考点21溶质质量分数.docx

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1、考点21溶质质量分数一、基本考点考点1.溶液组成的表示方法（1）溶液的名1成：溶质和溶剂。（2）浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的.“浓、稀”与饱和不饱和无关，即.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。.（3.）用溶质质量分数准确表示溶液的组成；定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。公式溶质质量分数= 100%溶质质量二溶质质量溶液质量X=溶质质量+溶剂质量溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积X溶液密度。考点2.配制一定溶质质量分数的溶液（1）步喉：计算：按配制要

2、求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。称量或量取；称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。溶解,：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。（2）用到的主要仪器：烧杯、量筒.、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。二、能力与综合考点考点3.溶解度与溶质质量分数的关系（拓展考点）在饱和溶液中：（1）溶质质量分数=1（）0%o100g+溶解度（2）溶解度=溶质质量分数1-溶质的质量分数XIoOg。考点4.化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶

3、质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。命题主旨往往以混合物.（杂质不参加反应，.可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的,沉淀的质量来确定混,合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和一反应后生成沉淀的质量一反应后逸出的气体的质量。一、选择题1、（2011年浙江杭州，7题）下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温IO0CB.氯化铁溶液中加入少量生石灰C硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸

4、钠溶液2、（2011年四川眉山，7题）下列实验设计合理的是（）A、粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒是为了受热均匀B、除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通过灼热的氧化铜C、配制IoOgI0%的氯化钠溶液需要IOg氯化钠和80g水D、碳酸氢镂与草木灰混合使用可以增加肥效3、（2011年江苏苏州，25题）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D.称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌4、（2011年广东广州,17题）向100gl0%Na0H

5、溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后.所得溶液中溶质质量分数为A.12.5%B.20.0%C.22.5%D.25%5、（2011安徽芜湖，8题）今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任。每IoomL血液中酒精含量达到80mg时即为醉酒（血液的PH约为7.4）。关于醉酒血液的说法正确的是（）A.该血液中酒精的质量分数为80%B.该血液中酒精的溶解度为80C.该血液是酒精的饱和溶液D.该血液显碱性6、（2011年湖南怀化，22题）根据右图所示的溶解度曲线（A、B都为固态物质），判断下列说法中正确的是A. tlC时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%B. t3C时A的溶解度比B

6、大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大C. B的浓溶液的质量分数一定.比A的稀溶液大D.把c点对应A的溶液降温至t2C可得到A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体7、（2011年江苏无锡，22题）下列叙述正确的是A.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%,需加水50gC.100mL水和100lnL酒精混合后体积小于100niL,说明分子间有间隔D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质8、（2011年上海，37题）用氯化钠固体和蒸储水配制IOogI0%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是A.玻璃棒B.蒸发皿C.烧杯

7、D.天平9、（2011年广东湛江，12题）下列说法正确的是A,降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B.升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C,将20Og质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%,需要加水20OgD.在溶液中加入KW）3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO.溶液变成15%的KM）3溶液二、填空、简答题1、（2011年四川泸州，44题）现有20Og溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g,或蒸发掉水g。251002、（2011年广东揭阳，22题）在某温度下，NaCl的溶解度为36g,求：（1）在此温度下200

8、g水最多可溶解克NaCl（2）20IOg此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为%（精确到0.1%）（1）72（2）26.5%3、（2011年浙江金华）20时氯化钠的溶解度为36克。该温度、下，某氯化钠溶液的组成模型如右图，请你回答：nxi（1）该溶液的溶质是1）（2）保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分（了克咚z/数O（填“变大”、“变小”、“不变”）（1）氯化钠（2）不变4、（2011年浙江丽水，25题）20C时氯化钠的溶解度为36克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如右图，请你回答：（1）该溶液的溶质是O（2）保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数o（填“变大”、

9、“变小”、“不变”）（1）氯化钠（2）不变5、（2011年湖北襄阳，54题）在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量kg,水的质量是kgo321686、（2011年湖南邵阳，31题）右图是某试剂瓶标签上的部分内容。（1）要把该浓硫酸稀释为IoOgI9.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量_go（2）稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。（1）20g（lxl9.6%=20g）（2）浓硫酸水98%7、（2011年湖南株洲，31题）某化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）

10、自制小苏打水（NaHCo3水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤（经医生建议）如下：第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成IOog溶液；第三步：将第二步所得溶液取出10g,再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度为1.0gmL）o请回答下列问题：浓硫酸 化学式：H2SO4 质量分数：98%;第二步使用的玻璃仪器有第一步用到的主要仪器是（至少写两种）；（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是;（3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HcIgo（1）托盘天平（天

11、平）；玻璃棒、烧杯、量筒；（2）0.84%（3）03658、（2011年广东，24题）镁是叶绿素中唯一的金属元素。植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加MgSCh和NHNgPOI（磷酸镁镂）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。（1） NH1MgPO,中含有种元素，其相对分子质量是o（2） NHNgP0中Ug元素的质量分数是（精确到0.1%）。（3）现要配制溶质质量分数为2%的MgSOl溶液500kg进行喷施，需25%MgSOI溶液的质量是9、（2011年四川乐山，33题）港M度(8)用NaCl配制IOond0.9%医用的生理盐水（密度约为lgcm3）,需要Na

12、Cl的质量为go（2）由右图可知，时，硝酸钾溶解度氯化钠的溶解度（填“”，V”或“=”）；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的（填写编号）。口；a.冷却结晶b.蒸发溶剂c.过滤（1）0.9gV、a10、（2011年山东德州，4题）已知：向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；向水中加入乙醇，溶液的密度减小；向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。如下图,所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是o（填序号）导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是;O推测：i艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将（填增大或减小）。B；鸡蛋质量减少；溶液的密度增大；减向水中

13、加氯化物向水中加、乙酹向水中加入盐成小三、实验探究题1、（2011年江苏南通，22题）下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。请回答下列问题：（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：o（2）写出反应的化学方程式：o（3）说出NaHCo3在医疗上的一种用途：o（4）反应、能够进行的原因是。（5）实验室.配制20Og8%的NaCI溶液，需要水的.质量是g,配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是o（I）NaOH（2）2Na2HCl=2NaCl+H2M来源浮科网(3)治疗胃酸过多(4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。(5)184用玻璃棒不断搅拌2、(2011年禁江，23题)今年我县各学区

14、都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。(1)需要称取氯化钠的质量是g,称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是O左边的平衡螺丝向左调右边的平衡螺丝向右调右盘中减少祛码左盘中增加食盐(2) B中仪器a的名称是o量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)(3) C中用玻璃棒搅拌的作用是o(4) D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。(1)14g(2)量筒偏小加速食盐溶解20%四、分析与计算1、(2011年山东烟台，31题)某环保小组监测到

15、一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：(l)500g该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。解：设50Og废水中CUSo4的质量为X,与CUSO4反应的NaoH溶液的质量为y,50Og该废水中H2SO4的质量为z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4(l分)来源:学科网ZXXK16080X yX20%160_ 98X 19.6g=

16、32g（l 分）9819.6g8098y20%19. 6gy=80g（ 1 分）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（1分）988098=80T-（120g-80g）20z=9.8g（l分）废水中硫酸的质量分数为9.85（X）g100%=1.96%（l分）答：50Og该废水中CUSo4的质量是32g,该废水中硫酸的质量分数为1.96%。2、（2011年重庆市，24题）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取IOg补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的

17、总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（6分）解：设补钙品中碳酸钙的质量为X,稀盐酸中HCl的质量为yCaCO32HCl=CaCl2+H2OCO21I(X)7344Xy2.2g100：44=X:2.2gx=5g73：44=y：,2.2gy=3.65gCaeo3中钙元素的质量分数是：而Xloo%=40%补钙品中钙元素的实际含量：.蓝%100%=20%盐酸的溶质质量分数：谭XlOO%=3.65%答：该补钙品实际含钙量为20%,所用盐酸的溶质质量分数为3.65%3、（2011年四川南充，18题）某中学化学课外活动小组对某工厂

18、排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钢溶液中和（其它物质不与氢氧化钢反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钢溶液的质量为171g,过渡后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）求：反应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？解：生成沉淀的质量为XBa（OH）2+H2SO1=BaSO11+2H20171982331711%yX171:233=171Xl%:x解得：x=2.33g来源:根据质量守恒定律知所取废水样品质量为268.67g+2.33g-171g=100g设废水样品中所含硫酸质量为

19、y171:98=171Xl%:y解得：y=0.98g所以，该厂排放的废水中硫酸的质量分数为0.98g100g100%=0.98%答：略4、（2011年四川绵阳，37题）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为LIL（1）常温下COz气体的密度为2.0gL,则上述反应放出气体的质量为go（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。（1）2.2（2）解：7.5g石灰石样品中含有CaCO

20、3的质量为X,反应生成CaCh的质量为丫CaC03+2JiC1=CaC12+H2O+CO21100Ill44XY2.2g100XIllY=442.2g4422gX=5gY=5.55g石灰石中CaCo3的质最分数为：X100%=66.7%7.5g反应所得溶液中溶质的质M分数为：100%=14.8%来源：学科网5g+347g-2.2gZXXK答：石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%,反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8$。5、（2011年湖南衡阳，33题）某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧

21、化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCI+CO2+NH3+H2O=NHCHNaHCXX该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。试通过计算回答下列问题：氯化氨中氮元素的质量分数为（计算结果保留0.1%）实验中得到碳酸氢钠8.4g,求参加反应的氨气质量为多少？课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？（1）26.2%（2）设参加反应氨气的质量为XNaCl+C02+H2O+NH3=NaHCO31+NH4Cl1784X=L7g设消耗质量分数为10%的稀

22、盐酸的质量为yCaCo3+2HC1=CaCl2+H2O+CO21734.410%y8.8g73=10%yy=146g448.必答：（省略）【考点21】溶质质量分数一、选择题卜列说法正确的是【C】A. 10时，将40g NaCl固体加入IOOg水中，可得到14OgNacI溶液B. KNo3和NaCI的溶解度受温度的影响都很大C.将30C的KNO3饱和溶液升温至60C,会变成不饱和溶液D. 20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%2. （10肇庆市）9.几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 A.氯化钱的溶解度最大B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C. 40时硫酸钠饱和溶液溶质

23、的质量分数为50%D.把40时饱和溶液降温到20,硫酸钠析出晶体最多3. QO南京市）15.两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图 是A. b的溶解度小于a的溶解度B.分别将t2时a、b两种物质的溶液降温至tJC, 肯定都有晶体析出c.要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，6050403020 tl氯化俅硫酸钠20 30 4050,下列呼法正确的Z温度C60 70温度/化1.（10陕西）13.NaCI和KNo3在不同温度时的溶解度如下:温度/0102030405060NaCl来源:学I科I溶解度/g网ZXXKJ35.735.836.0来源：来源浮科网ZXXK36.336.6来源:Z

24、.xx.k.Com37.0来源:学科网ZXXKJ37.3来源:学科网ZXXKJKNO313.320.931.645.863.985.5110通常可采用降温结晶的方法D.在t2时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水4.110桂林11】用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是A.玻璃棒B.石棉网C.烧杯D.量筒5.110桂林21】下列说法正确的是A.钠离子的电子数多于钠原子的电子数B.氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂C.把IOogI2%的硫酸配制成6%的硫酸，需加水100gD.100gl6%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠

25、溶液反应，所得溶液质量为20Og6. （2010甘肃兰州，20）实验室用密度为1.84gCm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸储水,配制50Og质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？A.100mL54.35mLB.100mL55.5mLC.250mL54.35mLD.250mL55.5mL7. （10哈尔滨11）.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）0, k 温度/r溶解度4A.b的溶解度大于a的溶解度8. tC时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出品体的质量一定相等C.将t2时的b的不饱和溶液降温至tC,一定

26、能得到b的饱和溶液D.t2C时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数二、填空简答题题1. （10福建南安22.）（4分）2010年4月143,青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注50OmL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%,溶液的密度约为lgmL）计算50OmL的生理盐水中NaCl的质量为g,水的质量为g。4.5495.5（各2分，共4分）2. （10揭阳）22.（3分）在某温度下，NaCl的溶解度为36g,求：（1）在此温度下200g水最多可溶解克NaCl（2） 20IOg此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为%（精确到0.1%）22.（3分）（D72（2）

27、26.5%02040浪悔m3. QO南昌市）18.（3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。（1）20C时，甲物质的溶解度为g：（2）欲将40时C乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是;（3）40C时，将甲、乙两物质的饱和溶液各Ioog,分别降温到20C,所得甲物质溶液的质量（选填“”或“=”或V”）乙物质溶液的质量。18.（3分）（1）40（2）加水或降温V4. （10日照29）某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。（1）若选择40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为go从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器.（填序号）（2）为中和上述氢

28、氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到1%）(1)4ACE(2)498%5. （10邵阳25）实验室配制溶质质量分数定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量B.计算C.溶解D.装瓶贴标签。回答下列问题:（1）用氯化钠固体和蒸储水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是（填序号）。（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和,其中玻璃棒在该实验中所起的作用是O（1） BACD（2）烧杯搅拌，加速溶解6. （10内江3）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制50Og这种食盐溶液帮家里选种，他应该

29、称量g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。80偏高7. （10南充14）右图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1） C的溶解度随温度的升高而O（2）在t2C时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到tlC,A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数（填“大”或“小”）O减小（2）小8. （10无锡29）右图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。转化成二氧化碳和水，同时放,出能量（1）该注射液中含有的阳离子的符号为。葡萄糖的化学式为C（,H26,则葡葡糖的相对 分子质量为,其中碳元素的质量分数为（

30、3）在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化药品名称:成 份:性作规状:用:格:荀斯第氯化的注射液 葡萄糖5%与氧化他0. 9乐辅料为注射用水本品为无色的澄清液体补充热能和体液500mL请写出该反应的化学方程式（4）若该注射液的密度为l.og/cm3,配制500mL该注射渡需氯化钠g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和酶答案：（1）Na+（2）18040%（3）6O2+C6HnO6=6C2+6H209. （10天津市27）.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%,该厂日产酱油15to试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。答案：

31、解：15tX16%=2.4t2.4t30=72t答（略）10. （10株洲）26.（4分）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：（l）t3C时，把46g固体A放入IOog水中，充分溶解后可得到A的溶液（填“饱和”或“不饱和”）o（2）tC时，A、B两种物质溶解度的大小关系为AB（填“”、V”或“二，下同）。（3）在其他条件不变的情况下，若把tC时A、B的饱和溶液分别升温至t2oC,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB：若把t3时A、B的饱和溶液分别降温至t2C,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为ABo26、（1）不饱和，（2）,（3）BC。将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别

32、降温到O0C时，析出溶质最多的是一A无溶质析出的是C.20C时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是一物以若将tC三种物质的饱和溶液分别升温到t2时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC三、实验探究题1. （10,娄底24）24.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠40g,水41go（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应.42A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的

33、是一43024题：40.541.9542.B43.加速溶解2. （10南京市）22.（12分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为R,水的体积为mL（水的密度近似看作Ig/cm3）o称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的一_盘，称量其质量。然后（按操作的先后顺序选填字母）,直至天平平衡。A.将氢氧化钠固体加入烧杯中B.按需要添加硬码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是溶解：用量简量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使

34、其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时,反应恰好完全进行。当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）22.木题共12分,第（2）题中小题5分，其余每空1分5器廊森的暹（1）16184左BA氢氧化钠易潮解（或氢氧化钠具有腐蚀性）20gHC1、NaCl解：20g氢氧化钠溶液中NaoH的质量：20g8%=l.6g设该稀盐酸中HCl的质量为XHCINaOH=NaCl+H2036.54

35、0X1.6g36.5X-40-k67X=I.46g稀盐酸的质量分数：HXlOO%=7.3%20g答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%一、选择题1、（09台州）如右图所示，一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（）F=IA.升温B.降温C.加糖D.搅拌卜二J解析：相关知识点：溶质的质量分数的应用解析思路：一般情况下，雷饱和溶液的溶质质量分数是不变的，只有升温，增大溶解度才能溶解更多越厂糖的溶质，增大溶液的溶质质量分数。答案：A2、（09黔东）将60饱和的硝酸钾溶液降温至20C,没有发生变化的是（）A.溶液的质量B.溶液里溶质的质量C.溶液里溶剂的质量D.溶液里溶

36、质的质量分数解析：相关知识点：饱和溶液溶质质量分数解析思路：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则降温60C的饱和溶液，会有晶体析出，导致溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶液的质量减少，溶质的质量分数减小。答案：C3、（08汕头）20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）甦序号水的M(g)加入NaCl的后堂（g）溶液的防量（g）1021210313104136105136A.中所得溶液是饱和溶液B.20C时IOg水最多能溶解4gNaClC.溶液的溶质质量分数相等D.所得溶液的溶质质量分数为20%解析：相关知识点：饱和溶液溶质质量分数解析思路：10g水中加入4gNaCI

37、时，只溶解了3.6g,说明已经饱和了，当温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数不变，为：溶质质量100%,不饱和溶液溶质质量分数为：溶质质呈+溶剂质呈XlO0%答案:C4、（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用IOg质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作lgcm3）（）A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C.若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质

38、量分数小于28%D.配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和解析：相关知识点：溶质质量分数的计算解析思路：稀释浓硫酸时，要特别注意安全，有将浓硫酸缓缓注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，不能用量筒配制溶液，若有浓硫酸沾到手上应立即用干布擦干，再用大量的水冲洗，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用。当量取25mL水时俯视读数时，所量取水的体积比读数小，配制的硫酸溶液中溶剂少了，则所配稀硫酸中溶质的质量分数大于28%答案：B5、（09哈尔滨）在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3,和KH2PO4O的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%,则固体混合物中KHzP

39、Ch的质量分数为（）A.20%B.25%C85%D.80%解析：相关知识点：溶质质量分数的计算解析思路：已知固体混合物中氨元素的质量分数为28%,根据氮元索和NH,N3之间的比例关系2NNH4NO3为28:80,可以知道NH4NO3占固体混合物的质量分数为80%,则KHzPO,在固体混合物中的质量分数为：180%=20%答案：A6、（08眉山）向200C的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（）A,溶液温度末冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度末冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度恢复到200C时，溶液质量比甲溶液小D.溶液温度

40、恢复到20OC时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等解析：相关知识点：饱和溶液溶质质量分数解析思路：生石灰加入到饱和石灰水中，会与水反应生成熟石灰，导致原饱和溶液中的水减少，溶质会析一部分，最终溶液质量会减少，由于生石灰和水反应放热，温度升高，氮氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以饱和溶液溶质质量分数减小。当恢复到原来的温度，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数不变。答案：B7、（08攀枝花）.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）.A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴

41、标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等解析：相关知识点：溶液配制解析思潞：配制一定质量分数的溶液时，应先计算出溶质的质量、溶剂的体积，然后再用天平和量筒分别量取溶质和.溶剂，进行溶解配制。答案：C8、（08年苏州）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84gcm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C.将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中D.将80g98%的浓硫酸沿100OmL烧杯内壁缓缓倒入480m

42、L水中，并不断搅拌解析：相关知识点：浓硫酸的稀释、溶质质量分数的相关计算解析思路：根据溶液稀释问题的计算，可以算出浓硫酸80g,水480mL。正确的操作是将浓硫酸到入水中。答案：D9、（09广州）将50g20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A.1%B.5%C.10%D.20%解析：相关知识点：溶质的质量分数解析思路：根据溶液稀释前后溶质质量不变进行计算。答案：B10、（09衢州）洗衣机减轻了人们的劳动强度。下列说法中正确的是（）A.洗涤剂加水稀释后溶质质量分数变大B.洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂C.洗涤后排出的液体一定是溶液D.洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉溶

43、解解析：相关知识点：溶质质量分数的应用溶液解析思路：提高温度可以加快溶解，所以D正确。稀释以后溶质质量分数减小，洗涤后留在衣服在的液体可以是溶液，也可以是乳浊液，里面都或多或少的留有多余的洗涤剂。答案：D11、（09年恩施）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（）A.t-C时甲、乙、丙三者的溶解度相等B.t/C时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C.要使YC时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D.t2C时，往IoOg水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液解析：相关知识点：溶解度曲线解析思路：溶解度曲线的意义：表示物质在不同温度下的溶解度或

44、溶解度随温度变化情况。曲线上的某个点表示溶质在某温度下的溶解度。t1C时甲、乙、丙三者的溶解度曲线交在一点，所以此时的溶解度相等；从曲线上看，甲的溶解度随温度的升高而增大，温度升高，饱和溶液会变为不饱和溶液；t2时，甲的溶解度为80克，往100克水中加入90克甲，其中有10克不溶解，溶液的质量为180克。答案：D二、非选择题（12、（09贺州）某化学兴趣小组的同学探窕酸碱中和反应实验：（1）配制76g质量分数为10%的稀盐酸，需要_g质量分数为38%的盐酸，需要mL水。（2）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚猷试液，.溶液变成一色，pH_7（填“”、“V”或“=”），向锥形瓶逐滴滴入（1）

45、配制的稀盐酸并振荡，至溶液恰好褪成无色。写出反应的化学方程式o此反应属于中和反应，请用文字叙述一例中和反应在日常生活或工农业生产中的应用O解析：相关知识点：溶液的稀释计算常见酸和碱的化学性质中和反应及其应用解析思路：有关溶液稀释类型的计算，解题的关键是抓住稀释前后溶质质量相等。答案：（1）2056（2）红NaOH+HCI=NaCI+H2O改良土.壤的酸碱性（或处理工厂废水或用于医药）13、（09南平）配制500g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体go若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸储水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将（选填“变大”、“变小”或“不变”）。解析：相关知识点：溶质、溶剂、溶液质量的计算配制一定质量分数的溶液解析思路:溶质的质量=溶液的质量X