《氧化剂和还原剂》PPT课件.ppt

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1、第二章 化学物质及其变化,第二节 氧化还原反应,*,氧化还原反应,讨论：在前面学习中，已经知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠是氧化还原反应,还原剂,氧化剂,化合价升高，失电子，氧化反应,化合价降低，得电子，还原反应,0 0+1 1,氧化剂：,在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。,还原剂：,在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。,-1-1 0,+4+2,化合价升高,化合价降低,氧化剂：,在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。,还原剂：,在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。,一、氧化剂和还原剂,1.氧化剂,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物

2、,具有还原性,具有氧化性,2.还原剂,（得电子的性质）,（失电子的性质）,说明：氧化剂、还原剂是指反应物,3.氧化产物：还原剂被氧化所得产 物，即化合价升高所 得产物。,4.还原产物：氧化剂被还原所得产 物，即化合价降低所 得产物。,还原剂 得氧化产物,被氧化,氧化剂 得还原产物,被还原,氧化产物、还原产物是指反应产物,【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质 元素(判断依据)反应过程 反应物 反应物性质化合价升高失e-被氧化 氧化反应 还原剂化合价降低得e-被还原 还原反应 氧化剂,升失氧还（还原剂）,降得还氧（氧化剂）,+2,0,0,+1,化合价升高,失2e-,氧化

3、剂,还原产物,还原剂,氧化产物,表示电子转移方向和数目 双线桥法,2e-,二、氧化还原反应表示方法,化合价降低,得2e-,下列化学反应中，哪些物质是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？Cu+Cl2=CuCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO,还原剂 氧化剂,还原剂 氧化剂,氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物,氧化产物,还原产物,还原产物,氧化产物,三、氧化性、还原性强弱的判断,(1)根据化学方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。,(2)根据产物的高低比较,氧化性：,Cl2S,当不同氧化剂与同一还原剂反应，如果氧化产物价态越高，则氧化剂的氧化性 越强,(3)根据反应条件难易程度比较,当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果可根据反应条件难易进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强,氧化性：,KMnO4MnO2,(4)根据浓度的高低进行比较,稀,氧化性：,浓HNO3稀HNO3,（5）根据金属活动顺序表比较,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,还原性依次减弱,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+（Fe3+）Hg2+Ag+,氧化性依次增强,