一二单元复习.ppt
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1、一、二单元 复习,学习目标,1、掌握重要的化学实验基本操作;2、掌握氧气的化学性质和氧气的实验室制法。自学指导读、背一二单元课堂笔记5min,说出:1.药品取用规则;2.量筒的读数方法;3.给试管里的液体加热的注意事项(任意说三点)4.检查装置气密性的方法;5.测定空气中氧气体积分数的实验现象和结论;6.实验室用高锰酸钾制取氧气的方法,1、化学的概念,2、化学的发展史,化学,性质,组成,结构,变化规律,学习目标回顾绪言、1、2课时课堂基本知识点,蜡烛的物理性质,3、对蜡烛及其燃烧的探究:,蜡烛的火焰:分三层,外焰的温度最高,蜡烛燃烧后生成的产物:水、二氧化碳,蜡烛熄灭时的白烟成分:石蜡蒸气,4
2、、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,学习目标掌握重要的化学实验基本操作一、常用仪器及使用方法(一)容器可以直接加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙;可以间接加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网使受热均匀);不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶;导致试管破损的原因(任意说三点)用焰心加热;加热时试管外壁有水;没有预热;加热固体时试管口没有向下;制取氧气结束时,没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯;试管本身的质量问题;连接仪器时放在桌子上按等外力损坏。,学习目标掌握重要的化学实验基本操作二、化学实验基本操作(一)药品的取用1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴
3、瓶中)。2、药品取用原则:3、固体药品的取用:粉末状及小颗粒状药品:用药匙或纸槽;块状及条状药品:用镊子夹取。4、液体药品的取用:,(1)常用倾倒法。,(2)取用少量时:用胶头滴管吸取。,(3)取用一定量时:用量筒量取。,学习目标掌握重要的化学实验基本操作(二)物质的加热:加热固体时,试管口应略下倾斜。试管受热时先均匀受热,再集中加热(先预热后固定加热);加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3。加热时使试管与桌面约成45角。受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中 下部加热,并且不时地上下移动试管。(先预热后固定加热)加热时切不可将试管口对着自己或他人。,学习目标掌握重要的化学实验
4、基本操作,一、空气中氧气含量的测定实验原理 实验现象 实验结论反应物要求:红磷足量(将氧气消耗完);可在空气中燃烧;生成物不能是气体;装置要求:气密性良好测定结果偏低的原因 测定结果偏高的原因2、空气的组成(体积分数)3、混合物和纯净物二、空气是一种宝贵的自然资源氧气:氮气:保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)液氮作冷冻剂稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):无色无味的气体;保护气(化学性质很不活泼)、电光源(物理性质)三、保护空气大气污染物及来源大气污染引发的三大环境问题 预防大气污染措施绿色化学的含义,学习目标掌握氧气的化学性质和氧气的实验室制法,学习目标掌握氧气的
5、化学性质和氧气的实验室制法,一、氧气的物理性质,二、氧气的化学性质,文字表达式:1、硫+氧气 二氧化硫2、碳+氧气 二氧化碳3、铁+氧气 四氧化三铁4、磷+氧气 五氧化二磷5、石蜡+氧气 二氧化碳+水,三、化合反应、分解反应、氧化反应、氧化性,四、氧气的制取,1、工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同)物理变化,学习目标 了解工业制取氧气的方法。,氧气的工业制法,1.分离液态空气法,2.膜分离法,(物理变化),空气,液态空气,(贮在蓝色钢瓶中),实验室制氧气原理:2、气体制取与收集装置的选择 发生装置:A:固固加热型 检查装置气密性:连接仪器,把导管的一端浸入水中,用手紧 握试管
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