酸的个性浙教版.ppt
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1、1.2探索酸的性质,第五课时,一、盐酸(HCl)的个性,物理性质,1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%38%,密度为119克/厘米3。,2纯净的盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。,3打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性。,思考,打开浓盐酸瓶塞,瓶口看到了白雾,白雾是如何形成的?如果浓盐酸敞放置,会发生什么变化?,答:打开浓盐酸瓶塞时,瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴,它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置,由于浓盐酸具有挥发性,因而会导致溶液质量和溶
2、液中溶质的质量分数都减小。,b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液,观察现象,再滴稀硝酸,又观察其现象。,现象:,化学方程式:,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色沉淀,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后,白色沉淀不消失。,实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl)的物质的存在。,AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀,Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03Ag2C03+2HN03=2AgN03+H20+C02,CI的检验:滴加几滴AgNO3溶液,如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该物质中就含有Cl,思考:检验Cl时,为什么要加稀HNO3?
3、,Na2C03溶液,滴几滴AgNO3溶液,再滴稀硝酸,观察现象,演示:,检验Cl时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3生成,但溶于稀硝酸。,二、硫酸的个性,1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.,2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,3.浓硫酸具有脱水性.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变
4、黑,说明浓硫酸具有脱水性.,4.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.,思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥:H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等,5浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热,在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里。,为什么要这样操作?,错误操作:由于浓硫酸密度比水大,浮在上面
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