《盐化肥知识点》PPT课件.ppt

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1、第十一单元 盐 化肥,一、常见的盐 定义：由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物,备注:,1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2Na H CO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,二、精盐提纯,1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器,三、盐的化学性质,1、盐（可溶

2、）+金属1 金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸 新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱 新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）,注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体：H+与CO32-；NH4+与OH-生成水：H+与OH-,反应实质：离子结合成H2O：H+与OH：H+与CO32；NH4+与OH：Ag+与Cl；

3、CO32 Ba2+与CO32；SO42 Ca2+与CO32 Mg2+与OH,四、酸、碱、盐的溶解性,1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。,五、特殊离子鉴别：,H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐OH 1、指示剂；2、非活泼金属

4、；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀CO32 用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体Fe3+用OH能生成红褐色沉淀Cu2+用OH能生成蓝色沉淀NH4+用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用OH 能生成白色沉淀Ca2+用CO32 能生成白色沉淀,除杂：,除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3

5、+HCl 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水,六、化学肥料,1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄,a、常用氮肥,b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收,（2）钾肥,作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

6、缺钾：叶尖发黄 常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结,（3）磷肥,作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰如草木灰、熟石灰,复合肥：含N、P、K中的两种或三种,KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4,3、使用化肥、农药对环境的影响,（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象,4、合理使用化肥,1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用,五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法,