一原子的构成.ppt

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1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成,海口市琼山华侨中学 陈树花,一、原子的构成,（+）,（-）,2、原子的结构,1、原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中不可分。,原子核,质子,中子,核外电子,原子不显电性,（+）,3、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,核电荷数：原子核所带的电荷数目叫做核电荷数。,4、不是所有的原子都有中子。如氢原子没有中子。,5、不同种原子质子数和中子数都不同 原子的种类由质子数和中子数共同决定。,课题2 原子的构成,注：同类原子则质子数相同，中子数不同。,一、原子的构成,（+）,（-）,2、原子的结构,1、原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中不可分,

2、原子核,质子,中子,核外电子,原子不显电性,（+）,3、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,4、原子的质量主要集中在原子核上，电了的质量忽略不计,核电荷数：原子核所带的电荷数目叫做核电荷数。,5、不是所有的原子都有中子。如氢原子没有中子。,练习：P58页第3题：,课题2 原子的构成,练习：P58页第3题：,答：构成原子的粒子通常有质子、中子、电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核位于原子的中心，核外有8个电子绕着原子核作无规则的高速运动。其中原子核中的8个质子带8个单位的正电荷，核外的8个电子带8个单位的负电荷，正好电量相等，电性相反，所以原子不显电性。,据报道，1994年12月科

3、学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_。,111,二、核外电子的排布,1、核外电子的运动特征：高速、无规则、在某些区域经常出现。,电子层电子经常出现的区域称为电子层。核外电子在不同的区域内作高速运动。,2、核外电子是分层排布的,3、核外电排布的规律：,第一层最多只排2个电子,最外层不超过8个电子,第二层最多只排8个电子,核外电子总是先排能量低的电子层，如总是先排第一层，排满第一层，再排第二层。,原子结构示意图意义：,4、核外电子排布的表示方法原子结构示意图,(1)、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。,圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和

4、质子数弧线表示电子层；弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数,(2)、含义：,5、排布特点,分层排布（高速运动）电子层数：一 二 三 四 五 六 七电子能量：由 低 到 高离核距离：由 近 到 远,K L M N O P Q,【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,氦为2个。,氦,氢,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,6、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系。,元素总有使其原子最外层达到稳定结构的趋势。,(1)

5、元素的化学性质由最外层电子数决定。,(2)元素的种类由质子数决定。,(3)对于金属元素来说，电子层数相同时，最外层电子越少越易失去电子，越活泼。,如：NaMgAl,（4）对于非金属元素来说，电子层数相同时，最外层电子越多越易得到电子，越活泼。,如：NO F,对于金属元素来说，最外层电子数相同时，电子层越多越易失去电子，越活泼。,如：K Na,对于非金属元素来说，最外层电子数相同时，电子层越少越易得到电子，越活泼。,如：Cl F,7、熟悉1-20号元素的原了结构示意图,元素名称,原子结构示意图（各层上的电子数）,原子序数,元素符号,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子

6、数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,离子的形成,失去一个电子,得到一个电子,带电荷的原子团也叫离子,碳酸根离子,硫酸根离子,硝酸根离子,氢氧根离子,铵根离子,三、离子的形成,1、概念：带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。,2、分类,3、离子的表示方法,阳离子：带正电荷的原子。,阴离子：带负电荷的原子。,（1）用离子符号表示：,如铝离子：,Al3+,在元素符号右上角标所带电荷数及电性,（2）用离子结构示意图表示：,铝离子结构示意图,“1”省了不写,4、离子符号的意义,(1)表示一个氧离子(2)表示带2个单位的负电荷的

7、阴离子(3)表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义),例：O2-,三、离子的形成,1、概念：带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。,2、分类,3、表示方法,离子结构示意图,离子符号：,在元素符号或原子团的右上方注明所带电荷数目和种类。,Al3+,表示1个铝离子带3个单位的正电荷。,5、比较原子与其离子的关系：,如：铝原子Al 铝离子Al3+,质子数=核外电子总数,阳离子：质子数核外电子总数 Rn+,相同点：质子数相同是同种元素,不同点：电子数不同、电性不同、化学性质不同，书写符号不同,阴离子：质子数核外电子总数 Rn-,6、阴、阳离子相互作用结合成离子化合物。,失电子,得电子,阳离子：

8、带正电荷的原子。,阴离子：带负电荷的原子。,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,2.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,判断：微粒A是 微粒B是，微粒C是。,Al3+,Cl_,A B C,O,练练吧,原子：核内质子数 核外电子数,阳离子：核内质子数 核外电子数,阴离子：核内质子数 核外电子数,=,1.如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。,能力提高:,10,Ne,12,8,根据右边的

9、结构图回答：,小组讨论如何表示离子？,在元素符号右上角标所带电荷数及电性 例：Mg2+Al3+O2-Cl-,这三种粒子的电子层结构相同，既核外电子数相同。,7、常见的离子,电子层结构相同，既指电子总数相同。,10电子的微粒：O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+氧离子 氟离子 氖原子 钠离子 镁离子 铝离子,18电子的微粒：S2-Cl-Ar K+Ca2+硫离子 氯离子 氩原子 钾离子 钙离子,8、常见的原子团,碳酸根离子,硫酸根离子,硝酸根离子,氢氧根离子,铵根离子,9、原子团中各粒子的数法：,硫酸根：SO42-中有 个原子核，有 个质子，有 个电子。,5,48,50,Na和Na+具有不同的（

10、）A、核电荷数 B、中子数 C、质子数 D、电子数 E、是同种元素最容易失去电子的是（）A、Cl B、Na C、Mg D、OX原子失去两个电子变成离子，则该离子的符号应该是（）。A、X B、X C、X2+D、X2-,D,B,C,+2,-2,下列化学用语表示2个氢原子的是（）A.H2 B.2H C.2H2 D2H,B,某粒子核外有10个电子，核内有11个质子和12个中子，则该粒子是（）A、镁离子 B、镁原子 C、钠原子 D、钠离子,A,D,已知M2+核外有a个电子，则该元素原子核内的质子数为（）（A）a+2（B）a-2（C）a（D）2-a,已知X元素原子的核电荷数为a，X2+和Y2-有相同的电子

11、层结构，则Y元素原子的质子数b为（）（A）a+2（B）a-4（C）a（D）2-a已知X元素原子的核电荷数为a，Xm+和Yn-有相同的电子层结构，则Y元素原子的质子数b为（）（A）a+n-m（B）a-m-n（C）a（D）m-n-a,B,B,问题：由表3-2和表3-1同学们能不能算出氧原子的质量呢？分小组计算，看哪个小组算得又快又准。通过计算大家有什么感受？,质子 1.672610-27kg 原子核 中子 1.674810-27kg 核外电子,原子,氧原子的质量=8质子质量+8个中子质量+8个电子质量,m(O)=81.672610-27kg+81.674810-27kg,=2.65710-26kg

12、,原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计,三、相对原子质量,1、概念：,2、公式：Ar某原子的相对原子质量=,3、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。,练习：到P62页查氢、碳、氧、氯、钠五种原子相对原了质量，并写在P62表3-1对应的原子的傍边。然后观察相对原子质量与原子中的质子数目、中子数目有什么关系？,4、相对原子质量中子数+质子数,练习：P58页 5、,5、原子的质量越大，其相对原子质量就越大。,下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A.核电荷数一定等于质子数 B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和C.质子数一定不等于中子数D.一般来说，原子是由质子、中子、电子

13、构成,C,近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作了如下修正，你认为其中正确的是（）“一切物质”应改为“有的物质”。“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。A B C D,D,右图为某种原子的结构模型图。A、B、C为构成该原子的三种微粒，其中，A不带电。请根据你对原子的了解判断：(1)A的名称为；(2)B

14、的名称为，带 电；(3)C的名称为，带 电。(4)B与C的数量关系为：B C(填“”、“”或“”)。,中子,质子,正,电子,负,据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确的是（）A其核外有8个电子 B其核内有6个中子C核电荷数为6 D质子数和电子数之和为14,C,Na和Na+具有不同的（）A、核电荷数 B、中子数 C、质子数 D、电子数 E、是同种元素最容易失去电子的是（）A、Cl B、Na C、Mg D、OX原子失去两个电子变成离子，

15、则该离子的符号应该是（）。A、X B、X C、X2+D、X2-,D,B,C,+2,-2,元素周期表的规律：,（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,（3）电子层数=周期数,（4）每一周期从左到右最外层电子数总是从1递增加8，18 呈周期性变化。,（5）最外层电子数相同的元素在同一列，同一族。,九年级P7页,（-）,原子的结构,原子核,质子,中子,核外电子,（+）,道尔顿、阿伏加德罗提出“原子分子学说”是近代化学的基石。但他们提出的观点是原子“绝对不可再分”。这观点在19世纪末受到了新的科学发现的冲1879年，英国著名物理学家和化学家克鲁克斯在高真空放电管

16、中发现了一种带负电荷的粒流“阴极射线”；1879年，英国剑桥大学物理学家汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷质比(即电荷与质量之比)，实验表明，不论电极用什么材料制成和在阴极射线管中充以什么样的气体，生成带负电的粒子其荷质比都是相同的，说明它是原子的共同组成部分，称之为电子,1903年电子发现者汤姆生提出一个原子的“葡萄干面包”模型，他认为原子是一个小球，球内平均分布着质量很大、带正电荷的物质，其中嵌着质量很小，带负电荷的电子，因而整个原子保持电中性。认为电子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一样,在原子中各粒子是如何分布的呢？,1909年，英国物理学家卢瑟福用一束

17、高能的粒子(氦原子失去电子后带正电的氦离子，其质量比电子质量大七千多倍，一个金原子的质量约是一个粒子质量的19倍)流轰击一层很薄金箔(有三千多层的金原子)。,1、大家看到了什么现象？你有什么问题吗？2、你对该实验现象有什么解释吗？从中你获得什么结论？,现象：（1）大多数粒子不改变原来的运动方向。（2）有一小部分粒子改变了原有的运动路径。（3）极少数的粒子被反弹回来。,卢瑟福设想：这是由于原子中存在一个几乎集中了原子全部质量并带正电荷的极小的核，是它对带正电荷的粒子产生了静电排斥作用1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”：每个原子中心有一个极小的原子核，几乎集中了原子的全部质量并带有Z个

18、单位正电荷，核外有Z个电子绕核旋转，电子绕核如同行星绕日运行，因此这一模型也被称为“行星式模型”后来对原子光谱的深入研究和量子力学的出现，才逐步形成了现代原子结构理论,三、离子的形成,（1）概念：带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。,（2）分类,（3）表示方法,离子结构示意图,离子符号：,在元素符号或原子团的右上方注明所带电荷数目和种类。,Al3+,表示1个铝离子带3个单位的正电荷。,（4）比较原子与其离子的关系：,如：铝原子Al 铝离子Al3+,质子数=核外电子总数,阳离子：质子数核外电子总数 Rn+,相同点：质子数相同是同种元素,不同点：电子数不同、电性不同、化学性质不同，书写符号不同

19、,阴离子：质子数核外电子总数 Rn-,（5）阴、阳离子相互作用结合成离子化合物。,失电子,得电子,阳离子：带正电荷的原子。,阴离子：带负电荷的原子。,二、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,2、核外电子排布的表示方法原子结构示意图,3、核外电排布的规律：,4、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系。,5、离子的形成,（1）概念：带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。,阳离子：质子数核外电子总数 Rn+阴离子：质子数核外电子总数 Rn-,（3）表示方法,（4）比较原子与其离子的关系：质子数相同，属于同一种元素，电子数不同，电性不同。,（5）阴、阳离子相互作用结合成离子化合物

20、。,（2）分类,二、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,2、核外电子排布的表示方法原子结构示意图,3、核外电排布的规律：,4、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系。,5、离子的形成,（1）概念：带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。,阳离子：质子数核外电子总数 Rn+阴离子：质子数核外电子总数 Rn-,（3）表示方法,（4）比较原子与其离子的关系：质子数相同，属于同一种元素，电子数不同，电性不同。,（5）阴、阳离子相互作用结合成离子化合物。,（2）分类,本节课你有什么收获？有什么进步？还有什么不明白的？你还想再知道些什么？,构成,原子,质子（+）,原子核,中子,核外电子

21、（-）,定义 原子质量相对原子质量Ar 公式 单位：“1”会查找,质子数=核电荷数=核外电子数=质子数,（整个原子不显电性）,相对原子质量中子数+质子数,核外电子是分层排布,离子,表示方法：,原子结构示意图,概念：,种类,表示方法,阳离子,阴离子,离子符号,离子结构示意图,Al3+,元素总有使其原子最外层达到稳定结构的趋势。,一、原子的构成,（+）,（-）,2、原子的结构,1、原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中不可分,原子核,质子,中子,核外电子,原子不显电性,（+）,3、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,4、原子的质量主要集中在原子核上，电了的质量忽略不计,核电荷数：原子核所带的

22、电荷数目叫做核电荷数。,5、不是所有的原子都有中子。如氢原子没有中子。,练习：P58页第3题：,课题2 原子的构成,二、核外电子的排布,1、核外电子的运动特征：高速、无规则、在某些区域经常出现。,电子层电子经常出现的区域称为电子层。核外电子在不同的区域内作高速运动。,2、核外电子是分层排布的,3、核外电排布的规律：,第一层最多只排2个电子,最外层不超过8个电子,第二层最多只排8个电子,核外电子总是先排能量低的电子层，如总是先排第一层，排满第一层，再排第二层。,三、离子的形成,（1）概念：带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。,（2）分类,（3）表示方法,离子结构示意图,离子符号：,在元素符号或原子团的右上方注明所带电荷数目和种类。,Al3+,表示1个铝离子带3个单位的正电荷。,（4）比较原子与其离子的关系：,如：铝原子Al 铝离子Al3+,质子数=核外电子总数,阳离子：质子数核外电子总数 Rn+,相同点：质子数相同是同种元素,不同点：电子数不同、电性不同、化学性质不同，书写符号不同,阴离子：质子数核外电子总数 Rn-,（5）阴、阳离子相互作用结合成离子化合物。,失电子,得电子,阳离子：带正电荷的原子。,阴离子：带负电荷的原子。,