一定含碳、氢元素,可能含氧元素 D.只含有碳、氢元素,不含氧元素,图示题 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气 体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代 表不同原子。下列说法错误的是（）A此反应有单质生成 B原子在化学变化中是不可分的 C图中生成物全部是化合物 D参加反应的两种分子的个数比为11,其他：含x克

7、过氧化氢的水溶液和y克二氧化锰混合,完全反应得到水z克,根据质量守恒定律,得到氧气的质量为()A.(x+y-z)克 B.(y-z)克 C.(x+y+z)克 D.(x-z)克,第三节 化学方程式,化学式,客观事实,质量守恒定律,如：木炭在空气中燃烧,化学方程式：,C+O2 CO2,点燃,4、含义：,12 216 12+162 12 32 44,“质”的含义,微观,“量”的含义,碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳,1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下生成1个二氧化碳分子,每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳（即各物质之间的质量比12:32:44）,宏观,化学方程式的含义

8、是：,“质”的含义,微观,“量”的含义,氢气和氧气在点燃条件下生成水,2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子,每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下发生反应，生成36份质量的水,宏观,2H2+O2 2H2O,点燃,5、化学反应方程式书写原则,1、以客观事实为基础,2、遵守质量守恒定律,6、化学方程式的书写步骤,7、化学方程式常用的配平方法,(1)配平化学方程式的原理 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（箭头）左右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律，但是以不能改变物质的化学式为前提。,(2)配平化学方程式的方法,观察法,2,2,2,2,这种方法

9、对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。,点燃,点燃,点燃,通电,最小公倍数法,P+O2 P2O5,找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10。,再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4。,最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2。,点燃,5,2,4,CO+O2 CO2,奇数配偶法,找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。,把奇数配成偶数。（优先考虑2）,再配平其它原子。,CO+O2 CO2,2,CO+O2 CO2

10、,2,2,点燃,点燃,点燃,练习配平,化学方程式的计算,质量为x,化学方程式,相对分子质量和,化学计量数的乘积,之比等于质量比,计算中常见的几个关系式1、质量=密度（g/L)体积（L)2、物质的纯度=,纯物质的质量=不纯物质的质量纯度；不纯物质的质量=纯物质的质量纯度；不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量,3、分解百分率=,类型一质量守恒定律,命题角度：考查质量守恒定律的微观含义。,C,类型二化学方程式,命题角度：考查化学方程式的书写、图例式化学方程式等。,D,图9-1,类型三化学方程式的计算,【例1】加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到c g氯化钾

11、，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为()A.(a+b)gB.(a+b-c)gC.(a-c)g D.(b-c)g,典型例题解析,C,【例2】有A、B、C三种物质各15 g，在一定条件下充分反应后只生成30 g D。若增加10 g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为()A.32B.23C.52D.53,A,【例3】向密闭的容器中通入氧气(含有a个O2分子)和一氧化氮(含有b个NO分子)气体，已知：2NO+O22NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为()A.2(a+b)/bB.2a/bC.(2a+b)/b D.b/a,【例4】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g，使其完全

12、反应。在一定温度下，向残留固体中加入4 g水，有9.24 g固体未溶解，再加入2 g水，仍有8.28 g固体未溶解，且剩余固体为混合物。求原混合物中氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)。,【例5】现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50 g，在隔绝空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固体的质量为39 g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中氧化铜的质量分数。,【例6】某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0 g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中

13、物质的质量比反应前减少了0.34 g。计算：(1)生铁样品中杂质的含量；(2)生产100 t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少克?,【例7】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌与镁的质量比是()A.11B.2465C.6524 D.无法确定,【例8】某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20 g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：求：(1)20 g此样品中铜的质量；(2)样品中氧化铜的质量分数；(3)用氢气充分还

14、原5 g此样品可得到固体多少克?,课时训练,1.宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过虑网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2Li2CO3+X。则X的化学式()A.H2B.H2OC.O2 D.H2O2,B,2.在加热条件下，用氢气还原一定质量的氧化铜，完全反应后得到32 g铜，则氧化铜的质量为()A.32 g B.40 gC.48 g D.64 g,B,3.一块质量为5.6 g的含有少量锌的铁片，与足量稀硫酸完全反应后，产生H2的质量(C)A.等于0.2 g B.大于0.2 gC.小于0.2 g D.不小于0.2 g,4.现有氢气和氧气共10 g，点燃使之反应完全，得到7.2

15、 g水蒸气。则反应前氧气的质量可能是(CD)A.0.8 g B.3.6 gC.6.4 g D.9.2 g,5.托盘天平的左右两只托盘上各放盛有质量相同的过量的稀硫酸的烧杯，天平平衡。现向左盘的烧杯中加入5.6 g铁粉，欲使天平最终保持平衡，应向右盘的烧杯中加入(D)A.5.6 g碳酸钙B.5.6 g氧化镁C.5.4 g镁粉 D.5.4 g铜粉,6.将11.1 g不纯的CaCl2溶于水，加入足量的AgNO3溶液，结果产生28.9 g沉淀，则不纯的CaCl2中可能含有的杂质是(BD)A.ZnCl2 B.MgCl2C.KCl D.AlCl3,7.将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出

16、的气体质量相同，其原因可能是(BD)A.放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B.放入铁、镁、铝的质量比是28129，跟足量的盐酸反应C.放入铁、镁、铝的质量比是562427，跟足量的盐酸反应D.放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相同,与实验有关的练习题,钠能不能在二氧化碳中燃烧呢？学生们查阅了有关资料并设计了如下装置进行探究 资料卡：（1）饱和碳酸氢钠溶液不与CO2反应，却与HCl反应生成CO2。（2）钠与O2、H2O、HCl等物质常温即可反应。请回答下列问题：装置a的作用是_，装置b的作用是_ 能否将装置b中的溶液改为氢氧化钠溶液？为什么？_ 装置c的作

17、用是干燥气体，则C中应该加入的试剂是 _实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是_ 实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成小组同学对生成物进行了探究实验，过程如下：试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：_,小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象（1）滴加的溶液中溶质属于_（选填“盐”或“碱”）（2）10克碳酸钠

18、溶液中含有的溶质质量是_克（3）图象中的a点数值是_（4）废液中含有的溶质是_（写化学式）（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的 溶液的质量是多少克？,用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验（1）在实验中，乙装置的作用是_（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得 氧化铜的质量为11.5克，纯度为76.7%小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出 氧化铜样品的纯度（写出计算过程）（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是_A装置的气密性不好 B空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C通入的氢气量不足 D空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收,谢谢,