《物质的组成和分类》PPT课件.ppt

《《物质的组成和分类》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《物质的组成和分类》PPT课件.ppt（27页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、1,化学基本概念,1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,【考纲要求】,I、物质的组成和分类,2,一、物质的组成与构成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,由微粒构成,1.元素,宏观概念，说明物质的宏观组成。,(1)定义：具有相同质子数的一类原子的统称。,元素的性质是由质子数和最外层电子数决定的。,(2)元素含量：,地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca,3,人体内含量大于1%的元素称为常量(或主要)元素，如碳、氢、氧、氮

2、、磷、硫、钙、镁、钠、钾等；把含量小于0.1%的称为微量（或称痕量）元素。到目前为止，已被确认与人体健康和生命有关的必需微量元素有18种，即有铁、铜、锌、钴、锰、铬、硒、碘、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼、铷、砷等。具有潜在的毒性，但在低剂量时，可能具有人体必需功能的元素，共7种包括氟、铅、镉、汞、砷、铝、锡。,人体内的元素,4,(3)元素存在的状态：,游离态：只存在单质中，由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态：只存在化合物中，由不同种元素组成的纯净物称为化合物,在室温下：以气态存在的单质有哪些？液态单质呢？,同位素与同素异形体,核素 同位素 同素异形体,具有一定数目的质子和一定数目的中子

3、的一种原子,具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素,同种元素形成的结构不同的单质,5,例.2006年2月17日，新加坡卫生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年5月以来，当地主要医院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士伦公司生产的多功能隐形眼镜护理药水。多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是A.它是由氢气和氧气组成 B.它由两个氢元素和两个氧元素组成 C.每个H2O2分子是由氢元素和氧元素组成D.每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成,D,A,例.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧

4、化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素,6,2.分子、原子、离子,微观概念，说明物质的微观构成。,(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒（单原子分子、双原子分子、多原子分子）。(2)原子是化学变化中的最小微粒。（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。（基：中性原子或原子团）,元素 由核电荷数(即质子数)决定

5、（如168O、178O、188O为同一种元素）原子 由质子数和中子数两者共同决定（如11H、21H(D)、31H(T)为同一种元素的不同原子）分子 由原子的种类、个数及结合方式共同决定（如O2、O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为不同分子）离子 由它的组成、结构及电荷数共同决定（如Fe2+，Fe3+；MnO4-，MnO42-为不同离子）,【思考1】如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?,要求：了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义,7,1.分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒，它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。,(

6、2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,(3)由分子构成的物质(分子晶体)：,多数非金属单质：H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、稀有气体等。,非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。,非金属氧化物(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸类：HClO、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等,多数有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸、蛋白质等,其他：AlCl3(Al2Cl6)等,8,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,(2)由原子构成的物质：

7、,2.原子和由原子构成的物质,9,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：Na+、NH4+、Ag(NH3)2+，阴离子：Cl-、SO42-、AlF63-,(3)简单离子有三个重要特征：,离子都带有电荷(注意书写)离子半径(同主族、同周期)离子电子层结构,2.离子晶体中一定有阴阳离子,3.在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键等,4.离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成,3.离子和由离子构成的物质,10,化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化学变化),保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，

8、不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,分子、原子、离子的异同和联系,11,判断(直接)构成物质的微粒,【方法点拔】判断晶体类型：从组成上判断（仅限于中学范围）：,有无金属离子？(若有，一般是离子晶体),是否属于原子晶体？,以上皆否定，则多数是分子晶体。,【注意】离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,例：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是A.SiO2、NaCl、H2O2、Mg B.P4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D.C、Al2O3、

9、Ar、I2,B,12,离子与基团,13,二、物质的分类,物质,树状分类法,14,交叉分类法,15,【纯净物和混合物】,要求：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念,【注意】,1.只有一种元素或一种原子构成的物质不一定是纯净物。,2.完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的物质，如晶体硅：含硅99.9999999999%。,3.判断纯与不纯，不能凭外观是否清洁和透明，必须测定其熔、沸点来判断,4.同位素混合体（天然）也认为是纯净物，如天然含D2的H2可认为纯净物。,16,(1)常见混合物：分散系（如溶液、胶体、浊液等）；高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）

10、；(2)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、水玻璃、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药、盐酸、氢氟酸等。(3)特殊名称的纯净物：各种矾、结晶水合物、重水、石英玻璃、冰水混合物等。,17,金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体单质。,【单质与化合物】,【金属与非金属】,【金属】,黑色金属(铁、铬、锰)、有色金属(Fe、Cr、Mn以外),轻金属(如钠、镁、铝)、重金属(如铁、铜、

11、镍、锡、铅),常见金属(如铁、铜、铝)、稀有金属(如锆、铪、铌、钼),【思考】HD是单质还是化合物?,18,例.由两种原子组成的纯净物A.一定是化合物 B.可能是化合物或单质C.一定是单质 D.一定是同素异形体,B,例.下列物质，肯定为纯净物的是A.只由一种元素组成的是物质 B.只由一种原子组成的物质C.只由一种分子组成的物质D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质,C,19,1.按组成、性质分类,2.无机化合物分类,金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物间有怎样的关系？,如CO、NO,如Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2,如N2O3 P2O5 Mn2O7,如Na

12、2O Fe2O3,如Al2O3 ZnO,(2)氧化物：由两种元素组成且一种元素为氧的化合物,20,1.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。3.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。,氧化物对应的水化物,同价态的酸或碱。,21,不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3,酸根是否含氧,含氧酸,无氧酸,可电离出H+个数,一元酸：如 HPO3 H3PO2 H3BO3 CH3COOH,二元酸：如H2SO3 H3PO3 H2C2O4,三元酸：如H3PO4,是否完全电离,强酸

13、：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4,弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4,(3)酸,氧化还原性,氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4,还原性酸：如H2S HI HBr HCl,按挥发性,难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4,易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3,对热稳定性,稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4,22,酸酐：几个含氧酸分子脱去一分子水或几分子水所形成的物质。,（1）任何酸都有酸酐。（2）酸酐都是氧化物。（3）酸性氧化物都是酸酐。（4）酸酐的水化物就是对应的酸。,【判断】,23,(5)两性氢氧化物：如Al(OH)3H3A

14、lO3 Zn(OH)2H2ZnO2,24,盐：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。,【判断】盐一定是离子化合物。,【思考】已知 H3PO2 是一元酸，则NaH2PO2 是正盐还是酸式盐?,25,2.按化学键分类,3.按是否电离分类,1.下列叙述正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.酸分子中有几个H原子即为几元酸D.盐电离时，只生成一种阳离子，一种阴离子,A,26,2.下列叙述正确的是A.离子化合物中一定含金属元素 B.酸酐一定是氧化物C.分子晶体中不一定存在共价键D.物质中含阳离子则一定含有阴离子,C,3.下列叙述正确的是A.凡

15、非金属氧化物都是酸性氧化物B.凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸C.与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐D.金属氧化物都是碱性氧化物,C,BD,4.(2007广东)下列说法正确的是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,27,D,5.(2008广东)某合作小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混和物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金

16、；盐酸和食醋是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.B.C.D.,A,6.(2007上海)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.氧化还原反应：元素化合价是否变化 B.共价化合物：是否含有共价键C.强弱电解质：溶液的导电能力大小 D.金属晶体：晶体是否能够导电,7.(09年广东16)磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是A.H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D.硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8,CD,