《物质结构理论》PPT课件.ppt

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1、物质结构理论,高考考点1、原子构成的判断，质量数和aX的含义2、核外电子排布规律的初步知识3、元素周期律的应用与推断4、元素周期表结构的综合分析5、常见微粒或化合物的电子式书写6、分子或离子中的质子数、电子数的相互关系的分析7、化学键与分子间作用力的相互关系的分析8、极性分子与非极性分子,A,高考命题趋势1、原子构成和同位素的考点，常以重大科技 成果为题材，近几年命题主要体现在（1）原子的构成及各粒子间的关系（2）分子、原子、离子核外电子数的比较（3）已知同位素的质量数和平均相对原子质 量，求同位素的原子个数比（4）粒子半径大小的比较2、元素周期律和元素周期表是必考内容，主 要考点集中在（1）

2、根据短周期两种元素形成化合物的形式 确定两种元素原子序数之差的可能性,（2）根据元素原子结构的特点和在周期表中的 位置关系，确定形成化合物的形式（3）根据离子的电子层结构特点，确定元素的 性质（原子序数、原子半径、最外层电子 数、最高化合价等）（4）根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测 3、化学键是高考的重点内容，主要考查（1）化学键类型的判断（2）成键原子最外层8电子结构的判断（3）离子化合物和共价化合物电子式的书写或 正误判断,一、原子结构1、原子的构成 P35注意：（1）三组关系 阴离子 阳离子氦式结构He H-Li+氖式结构Ne N3-、O2-、F-Na

3、+、Mg2+、Al3+氩式结构Ar S2-、Cl-K+、Ca2+变化规律 核电荷数增大，半径减小,（2）中学常见的10电子体 分子 阴离子 阳离子 1核10电子 Ne N3-、O2-、F Na+、Mg2+、Al3+2核10电子 HF OH-3核10电子 H2O D2O T20 NH2-4核10电子 NH3 H3O+5核10电子 CH4 NH4+,（3）质子数相同的微粒有那些同一元素的同位素原子：1H、2H、3H同一元素的原子和离子：Na、Na+不同的分子：NH3、H2O、HF、CH4不同的离子：Na+、H3O+、NH4+分子与原子：O2与S、NH3与Ne分子与离子：O2与S2-原子与离子：Na

4、与NH4+,（4）原子结构的表示写出以下原子或离子结构示意图：OMg_,Ca，Cl _,K _,Al3 _;写出以下电子式：氮原子，钠原子，硫原子，Mg2 _,Ca2 _,S2 _ F _,OH _,NH4 _，H3O+_,NaOH _,Ba(OH)2 _,NH4Cl_,Na2O2 _,CO2 _,CS2 _,N2 _,NH3 _,H2O;用电子式表示形成过程：H2S _,HCl _,MgCl2 _,Na2S_.,2、构成原子的粒子间的数量关系 P353、核外电子运动的特征（1）描述核外电子运动时，只能指出它在原子 核外空间某处出现机会的多少（2）电子云密度大的地方，表明电子在原子 核外空间单

5、位体积内出现机会多，反之。4、核外电子排布规律 P35,例题分析：1.下列微粒：质子；中子；电子，在所有原子中均含有的微粒是()A.B.仅 C.和 D.和2.从某微粒的原子结构示意图反映出()A.质子数和中子数 B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数3、下列关于电子运动的描述中，不正确的是()A.核外电子绕核作高速的圆周运动 B.核外电子运动没有确定的轨迹C.电子的质量小，运动的空间也很小 D.核外电子的运动速度接近光速,C,C,C,A,4.有A、B、C、D、E五种微粒：A微粒核内有14个中子核外M电子层上有2个电子；B微粒得到2个电子后，其

6、电子层结构与Ne相同；C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；D微粒核外有18个电子当失去1个电子时呈电中性；E微粒不带电，其质数量为1。试回答下列问题：(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号、；(2)B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式；(3)B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们的化学式.,C,12Mg O Na+Cl-11H,离子化合物、Na2O、Na2O2,共价化合物、H2O、H2O2,NaClO、NaClO3、NaClO4,5.写出四种共价分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的电子式:【】【】【】【】

7、,其中属极性分子的是【】,属非极性分子的是【】,分子的空间构形呈三角锥形的是【】,属正四面体的是【】,它们的水溶液呈弱酸性的是【】,呈弱碱性的是【】。6、某周期的IA族元素的原子序数为x,和它同周期的IIIA族元素的原子序数可能是-()x+2 x+19 x+12 x+18 x+26 x+11 A.只有 B.只有 C.只有D.全部,C,NH3,H2O,HF,CH4,NH3、H2O、HF,CH4,NH3,CH4,HF,NH3,B,1、元素周期律 P65,二、元素周期律、元素周期表,（1）概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化（2）规律：原子半径同周期从左到右渐小

8、，同族从上到下渐大。主要化合价：+1+2+3+4+5+6+7 0-4-3-2-1（3）原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(18),2.元素周期表1)周期表格要牢记，变化体现周期律，七主七付七周期，VIII族零族镧锕系,元素周期表,编排原则,1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行,构造,周期：表中的每一横行。短（1.2.3）长（4.5.6）不完全（7）族：7主(长短周期元素)、7付(仅有长周期元素)、零(希有气体)、VIII三纵行)镧锕系:为紧凑周期表而列在外。,要求,能画简易周期表（主族和前四周期）18纵7

9、横，IVIII;I0。高A低 B。练习记忆：1）原子序数：记两头推中间（1H+2+8+8+18+18+32+32）2）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）3）希有气体结构（内推本周期IIIAVIIA,外推下周期 IA IIA,（1）周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,特点：周期序数=电子层数,（横向）,具体,族,主族：,副

10、族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素,特点：主族序数=最外层电子数,（纵向）,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行，位于 B 与B中间,（2）族,3、同族金增非递减，同周金减非增递,内容 同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层数 相同（等于周期序数）逐渐增加最外电子数 逐渐增加（18）相同（等于族序数）最高正价+1+7 等于族序数原子半径 逐渐减小 逐渐增大离子半径 阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性）逐渐增强 逐渐减弱失电子能力（还原性）逐渐减弱 逐渐增强金属性 逐渐减弱 逐渐增强非金属性 逐渐增强 逐渐减

11、弱最高价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱,.同周期元素性质变化规律,族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径 大小得(失)电子能力 弱（强）强（弱）氧化(还原)性 弱（强）强（弱）最高正价+1+2+3+4+5+6+7对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4酸碱性 碱性渐弱，酸性渐强最低负价-4-3-2-1对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR稳定性

12、逐渐增强溶于水酸碱性 碱性渐弱，酸性渐强,注意：1、金属性、非金属性强弱的比较（1）金属性强弱的比较：A、金属与水反应的越易，金属性越强B、金属越易置换非氧化性酸中的氢，还原性越强C、氢氧化物的碱性越强，金属性越强D、置换反应E、原电池中负极，金属活泼F、根据周期表的递变规律（2）非金属性强弱的比较A、非金属单质氧化性越强，元素非金属性越强B、非金属单质和H2化合的难易C、氢化物的稳定性D、最高价含氧酸的酸性,2、周期表中的有关规律 P673、元素的微粒半径大小比较规律(1)原子半径：同周期，从左到右，原子半径依次减小同主族，从上到下，原子半径依次增大（2）离子半径：电子层结构相同的离子，随核

13、电荷 增加，离子半径逐渐减小（3）同一元素：阳离子半径小于原子半径阴离子半径大于原子半径高价阳离子半径小于低价阳离子半径,5、周期表中特殊位置的元素 P67族序数等于周期数的元素：H、Be、Al族序数等于周期数2倍的元素：C、S族序数等于周期数3倍的元素：O周期数等于族序数2倍的元素：Li周期数等于族序数3倍的元素：Na最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S最高正价不等于族序数的元素：F、O,6、元素性质、存在、用途的特殊性（1）形成化合物种类最多、其单质是自然界中硬度 最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分 数最大的元素：C（2）空气

14、中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液 呈碱性的元素：N（3）地壳中含量最多的元素、气态氢化物的沸点最 高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：O(4)最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸 元素、气态氢化物可以腐蚀玻璃的元素、气态氢 化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素:F,（5）在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg（6）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物 起反应的元素：N、S（7）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周 期周期元素：Li、Na、F（8）常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、O、S（9）元素的最高价氧化物及其水化物能与强酸，又 能与强碱反应的元

15、素：Be、Al,（10）特殊知识点,找元素之最,最活泼金属Cs、最活泼非金属F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属 Al O,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga找农药：在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数=核电荷数,周期数=电子层数,主族序数=最外层电子数,决定化学性质,相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左

16、到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数=最高正价=族序数,最外层电子数8=负价,3、位、构、性的关系,主族元素原子的最外层电子叫做价电子,注意：位、构、性的关系的例外1、一般原子的原子核由质子和中子构成，11H 无中子2、大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等却没有3、周期表中A中碳元素形成的化合物种类 最多，且出现常见的原子晶体4、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3属于离子化合物5、含非极性键的化合物不一定都是共价化合物 如：Na2O2、FeS2,6、单质分子不一定是非极性分子，如O3

17、是极性 分子7、一般氢化物中氢为+1价，但NaH、CaH2中 为-1价8、非金属单质一般不导电，但石墨导电9、非金属氧化物一般为酸性氧化物，CO、NO 为不 成盐氧化物10、含阳离子的晶体，不一定都含阴离子，如金属晶体11、氧元素在化合物中一般为-2价，在Na2O2 中为-1价，OF2中为+2价,4、元素、核素、同位素的概念（1）核素与同位素之间的关系 同一元素的不同核素之间互称同位素；同位 素在元素周期表中位置相同（2）同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素：注意：H2、T2、D2是同位素单质 H2O、D2O、T2O是同位素化合物同素异形体：同一元素形成的不同性质的单质。金刚石与石墨、

18、O2与O3、红磷与白磷同分异构体:有机化合物中具有相同分子式和不同结 构的化合物互为同分异构体 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若 干个CH2原子团的物质互称同系物,（3）概念辨析原子质量：原子的真实质量，通过精密的 实验测得质量数：A=Z+N同位素原子的相对原子质量：同位素原子的质量与12C原子的 质量的112的比值。如：35Cl 为34.969元素平均相对原子质量：M=M1a1%+M2 a2%+.M1 M2同位素的原子量 a1%a2%同位素原子的原子个数百分比元素近似相对原子质量：A=A1a1%+A2 a2%+.A1 A2同位素的质量数,例题分析：1、等质量的H2O、D2O的物质的

19、量之比为，与足量钠反应放出的H2、D2的体积比为（相同条件）。等物质的量的H2O、D2O的质量比为，与足量钠反应放出气体的体积比为（相同条件），质量比为。2、某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质量分别为158，160，162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为111，由此推断以下结论中，正确的是（）A此元素有三种同位素B其中一种同位素质量数80C其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D此元素的单质的平均相对分子质量为160,10 9,10 9,910,11,12,C、D,2、在118号元素中（用元素符号或化学式填写）（1）与水反应最剧烈的金属是（2）与水反应最剧烈的非金

20、属单质是（3）地壳中含量最高的金属元素是（4）常温常压下有颜色的气体单质是（5）除惰性元素外，原子半径最小的元素是原子半径最大的元素是。（6）最稳定的气态氢化物是（7）含氧酸盐可以做肥料的元素是（8）正负化合价的绝对值相等，且氢化物含氢百分率最高的元素是。,VO2,100,H,60,40,B,C,D,0,Na,F2,F2,Cl2,Na,HF,N，P,C,Al,3.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有-()甲单质能与乙盐的溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池,乙

21、单质表面生成氢气 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,乙失去的电子数比乙多 A.全部可以B.仅不可以 C.仅不可以D.可以,D,4.下列对各种元素的叙述中,可肯定是主族元素的是-()A.最高正价为+7价的一种元素 B.除了最外层,原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素 C.原子核外N层比M层少8个电子的一种元素 D.原子核外L层比M层多3个电子的一种元素,D,三、化学键1、化学键定义及分类 P701.三键比较,化学键 概念 作用点 形成条件和规律 示例,离子键,阴阳离子间静电作用,离子,金属(NH4+)与非金属或酸根,盐、碱金属氧化物,共 价 键,极性键,非极性键,配位键,原子间共用电子对,

22、偏不偏一方提供,不同原子相同原子特殊原子,原子有未成对电子电子云要重叠,不同非金属元素之间,同种非金属元素之间,一方有孤对电子，一方有空轨道,CO HXX2 O2 H2O2H3O+NH4+,金属键,金属离子和自由电子间的静电作用,金属离子和自由电子间,金属单质和合金,2、离子键：P70注意（1）离子的性质：物理性质不同 化学性质不同：金属原子只有还原性最，最高价金属离子只有氧化性；非金属原子一般具有氧化性，其简单阴离子具有还原性；（2）离子结构特征：离子电荷 电子层结构：主族元素的电子层结构一般是饱和的，副族和第族元素的离子是不饱和的 离子半径,（3）离子键的强弱一般：离子的电荷数越多，离子半

23、径越小，离子键越强。3、共价键和共价化合物：P70（1）极性共价键（2）非极性共价键*（3）配位键：电子对是由一个原子单方面提供，另一个原子共用的一种特殊的共价键 如：在NH4Cl中同时存在离子键、共价键配位键。4、化学键与物质类别关系规律 P71,例题分析：1、以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合,形成CCl2I2分子,以下推理中正确的是-()A.如果CCl2I2分子呈正方形结构,则没有同分异构B.如果CCl2I2分子呈正方形结构,则有两个同分异构体 C.如果CCl2I2分子呈四面体结构,则没有同分异构体D.如果CCl2I2分子呈四面体结构,则有两个同分异构体 2.下列分子结构中,所

24、有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是-()A.CO2B.CH4C.PCl3D.NO2,BC,BD,3.下列说法正确的是-()A.有些物质是由分子直接构成,如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成,如金刚石、重晶石;有些是由离子直接构成的,如食盐。B.分子是保持物质性质的一种微粒,且是化学变化中的最小微粒 C.下列氧化物不都是酸性氧化物:CO2 NO2 P2O5 CO NO;下列氧化物不都是碱性氧化物:Na2O Na2O2 Al2O3 D.使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化,C,4.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位 于第七周

25、期A族，下列有关此元素的预测中，正确的是()A.其单质的硬度较小，熔点较低 B.它具有+2，+4价C.其氢氧化物显强碱性 D.其离子比Cu2+离子的氧化性强,AB,5、下列叙述正确的是(A)两个非金属原子间不可能形成离子键(B)非金属原子间不可能形成离子化合物(C)离子化合物中可能有共价键(D)共价化合物中可能有离子键,A、C,四、非极性分子和极性分子1、非极性键和极性键 P392、非极性分子和极性分子 P39,3、分子间作用力（范德华力）1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高,组成和结构相似：分子量越大，力越大。如熔沸点

26、CF4HCl异戊烷新戊烷,4）与化学键的比较,化学键 分子间力概念 原子或离子间强烈相互作用 分子间微弱的相互作用范围 分子内或离子、原子、金属晶体内 分子间能量 键能一般为120800kJ/mol 约几个十几个kJ/mol性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质,例题分析：1、对于乙炔分子结构的叙述,正确的是-A.乙炔分子是极性分子,其中只有极性键 B.乙炔分子是非极性分子,其中只有非极性键 C.乙炔分子是极性分子,其中既有极性键,又有非极性键 D.乙炔分子是非极性分子,其中既有极性键,又有非极性键2、下列固体,由具有极性键的非极性分子构成的是干冰、石英、白磷、固态四氯化碳、

27、过氧化钠,正确答案是-()A.B.仅 C.仅 D.,D,C,3.下列分子中,具有极性键而不是极性分子的是-A.H2OB.HFC.COD.CO24.具有极性键的非极性分子是-A.CS2B.H2SC.Cl2D.NH35.下列微粒中,哪一组中的化学键都是极性共价键C2H6 H2O CH2Cl2 NH4+A.B.只有 C.只有 D.只有7.下列物质中,属于共价化合物的是-A.Br2B.H2SO4C.(NH4)2S D.(NH4)2SO4,D,A,D,-B,8.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发 现一种新的碳分子C60C60分子的构型像个足球，相对分子质量为；C

28、60与金刚石之间互为；C60的熔点比金刚石的熔点(填“高”、“低”).,720,同素异形体,低,五、晶体的类型与性质1、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体（1）定义及分类离子晶体：离子间通过离子键结合而成的晶体分子晶体：分子间以分子间作用力互相结合的 晶体原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成 空间网状结构的晶体金属晶体：P,离子键,离子键,共价键,共价键,范德华力,离子晶体,离子晶体,分子晶体,原子晶体,过渡型晶体,范德华力,（2）四晶体比较,晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体概念 离子间离子键 原子间共价键 分子间分子力 金属离子和e金属键晶体质点 阴、阳离子 原子 分

29、子 金属离子原子和e作用力 离子键 共价键 分子间力 金属键物理性质熔沸点 较高 最高 很低 一般高少数低硬度 较硬 最硬 硬度小 多数硬少数软溶解性 易溶于水 难溶任何溶剂 相似相溶 难溶导电性 溶、熔可 硅、石墨可 部分水溶液可 固、熔可实例 盐MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金属或合金,（3）分子间的作用力和氢键 P1522、物质熔、沸点高低的判断（1）同类晶体：原子晶体：键长越短、键能越大，熔、沸点高 金刚石(C)水晶(SiO2)SiC Si离子晶体：离子半径越小、电荷数越高 熔、沸点高 MgOMgCl2NaClKClKBr金属晶体：金属离子价电子数越

30、多、原子半 径越小，熔、沸点高 LiNaKRbCs;NaMgAl 注：合金的熔、沸点通常低与各组分的熔、沸点,分子晶体：分子间作用力越大，熔、沸点高A、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大，熔、沸点高 F2异戊烷新戊烷D、具有氢键的分子晶体，熔、沸点 反常（2）不同类型：一般：原子晶体离子晶体、金属晶体分子晶体3、化学键与晶体结构 P153,例题分析：1、下列叙述正确的是 A半径:B酸性:C熔点:石英氯化钠钾干冰D还原性:2、下列叙述正确的是A离子晶体中肯定不含非极性键B原子晶体的熔点肯定高于其它晶体C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除非极性共价键外不可能存在其它类

31、型的化学键,B、C,C,3、共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有A石英B干冰C食盐D烧碱4、6、下列物质中熔、沸点的比较错误的是ABC D5、据报道,科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60,试推测该物质不可能具有的性质是AN60易溶于水B稳定性:N60 N2C同物质的量时,N60分解时吸收的热量大于N2D熔点:N60 N2,:B、D,D,A、D,6、X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Y2等物质,已知Y离子和Z离子有相同的电子层结构,X离子比Y离子多一个电子层。请回答:X的离子的结

32、构示意图。用电子式表示Z2Y的形成过程。XY3属于晶体,常温下为态,XY3的水化物在低温下与Z2Y2反应生成一种盐和一种稳定性较差的过氧化物,写出反应的化学方程式。Z2X属于晶体,XY3的水化物溶液跟Z2Y溶液反应的离子方程式为,此反应生成物之一跟XY2反应的化学方程式。,固,分子,离子,4、典型晶体的空间结构（1）离子晶体 NaCl：每个晶胞含Na+：4个，Cl-4个 CsCl：P153,（2）原子晶体 P153金刚石：一个碳原子最多可形成12个六元环（空间椅式），一个C-C键最多可形成6个六元环，每个六元环实际拥有12个碳原子及一个 C-C键）。晶体硅与金刚石类似。石墨：正六边形组成的层状

33、结构，层与层 之间为分子间作用力，层类各原子之间以共 价键结合，晶体中碳原子数与共 价键数之比为 2:3,石墨晶体属于过渡型(混合型）晶体，每一个C原子与三个C原子以共价键相连，分子间又存在分子间作用力。,SiO2：每个最小环上有12个原子（每个12元环实际拥有6112=12个Si原子、616=1个氧原子）,（3）分子晶体 干冰晶体：每个晶胞含CO2：4个，（8 18+6 12=4)若分子间距离为acm,晶包的密度 p=444NAa3=176 a3 NAC60:由12个正五边形和20个正六边形构成 90条棱边 C-C单键60个 C-C双键30个,干冰晶体结构示意,结束,回分子晶体,由此可见，每

34、个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。,（4）几种复杂分子结构立方烷（C8H8）金刚烷（C10H16）乌托品（C6N4H12）新型炸药（C8N8O16）,5、有关晶体结构的简单计算（1）微粒数 微粒位置 顶点 棱边 面心 体心各微粒属于该晶包的分额 18 14 12 1,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,A,B,化学式：,A2B,A,B,化学式：,练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,AB,B,化学式：,A,练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶

35、体的化学式：（A表示阳离子）,C,ABC3,5、有关晶体结构的简单计算（2）微粒半径 例1：P77 例3（2）题例2：如果1molNa的质量是23克，密度为 0.97g/cm3,则每个Na原子半径为多少米？例3：（3）晶体密度 例1：P 77 例3（2）题 例2：,例题分析：1、石英晶体结构的平面示意图为:石英晶体实际上是立体的空间网状结构,其中Si、O原子的相互作用为。在石英晶体中,硅原子和氧原子的个数比应为。2、在R mol石英单晶体中,含有SiO极性键的物质的量最接近的是AR molB2R mol C3R mol D4R mol3、下列物质的质量都是1g时,所含分子数最多的是ANaClBH2SO4C白磷D金刚石,B,D,4、某物质的晶体中A、B、C三种元素,其排列方式如右图（其中前后两面心上的B原子末能画出）,晶体中A、B、C的原子个数之比依次为A131B231C221D1335、化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示,10 mol A气体分解生成15 mol O2和10 mol F2（同温、同压下）（1）A的分子式是推断理由是。（2）已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列,请写出A分子的电子式,A分子的结构式。,A,O3F2,由反应,且反应前后原子个数守恒,FOOOF,