专题二 离子反应和离子共存1.ppt
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1、专题二 离子反应和离子共存,一、高中化学的一图九式,结构示意图:注意Fe、Fe2+、Fe3+化学式(分子式):分子才有分子式结构式与结构简式:CO2、NH3、H2O、乙炔电子式:最外层电子数超4的才有孤电子对(原子、单质、化合物),请写出下列符号的电子式1)N、N2、NH3、NH4+、NH4Cl、2)CO2、CaC2、CHCl3、C2H2、C2H4、CH3+、CH3-3)HClO、H2O、H3O+、H2O2、NaOH、Na2O24)OH、X、CH3、CHO、,用电子式表示物质的形成过程(离子化合物和共价化合物),最简式(实验式):1)所有烯烃最简式相同推论1:所有烯烃中碳、氢的质量分数均相同,
2、质量相同的不同烯烃燃烧生成CO2和H2O的质量相同推论2:所有烯烃燃烧后CO2和H2O的物质的量之比都为1:1推论3:质量相同的不同烯烃耗氧量一定相同,物质的量相同则不一定,2)写出最简式为CH的几种常见有机物3)写出最简式为CH2O的几种常见有机物,化学方程式:离子方程式:热化学方程式:电离方程式:电极反应方程式:,返回,已知x和y均是短周期元素中的同族元素的单质,W、V是化合物,它们有如下反应(系数,条件均略去):WXYV试写出符合题意,且满足下列要求的化学方程式:(1)W是水_(2)V是水_(3)W、V都是氧化物_,(1)复分解反应:生成沉淀或胶体、气体或难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、
3、络合物或络离子(2)氧化还原反应:氯气氯化亚铁,1、离子反应,二、离子反应和离子共存,当有微溶物析出时也能发生反应。,2Ag+SO42-=Ag2SO4,注意,常见的微溶物:Ca(OH)2、CaSO4 Ag2 SO4、MgCO3,补充:分析候氏制碱法的原理,1、将二氧化碳通入下列溶液中,溶液一定不变混浊的是A 偏铝酸钠溶液B 饱和碳酸钠溶液C氯化钙溶液 D苯酚钠溶液E硅酸钠溶液 F次氯酸钙溶液,2甲、乙、丙、丁分别是NaOH、MgCl2、FeSO4、NaCl四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液,发现有白色沉淀生成;若将丁溶液分别滴入甲、丙溶液时,无明显现象发生。则乙物质是 A.NaOH B.M
4、gCl2 C.FeSO4 D.NaCl,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是AMnO2 CuO FeOB(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClCAgNO3 KNO3 Na2CO3DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3,下列溶液经反应后,溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是A0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.50 molL-1NaOHB0.50L 0.75 molL-1Na2CO3 加0.50L 0.50 molL-1HClC0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1
5、NaOHD1.00L 1.00 molL-1Na2CO3 加1.00L 0.50 molL-1HCl,将少量的NO2和一定量的SO2混合气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀A.不可能是BaSO4B.一定是BaSO3 C.一定是BaSO4D.是BaSO3和BaSO4,2、离子方程式的书写,写、拆(哪些能拆?)、删、查,练习:书写下列离子方程式,1、澄清石灰水与碳酸钠2、石灰乳与碳酸钠,Ca2+CO32-=CaCO3Ca(OH)2CO32-=CaCO32OH,拆?,3、碳酸钙与稀醋酸反应,重要题型:如何判断离子方程式是否正确,1、看反应原理是否有误:,1)反应不能发生:Cu+2H+=Cu2+H22
6、)反应不能用离子方程式表示:氯化铵与氢氧化钙固体加热反应;浓硫酸的反应,3)反应产物不对价态不对:2Fe+6H+=2Fe 3+3H2 隐藏的氧化还原:Ca2+2ClO-+H2O+SO2 CaSO3+2HClO记住常见还原性离子:Fe2+、SO32-、S2-、I-常见氧化性离子:ClO-、Fe3+、MnO4-、NO3-(酸性)Fe2O3与氢碘酸:Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 条件不同产物不同:铵盐与NaOH溶液,最重要的是:比例不同产物不同,酸性氧化物与碱:CO2、SO2与NaOH、Ca(OH)2溶液以及氨水的反应多元弱酸与碱:磷酸与NaOH、硫化氢与NaOH酸式盐与碱:Ca(HCO3)
7、2溶液与NaOH溶液、石灰水与NaHCO3溶液、NaHSO4与Ba(OH)2溶液(NaHCO3与NaOH溶液、NH4HCO3与NaOH溶液)多元弱酸正盐与酸:碳酸钠、硫化钠与盐酸Al3+与NaOH溶液、AlO2-与盐酸,氯气与溴化亚铁溶液、氯气与碘化亚铁溶液Ag+与氨水反应铁与稀硝酸反应CO2与Ca(ClO)2、硅酸钠、偏铝酸钠溶液的反应:(注意苯酚钠),2.看拆得是否有误:弱酸、弱碱、水、难溶性物质、络合物、微溶性物质则看是否澄清 醋酸盐绝大部分可溶,但醋酸铅不能拆;其他弱酸的盐大部分不溶于水3.看原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒:Fe+Fe3+2Fe2+、H2O2溶液滴入酸性的
8、KMnO4溶液中:2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2O铜片与稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O,4、离子方程式不符合实际反应的化学方程式(产物不全或局部约分)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-BaSO45、弱电解质的电离、盐的水解反应的不用“”表示,沉淀气体符号用错醋酸钠溶液呈碱性:CH3COO-+H2O CH3COO-+OH-,1、下列离子方程式中错误的是()A、氯化铁溶液跟铜反应:2Fe3+3Cu=2 Fe+3Cu2+B、钠跟水反应:2Na+2H2O=2OH-+H2+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=
9、CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2,AD,2.下列离子方程式正确的是()A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3+H2OC、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O,C,下列反应的离子方程式书写正确的是 ACO32-水解:CO32-+H2O H2CO3+2OHB铝和氢氧化钠溶液反应:Al+2
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