《离子反应复习》PPT课件.ppt
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1、高考化学复习,离子反应,高考大纲1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念,离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。并能进行有关的计算,电解质:,对象:化合物,条件:在水溶液或熔融状态下,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,结果:导电,实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移 动的离子,注意,非电解质:,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,考点一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念,1.电解质、非电解质,在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等,在水溶液中只一
2、部分电离成离子的电 解质。如NH3H2O、醋酸等。,强弱电解质的区别:,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物,某些共价化合物,某些共价化合物,强电解质:,弱电解质:,2.强电解质、弱电解质,总结:,化合物,电解质,非电解质,强碱(KOH NaOH),大部份盐(Na2SO4),强酸(HCl H2SO4),在水溶液中,或熔融状态,仅在水溶液中,强电解质,弱电解质,全部电离,全部电离,弱酸(H2CO3 CH3COOH),弱碱NH3H2O.Cu(OH)2,水(H2O)部分电离,仅在水溶液中,部分电离,蔗糖 乙醇 不电离,在水溶液和熔融状态中,(
3、非金属氧化物、大部分有机物),下列叙述正确的是()A、NaCl溶液在电流作用下能电离成Na+和Cl-B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水,但BaSO4是强电解质D、酸、碱、盐都是强电解质,C,2.下列物质中属于电解质的是A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖3.下列物质不能导电的是A、石墨 B、稀盐酸C、NaCl固体 D、醋酸溶液,C,C,练习4,练习,写出电离方程式(1)MgCl2(2)Ba(OH)2(3)NH4NO3,=Mg2+2Cl-,=Ba2+2OH-,=NH4+NO3-,重点知识归纳,4、离子反应和离子方程式,在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子
4、生成的化学反应叫做离子反应。如:HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(aq表示水溶液),就是离子反应。而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3+2H2O+CaCl2,则不属于离子反应。离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。,(1)、概念:,在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.,(2)、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,生成难溶、难电离、易挥发性物质;或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应的条件:,Fe、Zn、Cu 等,S、Si、C 等,Al2O3、SiO2 等,H2SiO3 等,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)
5、2、Fe(OH)3 等,BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等,1)、生成难溶物质沉淀,【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢?,需要熟记物质溶解性表!,(3)、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质;离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件:,H2O,H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等(除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸),NH3H2O 等,HgCl2 等,2)、生成难电离物质-弱电解质,【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢?,(3)、生成挥发性物质-气体 H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、P
6、H3 等,(3)、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质;离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件:,4)、发生氧化还原反应:,Fe3、NO3(H+)、ClO-、MnO4 等,Fe2、S2、I、SO32、H SO3等,5)、发生络合反应:,Fe3与SCN、苯酚;Ag与NH4、OH;反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。,(3)、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质;离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件:,6)、双水解反应:,Fe3、Fe2、Cu2+、Al3、Ag、NH4等,CO32、HCO3、S2、HS、Al
7、O2,离子反应的方向:,离子反应的本质:,向体系中离子浓度减小的方向进行。,离子浓度的减小。,(3)、离子反应发生的条件,1.下列不能发生离子反应的是A、澄清石灰水通入二氧化碳B、碳酸钡与稀硝酸C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液D、硝酸银溶液与稀盐酸,练习,C,【实验设计】(2009潍坊模拟)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验:,练习,(1)实验的目的是_(2)实验证明了_和_之间发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应_(3)实验中反应的离子方程式为_,重点知识归纳,4、离子反应和离子方程式,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离
8、子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如,书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式:,“写”:写出其化学方程式:BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl“拆”:将易溶于水且易电离的物质写成离子形式,其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。Ba2+2Cl-+2Na+SO42-BaSO4+2Na+2Cl-,重点知识归纳,一、离子反应和离子方程式,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如,书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式:,“删”:删去两边没反应的离子,即为:Ba2+SO4
9、2-BaSO4“查”:检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否 守恒。,练习:书写离子方程式,1、氢氧化铜与硝酸2、硫酸与氨水(NH3H2O)3、二氧化碳与足量石灰水4、碳酸钠与硝酸,CO32-+2H+=CO2+H2O,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,H+NH3H2O=NH4+H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高,判断离子方程式是否正确时,一般要注意观察以下几个方面的问题:,观察离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。如:向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫
10、的离子方程式误写成:Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO,是由于HClO能氧化CaSO3,产物不可能为CaSO3。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高,判断离子方程式是否正确时,一般要注意观察以下几个方面的问题:,观察各物质的拆分离子是否正确,不能将难溶、难电离的物质写成离子形式。如:碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成:Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2,是由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成:Fe3+3OH-F
11、e(OH)3,是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高,判断离子方程式是否正确时,一般要注意观察以下几个方面的问题:,观察反应前后电荷是否守恒。如:FeCl2 溶液与Cl2 反应,不能写成:Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-,应写成:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,离子方程式左右两边 离子电荷总数相同。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高,判断离子方程式是否正确时,一般要注意观察以下几个方面的问题:,观察得失电子数总数是否相等;反应
12、原理是否正确。如:Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成:H+OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+H2O,应写成:2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高,判断离子方程式是否正确时,一般要注意观察以下几个方面的问题:,观察能否正确使用“”“”“”“”等符号。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几
13、率很高,判断离子方程式是否正确时,一般要注意观察以下几个方面的问题:,观察是否符合题设条件及要求,如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。如:将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为OH-+Ca2+HCO3-CaCO3+H2O。将过量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为:2OH-+Ca2+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2O。,(考查离子方程式的正误判断)下列反应的离子方程式书写正确的是()A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2 HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应:OH-+H+
14、H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3+H2S Fe2+S+2H+,B,在解答这类试题时,一是要掌握正确书写离子反应方程式的基础知识;二是要能够准确地观察判断。,能正确表示下列反应的离子方程式是()A、甲酸钠溶液和盐酸反应:HCOO-+H+HCOOHB、硫化钠的第一步水解:S2-+2H2O H2S+2OH-C、醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2+SO42-BaSO4D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O,A,下列反应的离子方程式正确的是()A、向沸水中滴
15、加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+CO2+H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu Fe2+Cu2+,B,下列离子方程式正确的是()A、Cl2与水反应:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B、F2与NaOH溶液反应:F2+4OH-2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2OD、Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O,
16、C,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,这类题一般出现在高考试题的第卷中,与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先明确实质,即根据离子反应发生的条件,分析找出参加反应的离子;然后再抓住关键,即由参加反应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等),确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看,除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外,越来越注重有关知识迁移应用的考查。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,书写离子方程式要注意以下几点:,两易:即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参
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