有机物燃烧规律的.ppt
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1、有机物燃烧规律的 计算探究,耗氧量由x+y/4决定;生成CO2由x决定;生成H2O由y决定。耗氧量由y/x决定;生成CO2由含碳量决定;生成H2O由含氢量决定。,(一)物质的量相同的烃完全燃烧:,(二)质量相同的烃完全燃烧:,现有CH4、C2H4、C2H6、C3H4、C3H6五种有机物,等质量的以上物质中,在相同状况下体积最大的是,同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气量最多的是,同状况同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧量最多的是,同质量的以上五种物质完全燃烧时,生成二氧化碳最多的是,生成水最多的是。,例1、充分燃烧等物质的量的下列有机物,相同条件下需要相同体积氧气的是()(A)乙烯、乙醛(B)
2、乙酸乙酯、丙烷(C)乙炔、苯(D)环丙烷、丙醇例2、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是()(A)C3H8、C4H6(B)C3H6、C4H6O2(C)C2H2、C6H6(D)CH4O、C3H4O5,例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是()(A)C2H2和C3H6(B)C2H4O2和C6H12O6(C)C3H6和C4H6O2(D)CH4和C10H8O2,(三)烃燃烧前后体积变化规律,温度不变,烃燃烧的通式:,1、温度低于100,气态烃CxHy完全燃烧时:V V前
3、V后1y/4,即气体体积总减少,反应后压强总减小。常用于体积差量计算。,(1)当y 0,气体体积减小,反应后压强减小;则烃为C2H2(2)当y4时,V0,气体体积不变,反应后压强不变;则烃为CH4、C2H4、C3H4(3)当y 4时,V 0,气体体积增大,反应后压强增大。常用于体积差量计算。,2、温度高于100,气态烃CxHy完全燃烧时:V V前V后1y/4,1:两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L混合烃与9 L O2混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是:()A.CH4,C2H4 B.CH4,C3H6 C.C2H4,C3H4 D.C2H
4、2,C3H6,2:120 时,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子中所含碳原子数不可能是()(A)1(B)2(C)3(D)4,3:11.5 L 某气态烃A与过量的氧气混合点燃爆炸后,体积减少了34.5 L,再用KOH溶液吸收后,体积又减小了34.5 L(气体体积均在常温常压下测定),求该烃A的分子式。,4:常温常压下10 mL气态烃与50 mL O2(过量)混合并点燃,恢复到原来的状态时剩余35 mL气体,则此烃不可能是()(A)C2H6(B)C3H6(C)C3H8(D)C4H6,应用平均值规律时,注意:(1)分子组成中碳原子数4 的烃在标准状况下为
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