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1、氧族元素复习,氧族元素,包含元素,氧族元素包括氧(8O)、硫(16 S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。,34,52,84,元素周期表,3 Li6.941,11Na22.99,19 K39.10,37Rb85.47,55Cs132.9,87Fr223,氧族元素的性质,氧 O,实物图片,硫 S,实物图片,实物图片,实物图片,硒 Se,碲 Te,原子半径,熔沸点,密度,各元素单质的物理性质是如何变化的?,Na2O2、AgBr、P4,难溶于水,易溶于CS2,元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点?,氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)
2、、钋(Po),主要化合价:,-2、+4、+6,(O只有-2价),根据各元素的化学性质,你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗?气态氢化物的稳定性又怎样?,元素最高价氧化物对应的水化物:,H2SO4,H2SeO4,H2TeO4,气态氢化物的稳定性:,H2O H2S H2Se H2Te,巩固复习,VIA族与同周期的VIIA族元素的对比:,6,7,第三周期,VIA族,第三周期,VIIA族,H2SO4 强,HClO4 更强,300以上分解,1000左右分解,硫在氧气中燃烧:,实验现象是:化学方程式是:,明亮的蓝紫色火焰。,二氧化硫,一、二氧化硫的性质,物理性质:化学性质:,气体无色有
3、刺激性有毒10(易液化:SO2、NH3、Cl2)比空气大(M SO26429)易溶于水(在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的SO2。),状态:颜色:气味:毒性:沸点:密度:溶解度:,1.物理性质:,返回,闻气味的方法:,用手轻轻地在瓶口扇动,使少量的气体飘进鼻孔。,返回,2.化学性质:,SO2与H2O的反应:SO2的氧化还原反应:SO2的还原性:SO2的氧化性:SO2 的漂白性:,返回,继续,SO2与H2O 的反应:,实验现象:试管中的水面上升,滴入紫色石蕊试液后,溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式:,返回,SO2是H2SO3的酸酐,是酸性氧化物。,SO2:
4、NaOH=1:2 SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2OSO2:NaOH=1:1 SO2+NaOH=NaHSO3,酸性氧化物的通性:能与碱反应生成盐和水。,返回,怎样证明?,与碱反应时:NaOH比较少,生成NaHSO3;NaOH比较多,生成Na2SO3。,酸性:H2SO3(中强酸)H2CO3(弱酸),返回,H2SO3是一种二元中强酸,说明:SO2与H2O反应生成H2SO3的同时,H2SO3也在分解生成SO2与H2O。,在同一条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。,返回,可逆反应:,SO2的还原性,a.与O2的反应:,继续,常温常压下为无色固体,易挥发熔点(16.8)和沸点
5、(44.8)都比较低。,SO3+H2O=H2SO4+Q SO3 是H2SO4的酸酐,是酸性氧化物。,返回,SO3:,b.与卤素单质的反应:,SO2+Br2+2 H2O=H2SO4+2HBr,SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HCl,(两种气体生成两种强酸),c.与更强的氧化剂反应:,例如:KMnO4,K2Cr2O4,H2O2,返回,SO2中的S均被氧化成6价,SO2的氧化性,SO2+2 H2S=3 S+2 H2O,气体或溶液中都会反应,出现淡黄色沉淀,返回,酸性溶液中SO32-和S2-会发生什么反应呢?,SO2+2 H2S=3 S+2 H2O,想一想,SO2+2 Mg=S+2 MgO,
6、两种酸混合溶液可能变为中性,品红溶液褪色,再加热,又恢复原来的颜色。,SO2 的漂白性:,实验现象:,将SO2通入品红溶液,回忆实验,实验结论:,SO2具有漂白性,能使有色物质褪色,但并不是永久性褪色,加热可复原。,SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质,但是这些无色物质不稳定,容易分解而恢复原来的颜色。,化合漂白,漂白机理:,除了SO2,还有哪些物质具有漂性?,Cl2(潮湿)、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2、活性炭等,它们的漂白机理有什么不同?,想一想,Cl2、漂白粉(HClO)、Na2O2、O3、H2O2 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,思考,是不是所有的褪色都
7、体现物质的漂白性?,判断下列反应过程体现SO2的什么性质?,SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色,加热后红色褪去,又恢复为紫色。()SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去。()SO2通入溴水中,橙色褪去。()SO2通入含淀粉的碘水中,蓝色褪去。()SO2通入品红溶液中,红色褪去。(),酸酐通性,酸酐通性,还原性,还原性,漂白性,二、二氧化硫的用途,SO3+H2O=H2SO4,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸:,1.正常雨水pH应在什么范围?2.什么是酸雨?3.酸雨是怎样形成的?4.酸雨有什么危害?,三、二氧化硫的污染,H2SO4,硫酸
8、,一.酸的通性,可做干燥剂,浓硫酸可以干燥哪些气体呢?,二.吸水性:,思考:,除还原性气体(如H2S、HBr、HI)和碱性气体(如NH3)外的气体。,回忆浓硫酸与蔗糖反应的实验,根据实验过程和现象,回答下列问题,1、黑色物质的成分是什么?,3、触摸有热的感觉,说明什么问题?,5、从气味分析,有什么气体产生?,2、加水的目的是什么?,蔗糖炭化,3.脱水性,讨论:吸水性和脱水性的区别,浓H2SO4,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,H2O,浓H2SO4,xH2O,吸水性,脱水性,四.强氧化性,1.与不活泼金属反应,2.与非金属反应,3.与还原性物质反应,如H2S、HBr、HI、Fe2
9、+等,4.常温下使铝、铁钝化,练习:,下列过程中应用了硫酸的哪些性质?,1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。5、亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。8、用铁制的容器盛装浓硫酸。,酸性、氧化性、脱水性、吸水性,四、臭氧(O3)O2的同素异形体,常温、常压下,是有特殊臭味的淡蓝色气体,密度比氧气大,比氧气易溶于水。,五、过氧化氢(H2O2)O为1价,无色黏稠状液体,水溶液俗称双氧水,呈
10、弱酸性。,常用浓度:,3%,医用消毒杀菌剂,10,工业上所用漂白剂,30%,市售双氧水,化学性质:,弱酸性,强氧化性:可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等。,还原性,1.下列叙述中,正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3;B.在标准状况下,SO3的气体摩尔 体积是22.4升;C.SO2 与SO3都能与水剧烈反应 D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。,D,巩固练习:,结束,2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者(1:1)一起漂白一种 物质时,漂白效果会()A.增强 B.不变 C.减弱 D.难确定,SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HCl,C,结束,3碲元素及其化合物不可能具
11、有的性质是()(A)碲的氧化物有TeO2和TeO3(B)碲的化合物有2、4、6价(C)碲能与氢气直接化合,且比稳定(D)单质碲为银白色、导电性比硒强的固体4举出两个实验事实,说明氧的非金属性比氟弱:_;_。,参考答案:O2和H2需点燃化合生成H2O,而F2和H2在冷暗处即爆炸化合生成HF;水中2价的氧能被F2氧化而生成O2:2F2 2H2O4HF O2,C,结束,5、钋是原子序数最大的氧族元素,推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是 A钋是导电的固体 B钋与氢气通常情况下不能直接化合 C钋的氧化物水化物至少有两种 D钋的氢化物很稳定,D,结束,6、氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是 AH
12、2SeH2SH2OH2Te BH2OH2SH2SeH2Te CH2SH2SeH2TeH2O DH2SeH2TeH2OH2S,B,结束,7、在氧族元素的单质中,氧化性最强的是 A氧 B硫 C硒 D碲,8、在氧族元素的下面的离子中,还原性最强的是 AO2-BS2-CSe2-DTe2-,A,D,结束,9、下列说法不正确的是 A硫化氢比碲化氢稳定 BH2SeO3中的Se既有氧化性,又有还原性 C硒酸钠的分子式是Na2SeO3 D硫不能导电,而碲却能够导电,10、下列叙述不正确的是 AH2S,H2Se,H2Te稳定性增强 BH2S,H2Se,H2Te还原性增强 CS,Se,Te氧化性减弱 DH2S比H2
13、Te酸性弱,C,A,结束,11、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有:Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS;Cl2和H2的混合气,经强光照射可剧烈反应,而S与H2反应需较高温度;将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫;常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A B C D,B,结束,12、比较下列各组元素及化合物的性质(用大、小、强、弱来回答)。硫的原子半径比氧_,比硒_。S2-的还原性比Cl-_比O2-_。S的氧化性比氯_,比氧_。硫酸的酸性比高氯酸_。,大,小,强,强,弱,弱,弱,结束,13、O3作为一种理想的消毒剂,杀菌能力强 且不影响水质,这是利用了臭氧的()A、强还原性 B、强氧化性 C、助燃性 D、不稳定性14、能作为水的消毒剂,且消毒效果最好的是()A.Cl2 B.O3 C.活性碳 D.Ca(ClO)215、下列各组中互为同位素的是(),互为同素异形体的 是()A、O2和O3 B、H和D C、金刚石和C60 D、H2O和D2O E、O2-和O F、1H2和2H2 G、S6和S8,B,B,B,ACG,结束,Fe与S反应,SO2 中的化合价是+4价:,“高价氧化(性)低价还(原性),中间价态两边转”,SO2既有氧化性,又有还原性。,返回,
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