《热力学基础》PPT课件.ppt

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1、第11章 热力学基础,风力发电为了环境不受污染，也为解决一次性能源大量消耗终将导致枯竭的危险，人们在不断的寻求新能源。目前全球风力发电装机容量已超过13932 MW,11.1 热力学的研究对象和研究方法,一.热学的研究对象,热现象,热 学,物体与温度有关的物理性质及状态的变化,研究热现象的理论,热力学,从能量转换的观点研究物质的热学性质和其宏观规律,宏观量,二.热学的研究方法,微观量,描述宏观物体特性的物理量；如温度、压强、体积、热容量、密度、熵等。,描述微观粒子特征的物理量；如质量、速度、能量、动量等。,微观粒子,观察和实验,出 发 点,热力学验证统计物理学，统计物理学揭示热力学本质,二者关

2、系,无法自我验证,不深刻,缺 点,揭露本质,普遍，可靠,优 点,统计平均方法力学规律,总结归纳逻辑推理,方 法,微观量,宏观量,物 理 量,热现象,热现象,研究对象,微观理论（统计物理学）,宏观理论（热力学）,11.2 平衡态与准静态过程 理想气体状态方程,一.系统和外界,热力学系统,热力学所研究的具体对象，简称系统。,外界,系统是由大量分子组成，如气缸中的气体。,系统以外的物体,系统与外界可以有相互作用,例如：热传递、质量交换等,系统,系统的分类,开放系统,系统与外界之间，既有物质交换，又有能量交换。,封闭系统,孤立系统,系统与外界之间，没有物质交换，只有能量交换。,系统与外界之间，既无物质

3、交换，又无能量交换。,二.气体的状态参量,温度(T),体积(V),压强(p),气体分子可能到达的整个空间的体积,大量分子与器壁及分子之间不断碰撞而产生的宏观效果,大量分子热运动的剧烈程度,温标：温度的数值表示方法,国际上规定水的三相点温度为273.16 K,1.定义,在没有外界影响的情况下，系统各部分的宏观性质在长时间内不发生变化的状态。,三.平衡态,说明,(1)不受外界影响是指系统与外界不通过作功或传热的方式交换能量，但可以处于均匀的外力场中；如：,两头处于冰水、沸水中的金属棒是一种稳定态，而不是平衡态；,处于重力场中气体系统的粒子数密度随高 度变化，但它是平衡态。,低温T2,高温T1,(2

4、)平衡是热动平衡,(3)平衡态的气体系统宏观量可用一组确定的值(p,V,T)表示,(4)平衡态是一种理想状态,四.准静态过程,系统从某状态开始经历一系列的中间状态到达另一状态的过程。,热力学过程,1,2,准静态过程,在过程进行的每一时刻，系统都无限地接近平衡态。,非准静态过程,系统经历一系列非平衡态的过程,实际过程是非准静态过程，但只要过程进行的时间远大于系统的驰豫时间，均可看作准静态过程。如：实际汽缸的压缩过程可看作准静态过程,说明,(1)准静态过程是一个理想过程；,(3)准静态过程在状态图上可用一条曲线表示,如图.,(2)除一些进行得极快的过程（如爆炸过程）外，大多数情况下都可以把实际过程

5、看成是准静态过程；,O,V,p,五.理想气体的状态方程,气体的状态方程,(3)混合理想气体的状态方程为,其中,理想气体的状态方程,（平衡态）,(1)理想气体的宏观定义：在任何条件下都严格遵守克拉珀龙方程的气体；,(2)实际气体在压强不太高，温度不太低的条件下，可当作理想气体处理。且温度越高、压强越低，精确度越高.,说明,（克拉珀龙方程）,一柴油的汽缸容积为 0.82710-3 m3。压缩前汽缸的 空气温度为320 K，压强为8.4104 Pa，当活塞急速 推进时可将空气压缩到原体积的 1/17，使压强增大 到 4.2106 Pa。,解,T2 柴油的燃点,若在这时将柴油喷入汽缸，柴油将立即燃烧，

6、发生爆炸，推动活塞作功，这就是柴油机点火的原理。,例,求,这时空气的温度,11.3 功 热量 内能 热力学第一定律,一.功 热量 内能,1.概念,热力学系统与外界传递能量的两种方式,作功,传热,是能量传递和转化的量度；是过程量。,功(A),热量(Q),是传热过程中所传递能量的多少的量度；,是过程量,内能(E),是物体中分子无规则运动能量的总和；,是状态量,系统吸热：,系统对外作功：,；外界对系统作功：,；系统放热：,2.功与内能的关系,1,2,外界仅对系统作功，无传热，则,说明,(1)内能的改变量可以用绝 热过程中外界对系统所 作的功来量度；,绝热壁,绝热过程,(2)此式给出过程量与状态量的关

7、系,3.热量与内能的关系,外界与系统之间不作功，仅传递热量,系统,说明,(1)在外界不对系统作功时，内能的改变量也 可以用外界对系统所传递的热量来度量；,(2)此式给出过程量与状态量的关系,(3)作功和传热效果一样，本质不同,二.热力学第一定律,外界与系统之间不仅作功，而且传递热量，则有,系统从外界吸收的热量，一部分使其内能增加，另一部分则用以对外界作功。(热力学第一定律),对于无限小的状态变化过程，热力学第一定律可表示为,(1)热力学第一定律实际上就是包含热现象在内的能量守恒 与转换定律；,说明,(2)第一类永动机是不可能实现的。这是热力学第一定律的 另一种表述形式；,(3)此定律只要求系统

8、的初、末状态是平衡态，至于过程中经历的各状态则不一定是平衡态。,(4)适用于任何系统（气、液、固）。,11.4 准静态过程中功和热量的计算,一.准静态过程中功的计算,V1,V2,热力学第一定律可表示为,(功是一个过程量),1,2,二.准静态过程中热量的计算,1.热容,热容,比热容,摩尔热容,注意:热容是过程量，式中的下标 x 表示具体的过程。,2.定体摩尔热容CV 和定压摩尔热容Cp（1 摩尔物质）,(1)定体摩尔热容CV,(2)定压摩尔热容Cp,3.热量计算,若Cx与温度无关时，则,11.5 理想气体的内能和CV，Cp,一.理想气体的内能,气体的内能是 p,V,T 中任意两个参量的函数，其具

9、体形式如何？,1.焦耳试验,问题：,(1)实验装置,温度一样,实验结果,膨胀前后温度计的读数未变,气体绝热自由膨胀过程中,(2)分析,说明,(1)焦耳实验室是在1845完成的。温度计的精度为 0.01,水的热容比气体热容大的多，因而水的温度可能有微小变化，由于温度计精度不够而未能测出。,通过改进实验或其它实验方法（焦耳汤姆孙实验）,证实仅理想气体有上述结论。,气体的内能仅是其温度的函数。这一结论称为焦耳定律,(2)焦耳自由膨胀实验是非准静态过程。,二.理想气体的摩尔热容CV、Cp 和内能的计算,1.定体摩尔热容CV 和定压摩尔热容Cp,定体摩尔热容CV,定压摩尔热容Cp,1 mol 理想气体的

10、状态方程为,压强不变时，将状态方程两边对T 求导，有,迈耶公式,比热容比,2.理想气体内能的计算,根据热力学第一定律，有,解,因为初、末两态是平衡态，所以有,如图，一绝热密封容器，体积为V0，中间用隔板分成相等的两部分。左边盛有一定量的氧气，压强为 p0，右边一半为真空。,例,求,把中间隔板抽去后，达到新平衡时气体的压强,绝热过程,自由膨胀过程,11.6 热力学第一定律对理想气体 在典型准静态过程中的应用,一.等体过程,l 不变,功,吸收的热量,内能的增量,V1,等体过程中气体吸收的热量，全部用来增加它的内能，使其温度上升。,二.等压过程,功,吸收的热量,内能的增量,在等压过程中理想气体吸收的热量，一部分用来对外作功，其余部分则用来增加其内能。,p1,V1,V2,三.等温过程,内能的增量,功,吸收的热量,在等温膨胀过程中，理想气体吸收的热量全部用来对外作功，在等温压缩中，外界对气体所的功，都转化为气体向外界放出的热量。,V1,V2,质量为2.8g，温度为300K，压强为1atm的氮气，等压膨胀到原来的2倍。,氮气对外所作的功，内能的增量以及吸收的热量,解,例,求,根据等压过程方程，有,因为是双原子气体,