《化学能与热能 》PPT课件.ppt

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1、一飞冲天：“神舟”六号发射实况回放,第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能,实验探究21 铝片与盐酸的反应,在一支试管中加入2-3mLmol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化,实验,1.铝与盐酸反应的化学方程式：。2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？,思考与讨论：,实验22探究：Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应,注意三点：（1）将Ba(OH)28H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用

2、玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。,现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成,Ba(OH)2 8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O,结论：该反应是吸热反应,一、化学能与热能的相互转化,1.吸热反应和放热反应 定义：化学上把吸收热量的化学反应叫做 吸热反应.把放出热量的化学反应叫做 吸热反应.,2、放热和吸热的决定因素,放出能量,吸收能量,能量,反应过程,生成物,放热反应,吸热反应,反应物,生成物,规 律,反应物的能量之和 E反,生成物的能量

3、之和 E生,（1）若E反 E生，,（2）若E反 E生，,放出能量,吸收能量,放热反应,吸热反应,3.两个基本定律,物质发生转化,质量守恒定律,总质量保持不变,能量发生转化,总能量保持不变,能量守恒定律,化学能是能量的一种形式，可以转化为其它形式的能量,H,H2+Cl2=2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,放出能量,点燃,二、化学键与化学反应中能量变化的关系,化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。,在反应H2+Cl2 2HCl中，已知HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应 B.放热反应

4、C.吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量,BD,【归纳小结】,一个化学反应是放热还是吸热取决于,所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，或取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,物质与氧气的反应 燃料的燃烧中和反应金属与酸活泼金属与水的反应 生石灰和水反应大部分化合反应,吸热反应,铵盐与碱的反应以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应Fe+H2O（g）大部分分解反应,三、化学能的应用,利用热量进行生活、生产和科研。利用热能使很多化学反应得以发生。,如：,科学视野,人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是

5、二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。只是二者反应条件不同。,启示：,生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。,生物中的能量转化,科学视野,人类利用能源的三个阶段,柴草时期,化石能源时期,多能源结构时期,1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要；而形成生成物中 的化学键要。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于,吸收能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,课堂练习：,2.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热

6、就一 定能发生,C,4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应 中,破坏1molHH键消耗的能量为 Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为 Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2 4Q3 B.2Q1+Q2 4Q3 C.Q1+Q2 Q3 D.Q1+Q2=Q3,B,5.已知拆开1molH2所需能量是436KJ，拆1molO2需要能量是496KJ，形成1molH-O键放出能量463KJ，求2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化?,【思考与交流】,酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸

7、与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？,在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？,（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；,（2）酸碱的量要准确：nCV,a.浓度要越精确越好 b.量体积的容器越精确越好，最好用移液管,（3）温度计越精确越好,（4）注意控制反应时间,（5）多做几次，取平均值,思考与交流：,实验23,结论：中和反应是放热反应。,实质：H+OH H2O,反应后温度升高,室温,室温,中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热,试剂：盐酸和氢氧化钠目的：观察两者反应后的温度变化,中和热的测定 装置,在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如左图所示。该实验也可在保温杯中进行。,