《反应热计算》PPT课件.ppt

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1、化学反应热,计算,【课前练习】,1.下列数据中，H1是H2的燃烧热吗？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=241.8kJ/mol,已知:H2O(g)=H2O(l)H2=44kJ/mol,那么，H2的燃烧热到底是多少？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3,+=,H3=H1+H2=285.8kJ/mol,2.如何测出下列反应的反应热：,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?,不能很好的控制反应的程度不能直接通过实验测得H1,【课前练习】,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=283.0kJ/molC(s)+O

2、2(g)=CO2(g)H3=393.5kJ/mol,那怎么办呢？,则 H1+H2=H3,+=,H1=H3H2=393.5kJ/mol+283.0kJ/mol,=110.5kJ/mol,【引入】,前面两道题应用了什么规律？,盖斯,瑞士化学家,一、盖斯定律,不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是_的,1.定义:,相同,化学反应的反应热只与体系的_和_有关，而与反应的_无关,换句话说:,始态,终态,途径,一、盖斯定律,2.图示:,H,A,H1,B,C,H2,？H、H1、H2之间有何关系,H=H1+H2,A,B,问:从不同途径由A点到B点的高度有什么关系,上山的高度与上山的途径无关，只与起点

3、和终点的海拔有关,思考:由起点A到终点B有多少条途径？,海拔100米,海拔400米,S,L,H2 0,H1 0,H1+H2 0,一、盖斯定律,3.应用:,有些化学反应进行很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律间接地计算出它们的反应热,用消元法消去“过渡物质”，导出“四则运算式”,二、反应热的计算,利用反应热的概念、热化学方程式、盖斯定律进行有关反应热的计算（计算依据）,【课堂练习】,1.在298K、101KPa时，已知:,2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1,Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H2,2Cl2(g)+2H2O(g

4、)=4HCl(g)+O2(g)H3,H3与H1、H2的关系是:,H3=H1+2 H2,2.已知：,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)C(s)+O2(g)=CO2(g),求如何得到:,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),=,解：,3.已知：,CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),求如何得到:,2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l),解：,=X 2+X 2,H4=H2 X 2+H3 X 2H1,补充：,H1=87

5、0.3 kJ/molH2=393.5 kJ/molH3=285.8 kJ/mol,H4=488.3 kJ/mol,求算得：,Ca(s)+C(s)+3/2O2(g)=CaCO3(s)H1=1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)H2=635.1 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的反应热,4.已知：,解：,将+得到,Ca(s)+C(s)+3/2O2(g)=CaO(s)+CO2(g),将+得到,Ca(s)+C(s)+3/2O2(g)=CaO(s)+CO2(g),因此：,+=+,H

6、1+H4=H2+H3,H4=+178.2 kJ/mol,5.课本P12 例1:,解:,Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s),1mol Na 反应后生成 1mol NaCl,1.0gNa与足量Cl2反应，放热17.87KJ,1molNa有23g，则生成1molNaCl放热,17.87 KJ X 23=411 KJ,生成1molNaCl的反应热为411 kJ/mol,6.课本P13 例2:,解:,M(C2H5OH)=46 g/mol,1Kg C2H5OH的物质的量为:,1000g,46 g/mol,=21.74mol,1Kg C2H5OH燃烧放出的热量为:,1366.8 KJ/mol X

7、 21.74 mol,=2.971 X 104 KJ,7.已知:,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H1=-285.8kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/mol,某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量各是多少？,设数，列方程,解:,设H2和CO的物质的量分别为x和y,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H1=-285.8kJ/mol,1mol,x,18 g,3.6 g,1mol,x,=,18 g,3.6 g,8.已知25时，合成氨反应,将此温度下的1 mol N2 和 3 mol H2放在一容器中进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.0 KJ，为什么？,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),H=-92.0 KJ/mol,因为该反应是可逆反应,