《有效碰撞理论》PPT课件.ppt
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1、有效碰撞理论,有效碰撞理论要点,一、要反应,先碰撞。,碰撞是发生化学反应的必要条件。,碰撞的作用:破坏原有的化学键。,有效碰撞理论要点,二、并非所有碰撞都能引发反应。,能够引发反应的碰撞叫有效碰撞。,有效碰撞是发生化学反应的充要条件。,单位体积、单位时间内有效碰撞次数越多,反应速率越大。,有效碰撞理论要点,三、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子,单位体积内活化分子越多,反应速率越大。,有效碰撞理论要点,四、活化分子之间的碰撞并非都是有效碰撞。,发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。,发生有效碰撞的条件:,1、碰撞力度大分子必须具有足够高的能量,2、碰撞角度合适有合
2、适的取向。,有效碰撞理论要点,五、活化分子具有相对较高的能量。,E1:活化分子所具有的最低能量,E0:分子的平均能量,E=E1E0:反应的活化能。,E1:活化能,E2:活化分子转化成生成物 分子所放出的能量,H:反应热,活化能越小,反应越容易,化学反应速率越大。,有效碰撞理论要点,六、活化分子百分数:活化分子在分子 中所占的百分比。,在一定的温度下,一种物质中活化分子的百分数是一个定值。,有效碰撞理论要点,七、提高化学反应速率的方法提高单位 体积内的活化分子数。,单位体积内活化分子数越大,有效碰撞次数越大,反应速率越大。,单位体积内活化分子数=单位体积内的分子总数 活化分子的百分数,【思考】:
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