《盐的化学性质》PPT课件.ppt

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1、盐的化学性质,第七单元 常见的酸和碱,一、盐的分类及物理性质,1.把盐按所含阳离子可分为钠盐、钾盐、钙盐等，按所含阴离子可分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，请在下表中按示例填出盐的种类。,2.盐按照其溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐，对照教材P118内容，各举出三种可溶性盐和难溶性盐的例子，并尝试自编盐的溶解性歌诀。,钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡,硫酸钙硫酸银微溶，碳酸盐只溶钾钠铵,实验：在3支试管中分别加入少量蒸馏水、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，用PH试纸测量它们的PH。,现象与结论：蒸馏水的PH 7，显 性；,氯化钠溶液的PH 7，显 性；,碳酸钠溶液的PH 7，显

2、 性。,向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液中的现象。,无色酚酞试液变红,1、有些盐溶液也有酸碱性,二、盐的化学性质,2.盐与酸反应,（1）碳酸盐与酸反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,H2CO3,你能写出Na2CO3、K2CO3分别与HCl、H2SO4反应的化学方程式吗？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,K2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2,从几个化学方程式我们可以知道：碳酸盐+酸盐+水+二氧化碳,（2）盐与盐酸、硫酸反应,盐酸+硝酸银：硫

3、酸+氯化钡：,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,有沉淀生成,CO32-离子的检验：向待检测药品中滴加稀盐酸，有气体生成，再将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。,二、盐的化学性质,二、盐的化学性质,3.盐溶液与碱溶液反应,实验：向装有碳酸钠溶液的试管中分别滴加氢氧化钙和氢氧化钡溶液，观察现象。,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,沉淀,1.反应物、生成物分别属于哪一类物质？用一个什么样的式子表示呢？,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO

4、3+2NaOH,2.硫酸铜与氢氧化钠反应的现象是怎样的？化学方程式呢？,现象：；化学方程式：。,有蓝色沉淀生成,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+2Cu(OH)2,盐,盐,碱,碱,+,二、盐的化学性质,4.盐溶液与盐溶液反应,实验：向装有碳酸钠溶液的试管中分别滴加氯化钙和氯化钡溶液，观察现象。,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,沉淀,上述两个反应中反应物、生成物分别属于哪一类物质？用一个什么样的式子表示呢？,反应物与生成物都是盐,可表示为：盐+盐盐+盐,写出下列两种物质反应的化学方程式。,氯化

5、钠+硝酸银：硫酸钠+氯化钡：,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,强调：化学中常用Ag+检验Cl-;Ba2+检验SO42-,5、盐与金属的反应,铁与硫酸铜溶液的反应,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,铜与硝酸银溶液的反应,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,归纳总结：盐+金属新盐+新金属,二、盐的化学性质,现象：铁丝表面覆盖一层红色金属,现象：铜丝表面覆盖一层黑色固体,金属与盐溶液发生置换反应的条件是：,注：铁生成亚铁盐,下列反应能否发生？不能反应的说明理由。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4 Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,(不反应,Cu的金属活动性比Zn弱）（不反应，AgCl难溶于水）（Na太活泼，先与水反应）,巩固练习,1.按照示例填写下表,2.如何检验某失去标签的固体药品中含有CO32-,3.写出下列物质反应的化学方程式：,氯化钡与稀硫酸 碳酸钾与氢氧化钡 硫酸铜与硝酸钡 氯化钾与硝酸银 碳酸钾与稀硫酸 碳酸钠与硝酸钙,祝同学们：学 习 进 步 生 活 愉 快,再 见,