元素周期表第二课时修改ppt课件.ppt

《元素周期表第二课时修改ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表第二课时修改ppt课件.ppt（49页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、化学,第一节元素周期表,第二课时,第一章 物质结构 元素周期律,归纳与整理,（二）编排原则：,按原子序数的递增顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排列成一个横行,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。,（一）关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,周期,短周期,长周期,第一周期：2 种元素,第二周期：8 种元素,第三周期：8 种元素,第四周期：18 种元素,第五周期：18 种元素,第六周期：32 种元素,第七周期：32种元素,(镧系元素),(锕系元素),周期序数=电子层数,（横行）,元素周期表的结构,元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,

2、A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数,（纵行）,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行(8、9、10）,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,第二课时,碱金属元素单质,Rb,思考与交流,科学探究:完成课本第5页的表.,我们把A 称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处。,1、碱金属元素的原子结构,思考：碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多，原子半径依次。,最外层电子数,1个,电子层数,增大

3、,笔记,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？,最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究活动1,钠在空气中的燃烧,钾在空气中的燃烧,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,（1）与非金属的反应（以O2为例）,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,加热,燃烧，较不剧烈,Li2O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的

4、氧化物,探究活动2,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,4Li+O2 2Li2O,2Na+O2 Na2O2,与水的反应,2Na+2H2O 2NaOH+H2,2K+2H2O 2KOH+H2,通式：2R+2H2O=2ROH+H2,结论,碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱

5、金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对_ 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,总结:碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判

6、断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性A B C,例：,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性Na Mg Al,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、

7、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序为,例：,NaMgAl,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,均为银白色（Cs略带金色）,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目

8、前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,课堂练习：,1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.,2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠离子,3.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤

9、油的密度为0.78g/cm3),少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。,BD,卤 族 元 素,递 变 性,逐渐增大,逐渐增多,最外层7个电子,最外层7个电子,易得一个电子，具有氧化性。,原子结构,性质,决定,（1）卤素的原子结构,2、卤族元素,卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I 2,（2）卤素单质的化学性质,对比Cl2，写出Br2与 Na、Fe 反应的化学方程式。,对比Cl2，写出F2、Br2、I2与 H2 反应的化学方程式。,对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,1、相似性：,F2 冷暗处爆炸 H2+

10、F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续 H2+I2=2HI HI很不稳定 加热 缓慢进行,1)卤素与氢气的反应,表现为：（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,2、递变性,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2（特例）,Cl2 H2O=HClHClO,2)卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HI HIO,3)卤素单质间

11、的相互置换,(1)Cl2 2Br=2ClBr2(四氯化碳溶液橙色)(2)Cl2 2I=2ClI2(四氯化碳溶液紫红色)(3)Br2+I=BrI2(),思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl、Br、I的还原性强弱顺序,结论：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：IBrCl,小 结,1、卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,1与金属反应，生成卤化物。,2与氢气反应，生成卤化氢。,3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,1与氢反应的能力渐弱,2氢化物的稳定性渐弱,3与水反应的能力渐弱,碘遇淀粉显蓝色。,氟气

12、和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2,特性：,元素非金属性强弱判断依据：,1、根据非金属单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性。生成气态氢化物越容易，则非金属性越强，氢化物越稳定，则非金属性越强。,2、根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强，则原非金属元素的非金属性越强。,卤素单质,阅读资料卡片（第页）,、卤素单质的物理性质,卤素单质的物理性质递变性,浅 深,小 大,大 小,低 高,气气液固,【讨论】卤族元素单质的水溶液和苯溶液的颜色？溴应该如何保存？,紫红色,橙红色,有机溶液,棕黄色,橙黄色,水溶液,碘,溴,溶剂 溶质,由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常

13、在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发。瓶口用蜡封好。,碘的特性,1.淀粉遇碘（I2）呈现特殊的蓝色,1.湿润淀粉碘化钾试纸为什么可用于氯气验满?2.如何分离碘和食盐固体？怎样清洗做过碘升华的试管？,2.碘（I2）的升华,氟的特性,氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙(Xe)和 氪(Kr)起反应，生成,XeF2,XeF4,XeF6,KrF2,等白色固体,把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。,F2+2KI=2KF+I2,2F2+2H2O=4HF+O2,氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应,卤化银的制取及卤离子的检验,(白色）,（浅黄色）,（黄色）,AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中,硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。,注意：氟化银可溶于水,卤化银的性质及用途,溴化银用于制照相的感光片,碘化银可用于人工降雨,感光性,用途：,卤素中的特性,1.F2遇水产生O2,HF是剧毒，HF是弱酸，可以腐蚀玻璃。,2.氯水有漂白作用，而久置的氯水几乎没有 漂白作用。,3.液溴易挥发，所以置于棕色瓶中，且要水 封。,4.碘易升华，遇淀粉变蓝。,5.AgF能溶于水，其余的AgX不溶于水，也 不溶于稀HNO3。,互助学习,