《化学常用计量》PPT课件.ppt

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1、化学常用计量,一、以物质的量为中心的各化学量的相互关系,二、物质的量浓度与w、S 的相互关系1.物质的量浓度与溶质质量分数的换算c=(的单位为g/cm3),2.物质的量浓度与溶解度的换算c=(的单位为g/cm3),3.标准状况下V L（摩尔质量为M g/mol）的气体完 全溶于V L水（密度为1 g/cm3）中，所得溶液密 度为(g/cm3):c=,解析 本题由n=cV 进行计算：B项，=11,=141;C项，由n=c V，V未知，故n无法求知。,【例1】下列说法中正确的是（）A.磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量 相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质

2、 量比等于141 C.0.5 mol/L的CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所 占的体积为11.2 L,考点一 以物质的量为核心的计算,B,以物质的量为中心的计算需注意的问题 1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。2.“两个前提”：在应用Vm=22.4 Lmol-1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）。3.“三个关系”：(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系；(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。,4.“

3、七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。,在a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液 中的Al3+离子浓度（mol/L）为（）A.B.C.D.,2-4,解析 由于产生c mol NH3,则必定有NH c mol,使SO 完全沉淀需Ba2+b mol,因此SO 有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)=c(NH)+3c(Al3+)，则3c(Al3+)=(2）

4、mol/L c(Al3+)=mol/L,+4,2-4,2-4,答案 C,考点二 阿伏加德罗常数的应用,【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下 列叙述正确的是（）A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反 应，转移电子数为3NA B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 19 NA,+4,2-4,C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中 的氧原子数为2NAD.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO,2-3,解析 A项中“常温常压下的33.6 L Cl2”不足1.5 mol,故充分反应后转移电子数要小于3NA,故错误；B项中标准状况下己烷是液态烃，

5、22.4 L不是1 mol，故含共价键数目不等于19NA(1 mol己烷含共价键数为19NA)，故错误；C项中因为1个CO2分子和1个O2分子中都含有2个氧原子，故NA个混合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为CO 要水解消耗，故含 1 molNa2CO3的溶液中n(CO)NA，故错误。,2-3,2-3,答案 C,有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有：1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。2.特殊物

6、质的摩尔质量，如D2O、18O2等。3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 体等。4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。,5.物质中某些离子或原子团发生水解，如Na2CO3中的CO、AlCl3中的Al3+。6.常见可逆反应，如2NO2 N2O4，弱电解质不完全电离等。7.应用22.4 L/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。8.某些反应中电子转移的数目，如：,2-3,NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.10 g甲烷所含有的电子数目为10NA B.常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NA C.标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为 2N

7、A D.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目 为2NA,解析 本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。1 mol CH4含10 NA个电子，则10 g CH4所含电子数目为 10NA10NA,A不正确;1 mol He含有（4-2）mol=2 mol中子，,4 g氦气所含中子数目为2NA，B不正确；标准状 况下，单质溴为液态，2.24 L液态溴的物质的量 远大于1 mol，故C不正确；由 2NaOH+Cl2+H2知产生2 g H2即1 mol H2时转 移2NA个电子，D正确。,答案 D,考点三 溶液的物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度、溶液的密度之间的关系,【例3】在一定

8、温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积 为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量 为m g。,（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为。（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。（3）用w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为。（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数为。,解析 溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间的相互换算，一定要通过溶液密度这个桥梁来进行。,答案（1）S=100 g（2）c=mol/L（3）c=0.25dw mol/L（4）w%=%,1.溶液浓度的计算（1）物质的量浓度的计算溶质的质量、溶液的体积和

9、物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n=m/M,c=n/V或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含溶质的物质的量。,已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用n=V/22.4 L/mol,求出溶质的物质的量，运用V=m/求出溶液的体积。计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c=(c为溶质的物质的量浓度，单位是mol/L;为溶液的密度，单位是g/cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位是g/mol),按此公式换算即可。,2.有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计

10、算规律（1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。（2）溶质相同的两溶液等体积混合时：对于密度小于1 g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半；对于密度大于1 g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。,某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质 量为M。25时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可 形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是（）A.饱和溶液的物质的量浓度c=mol/L B.饱和溶液中溶质的质量分数w=%C.25时R的溶解度S=g D.饱和溶液的密度=

11、g/L,解析 本题主要考查溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度等有关概念及其相互求算关系。A项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量，,c(R)=B项，w=C项，,S=D项，,因此只有选项C正确。,答案 C,考点四 一定物质的量浓度的溶液的配制及误差 分析,【例4】实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶 液，有如下操作步骤：把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500 mL容 量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度23 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面 底部与刻度线相切。,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转

12、入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（2）本实验用到的基本实验仪器有。（3）某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶 液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤；加蒸馏水时不慎超过了刻度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。,（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度。向容量瓶中转移溶液时（操作步骤）溶液流到容量瓶外面。,解析（2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。（3）根据c=,V偏小，c偏高。（4）加蒸馏水超过刻度，V偏

13、大，c偏低这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol/L，因此要重配。,答案（1）(2)500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒（3）偏高（4）偏低 偏低（5）重配 重配,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据c=进行分析：1.若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，结果偏高。2.若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。3.若容量瓶中有少量蒸馏水，则对结果无影响;定容后反复摇匀发现液面低于刻度，又加蒸馏水至刻度线,则结果偏低。4.俯视、仰视对结果的影响：(1)仰视刻度线：由于操作时以刻 度线为基准,故加水量增多,导致溶液体积偏大,c偏低。(2)俯视刻度线:加水量减少,

14、溶液体积变小,c偏高。,高考失分警示 1.在运用气体摩尔体积时应把握22.4 L/mol的使用条件是标准状况下的气体。如SO3、CHCl3、苯、辛烷等，在标准状况下为非气体，命题者常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题,让考生落入陷阱。而有些物质虽是气体,但给出的气体数值没有指明是否在标准状况下,也不能直接利用22.4 L/mol(换算其物质的量)。2.一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的化学平衡，NH、Al3+、CO 等存在水解平衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途,+4,2-3,3.在计算溶液的物质的量浓度

15、时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。在计算溶质的质量分数时,氨水的溶质以NH3计算,而不是NH3 H2O;硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O等。4.由于容量瓶只有一个刻度（标线），所以配制80 mL溶液应选100 mL的容量瓶，应以配制100 mL溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为 100 mL的容量瓶。,1.下列叙述正确的是（）A.48 g O3气体含有6.021023个O3分子 B.常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个 NO2分子 C.0.5 mol/LCuCl2溶液中含有3.01

16、1023个Cu2+D.标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个 H2O分子,解析 A项中O3的分子数为 6.021023个/mol=6.021023个，故A正确；B项中常温常压下，4.6g NO2含有的原子个数约为1.811023个，而分子个数由于存在2NO2 N2O4的转化，无法计算出其中NO2的具体分子数，B错；C项因不知其体积，只知道浓度,无法计算Cu2+的个数，C错；D项中标准状况下水不是气体，D错。,A,2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两 种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密 度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多 B.

17、甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,解析 由公式m=V得出,甲V甲=乙V乙=，因为，则V甲n甲。由M甲=，M乙=得M乙M甲，因此B正确。,B,3.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物 质的量浓度为4.0 mol/L,则下列说法中不正确的 是（）A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L B.此溶液中KCl的质量分数为 C.20时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不 饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液 密度一定大于1.174 g/cm3,解析 KCl的溶解度随着温

18、度增大而增大，因而25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L；将饱和KCl溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液仍为饱和，密度还是1.174 g/cm3。,D,4.t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复 至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至 t，又析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是（）A.t时，原溶液可能是饱和溶液 B.由于缺少条件，无法求出t时A的溶解度 C.t时，A的溶解度一定为75 g D.t时，原溶液的质量分数为：,解析 先后蒸发掉等质量（10 g）的水，析出晶体质量前少后多，说明原溶液在t时是不饱和的，故A项不正确；因未知析出晶体中是否含有结

19、晶水，而不能求算t时A的溶解度，故B项正确，C项不正确;同样的理由也不能计算原溶液的质量分数,故D项不正确。,B,5.一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰 好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后，在标准状况下测得生成 物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：（1）反应前O2的体积是。（2）化合物XY2的摩尔质量是。（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为 和（写 元素符号）。,解析（1）由反应XY2（l)+3O2 XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积变化为0,故V（O2）=6

20、72 mL。,（2）由m=V,生成物的质量m=0.672L2.56g/L=1.72 g，XY2+3O2 XO2+2YO2，0.01 mol 0.03 mol所以M（XY2）=76 g/mol;(3)由=，X+2Y=76得x=12,Y=32,则X为C，Y为S。,答案（1）672 mL（2）76 g/mol（3）C S,1.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量 的是（）,C,2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是（）A.将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的原子 总数为6NA B.0.01 mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为 0.01NA C.标准状况

21、下，3.2 g Cu与足量的浓硝酸反应生成 气体的分子数为0.2NA D.7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.2NA,解析 Mg与CO2的反应为2Mg+CO2 2MgO+C,故转移电子数为0.02NA，B项错误；Cu与浓硝酸的反应为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3.2 g Cu反应时生成气体的分子数为 2NA=0.1NA,C项错误；Na2O2中的阴离子为O，故7.8 gNa2O2中阴离子数为0.1NA,D项错误。,点燃,答案 A,2-2,3.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试 剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）,硫酸 化学纯（CP）（50

22、0 mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%,A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气,C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓 度大于9.2 mol/L,解析 本题考查有关溶液浓度的知识。由c=可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L;该硫酸是浓硫酸不和Zn反应生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于一半，D

23、不正确。,答案 C,4.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确 的是（）A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液,解析 首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误；由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL应是错误的，而应加水稀释至500 mL。,D,5.已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂 的质量比，溶质的摩尔质

24、量，要根据溶质的溶解 度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可 少的是（）A.B.C.D.,解析 给出溶质的溶解度，既可知100 g H2O中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为（100+S）g，由cB=知，只要知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择A。,A,6.在1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO)=2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段 时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），原溶液中c(K+)为（）A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2 mol/L,解析 电解K2SO4和CuSO4的

25、混合溶液，根据离子的放电顺序，在阳极上发生反应：4OH-4e-2H2O+O2当阳极上收集到1 molO2时，转移的电子的物质的量为4 mol。,2-4,在阴极上先发生反应：Cu2+2e-Cu再发生反应：2H+2e-H2当阴极上收集到1 mol H2时，转移电子的物质的量为2 mol，则另2 mol的电子是由溶液中的Cu2+获得，即CuSO4为1 mol。因c(SO)=2 mol/L,故K2SO4亦为1 mol,c(K+)=。,2-4,答案 D,7.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物 质的量必相等 B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳 所含的分子数必相等,C.1

26、L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一 定相等,解析 A项未指明物质的存在状态，即固态、液态还是气态，所以A无法确定物质的量是否相等，故A错误；B项中物质的量相等的乙烯和一氧化碳，不论条件如何，其所含的分子数总是相等的，故B正确；C项未指明温度和压强，无法确定其质量大小，所以C错误；D项中强酸未指明是几元强酸，无法确定H+数目的多少，所以D项错误。,答案 B,8.已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91 g/cm3，质量分数为5%的氨水的密度为0.98 g/cm3，若将 上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 是（）A.等于15%B.大于

27、15%C.小于15%D.无法估算,解析 由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的w=15%。,c,9.下列叙述中正确的是（）在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为 4.48 L 当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标 准状况下 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量 相同 标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况 下的体积也相同,在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.,解析 错在不是任

28、何物质，只能是气体。结论太片面，1 mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4 L。错在标准状况下水不是气体。错在没有标明标准状况。错在没有说明物质是否为气态。,答案 D,10.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同数目的分子必占有相同的体 积 B.质量相等、密度不等的N2和C2H4所含有的分子 数一定相等 C.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子 数一定不等 D.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小 决定,解析 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论。A中的“分子”不一定是气体，故A错；B中因为 M（N2）=M（C2H4）=28 g/mol，,所以同质量的N2、C2H

29、4所含的分子数一定相等，故B对，“不同密度”为干扰项，要注意抓住本 质，排除干扰；只有在同温同压下，不同的气 体，若体积不等，则它们所含的分子数才一定不 等，故C错；D中温度、压强一定，则气体分子间 的平均距离一定，则气体体积由其物质的量的多 少决定，而不是由其分子的大小决定，故D错。,答案 B,11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中正确的有（）0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA,1 mol 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对 共用电子250 mL 2 mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数

30、为0.5NA3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA18 g D2O(重水)完全电解，转移NA个电子标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为NA个A.2个 B.3个 C.4个 D.5个,解析 中含O 0.25NA；中NH3H2O要发生电离 和分解；中淀粉中的葡萄糖单元的组成为 C6H10O5,与葡萄糖分子组成不同；中标准状况下 CHCl3为液体；粗铜中有比铜更易失电子的金属 杂质；故只有两项正确。,2-2,答案 A,12.某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为20 mol/L,实验室若需用80 mL浓度为5 mo

31、l/L的氨水时，需量取20 mol/L的氨水 mL；配制该溶液 时，除用到100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪 器有。,25.0,玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒,13.实验室要配制250 mL 0.8 mol/L的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体 g。（2）某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用“”表示在天平托盘上放上砝码，用“”表示从 托盘上取下砝码，称量过程如下：,此时天平平衡，则烧杯的质量为 g，右盘再放 g砝码，将游码移至 g位置，继续称量NaOH质量。（3）配制方法：设计五步操作向盛有NaOH固体的烧杯中加入30 mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；继续向容量瓶中加水至液面离刻度12

32、 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。以上操作正确的顺序是（填序号，下同）。,（4）以下操作，会使实验结果偏高的是。定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线；所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；称量 NaOH时，称量时间太长；摇匀后，将所配溶 液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。,答案（1）8.0(2)31.2 5 4.2(3)(4),14.三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地 的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成 分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量 分数，设计实验步

33、骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：,配制1.00 mol/L的HCl溶液和1.00 mol/L的NaOH溶液；每次取1.00 g此化肥样品，溶于20 mL蒸馏水中加入30.00 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；重复步操作12次；记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤中的实验内容，写出实验步骤中的离子方程式：。,（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用 到的是（填字母选项）。A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗（3）步骤的实验目的是。（4）配制本实验所需的

34、1.00 mol/L的盐酸和 1.00 mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出 发，最好应选用的容量瓶规格分别为（填字 母选项）。A.50 mL,50 mL B.150 mL,100 mL C.100 mL,150 mL D.250 mL,500 mL,（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据 的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表 达式为。（不需要化简）,答案（1）以酚酞为指示剂，用1.00 mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）OH-+H+H2O（2）AC(3)减小误差，提高实验结果的准确度。（4）C（5）（0.031-Vx110-3）14100%,1

35、5.向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加 入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过 滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收 集到4.48 L气体；将滤液加水稀释到250 mL，取 出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，标准状况 下收集到1.12 L气体。（1）M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式 为：。（2）要计算M的相对原子质量，你认为还必须提 供下列哪项数据（选填字母序号）。A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol/L),B.M的碳酸盐的质量（设为39.4 g）C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（可设为0.1 mol/L）D.题设数据充足，不需要补充数据根据你的选择，试列式计算金属M的相对原子质量。（3）求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。,答案（1）M（OH）2+2NaHCO3 MCO3+Na2CO3+2H2O（2）B 由C守恒可知：n（MCO3）=n（CO2）=4.48 L22.4 L/mol=0.2 molM（MCO3）=39.4 g0.2 mol=197 g/mol M的相对原子质量为：197-60=137(3)5.0 mol/L,返回,