乙醇醇类.ppt

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1、乙醇俗称酒精跟我们日常生活密切联系,乙醇,结构式：,CH3CH2OH 或C2H5OH,醇的官能团羟基写作OH,乙醇分子的比例模型,分子式：,乙 醇 结 构,C2H6O,结构简式：,让我好好想想？,物 理 性 质,颜 色：气 味：状 态：密 度：溶解性：,无色透明,特殊香味,液体,比水小，乙醇的水溶液浓度越大，密度越小。,跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物,乙醇俗称酒精,化 学 性 质,结构与性质分析,官能团羟基（OH）,C原子,C原子,乙醇分子是由乙基（C2H5）和羟基（OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在处均可断键反应。在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。,化

2、学 性 质,与金属反应（演示实验同时做钠与水反应比较实验）,实验实验现象：钠放入乙醇中，在乙醇液体的底部，表面有气体产生，然后逐渐上升，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体经检验是氢气。,问题：试比较乙醇和 水的酸性强弱？能否通过此反应测定有机物的羟基数目？,参考答案,化 学 性 质,与氢卤酸反应,乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的与羟基相连的C-O键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。,溴乙烷,羟基被取代,问题：上述反应是什么类型反应？,取代反应,化 学 性 质,氧化反应：（一）,乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。,因此：乙醇可

3、用作内燃机的燃料，实验 室里也常用它作为燃料。,引申：在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。,分析：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。,化 学 性 质,氧化反应：（二）,演示实验：将热铜丝插入乙醇中反复多次，闻液体气味变化 现象：,铜丝变红，气味变成刺激性气味。,两个氢脱去与O结合成水,启迪思考：当-C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？,提示,化 学 性 质,脱水反应（分子内脱水）,乙醇和浓硫酸加热到170左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而

4、生成乙烯。实验室里可以用这个方法制取乙烯。,实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）,羟基和氢脱去结合成水,像乙醇的分子内脱水反应：有机化合物在适当的条件下，由一个分子脱去一个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。,化 学 性 质,思考：能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？,乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫酸共热到140左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。,脱水反应（分子间脱水）,化 学 性 质,思考：通过分子

5、内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？,参考提示,乙 醇 用 途,乙醇有相当广泛的用途：,用作燃料，如酒精灯等,制造饮料和香精外，食品加工业,一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。,乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。,医疗上常用75（体积分数）的酒精作消毒剂。,乙 醇 制 法,1、发酵法 发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95（质量分数）的乙醇。,2、乙烯水化法 以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷

6、酸）存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。,知 识 总 结,乙醇结构：化学式、结构式和结构简式 官能团与性质关系。物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性化学性质:(1)与活泼金属反应(2)与氢卤酸反应(3)氧化反应燃烧与制醛(4)脱水反应分子内脱水 分子间脱水 乙醇用途：乙醇制法：发酵法和乙烯水化法,醇类,1、定义烃分子中氢原子被羟基取代后所生成的化合物.,2、通式：饱和一元醇CnH2n+1OH或 CnH2n+2O,芳香醇,饱和三元醇CnH2n+2O3,饱和二元醇CnH2n+

7、2O2,介绍几种重要的醇,甲醇：甲醇也称蚁醇，是 无 色，具有 毒性的 液体，沸点为65，毒性 很大，误服损伤视神经，甚至致人死亡。它是重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料。多元醇：乙二醇和丙三醇都是 密度大于水，粘稠有 甜 味的液体。易溶于水和乙醇。丙三醇俗称甘油。,物性,随分子里碳原子数的增多，状态由液态到固态，熔点逐渐升高，密度逐渐变大。,同分异构体,类别异构：醇和醚如：乙醇和甲醚，丁醇和乙醚同类别（醇）1、碳架异构2、官能团位置异构（羟基）,醇类的化学性质,（）与活泼金属反应：2CnH2n+1OH+2Na 2CnH2n+1ONa+H2CH2OHCH2OH+2Na CH2

8、ONaCH2ONa+H22CH2OHCHOHCH2OH+3Na 2CH2ONaCHONaCH2ONa+3H2（）氧化反应：、燃烧：CnH2n+2O+3n/2O2 nCO2+(n+1)H2O、催化氧化：2CH3OH+O2 2HCHO+H2O2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+H2OCH3CH（OH）CH3+O2 CH3COCH3+H2O规律：伯醇氧化成醛；仲醇氧化成酮；叔醇不能被氧化。,）脱水反应、消去反应（分子内脱水）CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2+H2O CH3CHOHCH3 CH3CH=CH2+H2O、分子间脱水（取代反应）将CH3OH和C2H5OH混合加入浓

9、H2SO4加热到140，可以得到的醚有几种？CH3OH+C2H5OH CH3OC2H5+H2O等等）取代反应（和卤化氢）CnH2n+1OH+HX CnH2n+1X+H2O,5、试比较乙醇和 水的酸性强弱？,6、能否通过此反应测定有机物的羟基数目？,参考：乙醇和水都呈中性，但水中能电离出H离子，而乙醇则不能。,参考：能。让钠与醇反应，通过钠与醇的物质的量作比较则可有结果。,启 迪 思 考 题,参考：与OH相连的碳原子必须有H才能被氧化。,在-C碳上有2个H时,在-C碳上只有1个H时,启 迪 思 考 题,参考：它们都是脱去一个水分子；不同的是：分子内脱水反应属于消去反应，而分子间反应属于取代反应；

10、反应条件也不同。所以，我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。,启 迪 思 考 题,练 习 题,1：与钠反应时在何处断键。,A：,2：发生消去反应时在何处断键。,A：,B：,B：,C：,C：,D：,D：,练 习 题,3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：,A：稀硫酸,B：酒 精,C：稀硝酸,D：CO,4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：,A：CuSO45H2O,B：无水硫酸铜,C：浓硫酸,D：金属钠,5、相同质量的下列醇，与足量钠反应放出氢气最多的是：,A：甲 醇,B：乙 醇,C：乙二醇,D：甘 油,练 习 题,6、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水 不褪色的是：,A：浓硫酸,B：浓NaOH溶液,C：碱石灰,D：无水氯化钙,7、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是：,A：NaOH溶液,B：酒 精,C：SO2溶液,D：氢硫酸溶液,