《复习课碱金属》PPT课件.ppt

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1、第二章(复习课）碱金属,一、碱金属元素的原子结构及性质比较,最外层只有一个电子,1、核电荷数逐渐增大2、电子层数逐渐增加 3、原子半径逐渐增大,都是 1,银白色金属，柔软（铯除外),都为强还原剂；表现：（1）与非金属反应（2）与水反应,还原性,金属性,单质熔沸点,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,缓慢，生成H2,剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,还原性（金 属 性）逐 渐 增

2、 强,二、碱金属元素的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,此外，还与硫、氯气等非金属反应（碱金属元素在自然界都以化合态存在）,R与H2O反应的通式,最高价氧化物对应的水化物,（1）相似性：化学式都为 ROH,三、钠及其化合物的重要性质,1、氧化钠与过氧化钠,2、Na2CO3与NaHCO3的比较,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2放出气体不如NaHCO3剧烈,NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2剧烈反应，立即放出气体,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,不反应,稳定，不分解,用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,NaHCO3+Na

3、OH=Na2CO3+H2O,Na2CO3大于NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,发酵粉，治疗胃酸过多的药剂,思考：怎样鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠？,加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠；另两种固体中滴加盐酸，有气体放出的是碳酸钠，不反应的是氯化钠。,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠，反应较慢的

4、是碳酸钠，不反应的是氯化钠。,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。另两种溶液中滴加澄清石灰水能产生沉淀的是碳酸氢钠，不沉淀的是氯化钠。,Na,Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,总结：钠及其化合物之间的相互转化关系,O2,CO2,H2O,O2 点燃,CO2,Ca(OH)2,CO2(少量）,NaOH或加热,CO2过量,HCl,HCl,Cl2点燃,Na2O2,NaHCO3,1、下列元素中，原子半径最小的是（），最易失电子的是（），等质量下列物质与足量水反应生成H2最多的

5、是（）。A.Na B.Li C.K D.Cs 2、下列关于铷的叙述正确的是（）。A.与水反应比钾更剧烈 B.氯化铷属离子化合物 C.稳定性：Rb2CO3RbHCO3 D.铷的熔、沸点比钠高,B,A,B,A B,习题,下列碱金属元素的阳离子中，氧化性最强的是:()、K+B、Na+C、Rb+D、Cs+焰色反应是指：（）A、可烧性物质在燃烧时，其火焰所呈现颜色 B、所有的元素在灼烧时，其火焰所呈现的颜色 C、部分金属或其化合物在无色火焰上灼烧时，其火焰所呈现的特殊颜色 D、物质的一种化学性质通常用饱和碳酸氢钠溶液来除去混在二氧化碳中的少量的HCl气体，其反应的离子方程式为；不能用 氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示）；也不能用饱和碳酸钠溶液的原因是（用离子方程式表示）。,B,C,H+HCO3-=H2O+CO2,CO2+2OH-=CO23-+H2O,CO23-+CO2+H2O=2HCO3-,