《缓冲溶液》PPT课件.ppt
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1、五、缓冲溶液 1、缓冲溶液组成缓冲机制 2、缓冲溶液的pH计算 3、缓冲容量和缓冲范围 4、缓冲溶液的实际意义,1、缓冲溶液组成及缓冲机制,0.10 molL-1 NaCl溶液,NaCl溶液中加入HCl到0.010 molL-1 溶液的pH由7变为2,改变了5个pH单位。,0.10 molL-1 HAc 0.10 molL-1 NaAc溶液,0.10 molL-1 HAc 0.10 molL-1 NaAc溶液溶液中加入HCl到0.010 molL-1 溶液的pH由4.75变为4.74,改变仅0.01pH单位。,缓冲溶液:能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释,而保持其pH值基本不变的溶液。,缓冲作
2、用:缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。,(一)缓冲溶液,较浓的强酸、强碱也具有缓冲作用*,但实际上很少作为缓冲溶液使用。通常我们所说的缓冲溶液,一般是由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。,(二)缓冲溶液的组成,缓冲溶液一般由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系(buffer system)或缓冲对(buffer pair)。HAc-NaAc;NH3-NH4Cl,常见的缓冲系,(三)缓冲溶液的缓冲作用机制,以HAc-NaAc缓冲溶液为例(与酸作用),少量H+,平衡向左移动,以HAc-NaAc缓冲溶液为例(与碱作用):,少量OH-,平衡向
3、右移动,以HAc-NaAc缓冲系为例:,由于同离子效应,达平衡时,HAc几乎完全以分子状态存在,所以溶液中含有大量的HAc与Ac-,且为共轭酸碱对。,(1)Ac-(共轭碱)为缓冲溶液的抗酸成分*。,(2)HAc(弱酸)为缓冲溶液的抗碱成分*。,HAc+H2O H3O+Ac-,NaAc Na+Ac-,大量,大量,总之,由于缓冲溶液中同时含有较大量的弱酸(抗碱成分)和共轭碱(抗酸成分),它们通过弱酸解离平衡的移动以达到消耗掉外来的少量强酸、强碱,或对抗稍加稀释的作用,使溶液的H+离子或OH-离子浓度没有明显的变化,因此缓冲溶液具有缓冲作用。但缓冲溶液的缓冲作用不是无限的。,2、缓冲溶液的pH 一、
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