《离子反应复习》PPT课件.ppt

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1、高考化学复习,离子反应,高考大纲1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。并能进行有关的计算,电解质:,对象:化合物,条件:在水溶液或熔融状态下,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,结果:导电,实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移 动的离子,注意,非电解质:,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,考点一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念,1.电解质、非电解质,在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等,在水溶液中只一

2、部分电离成离子的电 解质。如NH3H2O、醋酸等。,强弱电解质的区别：,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物，某些共价化合物,某些共价化合物,强电解质：,弱电解质：,2.强电解质、弱电解质,总结：,化合物,电解质,非电解质,强碱(KOH NaOH),大部份盐(Na2SO4),强酸(HCl H2SO4),在水溶液中,或熔融状态,仅在水溶液中,强电解质,弱电解质,全部电离,全部电离,弱酸(H2CO3 CH3COOH),弱碱NH3H2O.Cu(OH)2,水(H2O)部分电离,仅在水溶液中,部分电离,蔗糖 乙醇 不电离,在水溶液和熔融状态中,(

3、非金属氧化物、大部分有机物),下列叙述正确的是()A、NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质D、酸、碱、盐都是强电解质,C,2.下列物质中属于电解质的是A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖3.下列物质不能导电的是A、石墨 B、稀盐酸C、NaCl固体 D、醋酸溶液,C,C,练习4,练习,写出电离方程式（1）MgCl2（2）Ba(OH)2（3）NH4NO3,=Mg2+2Cl-,=Ba2+2OH-,=NH4+NO3-,重点知识归纳,4、离子反应和离子方程式,在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子

4、生成的化学反应叫做离子反应。如：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O（aq表示水溶液），就是离子反应。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。,（1）、概念：,在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.,（2）、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应的条件：,Fe、Zn、Cu 等,S、Si、C 等,Al2O3、SiO2 等,H2SiO3 等,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)

5、2、Fe(OH)3 等,BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等,1）、生成难溶物质沉淀,【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？,需要熟记物质溶解性表！,（3）、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,H2O,H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等(除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸),NH3H2O 等,HgCl2 等,2）、生成难电离物质-弱电解质,【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？,（3）、生成挥发性物质-气体 H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、P

6、H3 等,（3）、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,4）、发生氧化还原反应：,Fe3、NO3(H+)、ClO-、MnO4 等,Fe2、S2、I、SO32、H SO3等,5）、发生络合反应：,Fe3与SCN、苯酚；Ag与NH4、OH；反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。,（3）、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,6）、双水解反应：,Fe3、Fe2、Cu2+、Al3、Ag、NH4等,CO32、HCO3、S2、HS、Al

7、O2,离子反应的方向：,离子反应的本质：,向体系中离子浓度减小的方向进行。,离子浓度的减小。,（3）、离子反应发生的条件,1.下列不能发生离子反应的是A、澄清石灰水通入二氧化碳B、碳酸钡与稀硝酸C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液D、硝酸银溶液与稀盐酸,练习,C,【实验设计】(2009潍坊模拟)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验:,练习,(1)实验的目的是_(2)实验证明了_和_之间发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应_(3)实验中反应的离子方程式为_,重点知识归纳,4、离子反应和离子方程式,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离

8、子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：,“写”：写出其化学方程式：BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl“拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。Ba2+2Cl-+2Na+SO42-BaSO4+2Na+2Cl-,重点知识归纳,一、离子反应和离子方程式,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：,“删”：删去两边没反应的离子，即为：Ba2+SO4

9、2-BaSO4“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否 守恒。,练习：书写离子方程式,1、氢氧化铜与硝酸2、硫酸与氨水(NH3H2O)3、二氧化碳与足量石灰水4、碳酸钠与硝酸,CO32-+2H+=CO2+H2O,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,H+NH3H2O=NH4+H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫

10、的离子方程式误写成：Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO，是由于HClO能氧化CaSO3，产物不可能为CaSO3。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3+3OH-F

11、e(OH)3，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,观察反应前后电荷是否守恒。如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-，应写成：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，离子方程式左右两边 离子电荷总数相同。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,观察得失电子数总数是否相等；反应

12、原理是否正确。如：Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成：H+OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+H2O，应写成：2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,观察能否正确使用“”“”“”“”等符号。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几

13、率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：,观察是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为OH-+Ca2+HCO3-CaCO3+H2O。将过量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：2OH-+Ca2+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2O。,（考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是()A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2 HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应:OH-+H+

14、H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3+H2S Fe2+S+2H+,B,在解答这类试题时，一是要掌握正确书写离子反应方程式的基础知识；二是要能够准确地观察判断。,能正确表示下列反应的离子方程式是()A、甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB、硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O,A,下列反应的离子方程式正确的是()A、向沸水中滴

15、加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+CO2+H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+,B,下列离子方程式正确的是()A、Cl2与水反应：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B、F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2OD、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O,

16、C,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,这类题一般出现在高考试题的第卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,书写离子方程式要注意以下几点：,两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参

17、加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,书写离子方程式要注意以下几点：,有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。注意反应物之间量的

18、关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能按12或23的物质的量的比反应。,（考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。,书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物不足或过量时产物会有什么不同，再根据反应物的不同确定反应物质之间的比例关系。对于反应物中量不足的物质，参加反应的离子数之比一定要与原化学式中相应的离子数之比相同，而过量的反应物由于它提供的离子量由不足量物质中参加反应的离子量所定，即参加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合。此特点可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一。,（考查离子方程式的书写）Al2(

19、SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。,Ba(OH)2过量时的离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-2AlO2-+3BaSO4+4H2OBa(OH)2不足时的离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4,2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-,Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-,【解析】,Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，Cl2不足时，只能氧化Fe2+，Cl2过量时，才能将Br-氧化,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同

20、一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH

21、-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当有H+大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不

22、能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3，Ag+与NH3反应生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子和弱碱根离子之间发生双水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等。,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中加入金属Al有氢气放

23、出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等。强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。如弱碱阳离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在碱性溶液中大量存在（记住三种指示剂的变色范围）。,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为 NH3+H+NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO3-等。理解限制条件的含义：“能”还是“不能”

24、；是“一定能”还是“可能”大量共存等。,1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(),A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-,2.下列溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是(),A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.Mg2+Na+ClO-I-,B,D,（考查离子是否共存问题）,（考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、

25、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-,A,常温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)110-13 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、Cl-、NO3-C、K+、Na+、Cl-、AlO-2 D、K+、NH4+、SO42-、NO3-,B,C,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，

26、产生白色 沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色 沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少,【思路分析】,实验溶液pH=0，说明溶液呈酸性，在酸性条件下HCO

27、3-不能存在；实验加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含SO42-，不含Ba2+；实验加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于第步加入的BaCl2溶液的离子；实验加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和NH4+。,分析此题时一要注意加入试剂所带入的离子；二要注意利用离子共存的知识判断离子是否存在。,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色 沉淀 将中的沉淀过

28、滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少,Fe3+、SO42-,Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-,K+、Cl-、NO3-,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色 沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少,SO2

29、-4+Ba2+BaSO4,Ag+Cl-AgCl,Fe3+3OH-Fe(OH)3,BaCl2,AgNO3,CuSO4,Na2CO3,下列叙述正确的是()A氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质,A,下列反应的离子方程式正确的是()A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3-3CO2+Al(OH)3B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC、氢氧化镁中加入盐酸 H+OH-H2OD、钠和冷水反应 Na+2H2O Na+H2

30、+2OH-,A,能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O H2S+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2OC、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H2D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO2,B,下列反应的离子方程式中，正确的是()A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C、三氯化铝溶液跟过量氨水反应 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+

31、2OH-3Cl-+ClO-+H2O,C,下列离子方程式中正确的是()A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O 2HCO3-D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH-H2O,C,下列离子方程式书写正确的是()A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：

32、H+OH-H2OD、碳酸钠跟硫酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2,D,下列反应完成后没有沉淀的是()A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水,A,某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2 molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()A、NO3-B、CO32-C、SO2-4 D、SCN-,C,已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()

33、A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-,D,在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是()A、Ba2+、K+、OH-、NO3-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-,B,下列各组离子在水溶液中，因发生氧化还原反应而不能共存的是()A、Na+、Cu2+、SO42-、S2-B、K+、Ag+、NO3-、F-C、K+、H+、NO3-、SiO32-D、H+、Fe3+、Cl-、I-,D,Ba2+SO42-BaSO4,或2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4,OH-,Cl-,K+,铁粉,Ag,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,KNO3,小球下沉,有白色沉淀生成,2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,