《化学实验复习》PPT课件.ppt

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1、1 化 学 实 验 复 习,高级中学 马兆武,2009届第一轮复习,考试大纲中对实验知识的要求,1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）4、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别5、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验,考试大纲中对实验知识的要求,（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图6、以上各部分知识与技能

2、的综合应用,5、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验,考试大纲中对实验能力的要求,1、用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。2、观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。3、初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。4、能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。5、根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。,1.1 实验基础知识1.2 物质的检验、分离和提纯1.3 物质的制备和定量实验1.4 综合实验的设计与评价,1 化 学 实 验 复 习,实验基础知识,一常见仪器二基本操作三实验安全,一、常见仪器的用途及使用,1、加热仪器2、分离

3、仪器3、计量仪器4、存取仪器5、夹持仪器,你能对常见仪器作一个简单归类吗？,高考回顾,高考已考查了“托盘天平”这一常用化学仪器的使用方法；“温度计的主要用途和使用方法”；、“量筒和滴定管的结构特点”；“贮存药品时仪器的选择”；“双球洗气管”；“试剂保存”；“气体发生装置气密性的检验”；“。,1、加热仪器包括：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、坩埚、酒精灯等,其中能直接用酒精灯加热的仪器有哪些？某试管内装有其容积1/10的溶液，则溶液的体积是A约1mL B约2mL C无法判断拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯规格是A400mLB250mLC100mLD50mL,2、分离仪器包

4、括：漏斗、分液漏斗、洗气瓶、冷凝管、干燥管等,现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（附铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能完成的实验项目是（）A过滤B蒸发C升华D分馏,AD,3、计量仪器包括：托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、温度计等等,使用这些量器时应注意哪些问题？,例1、AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中(多选要倒扣分)。酒精和浓硫酸混合加热制乙烯；电石跟水反应制乙炔分离苯和硝基苯的混合物；苯和溴的取代反应；石油分馏装置；浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸

5、钾在水中的溶解度食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢,制乙烯,分馏或蒸馏,溶解度测定,制硝基苯,中和热的测定,4、存取仪器包括：广口瓶、细口瓶、药匙、镊子、胶头滴管等等,哪些试剂必须要保存在磨口瓶塞的试剂瓶中？哪些试剂必须要保存在磨口瓶塞的试剂瓶中？钠、白磷、溴应如何保存？,例2（05江苏化学5）叙述不正确的是（）A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因 为硝酸银见光分解B乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶 液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反

6、应,练习：下列盛放试剂的方法正确的是（）A、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,二、实验基本操作,1、药品的取用2、一定物质的量浓度溶液的配制3、气密性的检查4、试纸的使用5、中和滴定操作6、仪器的洗涤7、分离操作（溶解、过滤、结晶、蒸馏、分液、渗析等）,1、药品的取用,药品取用时的注意事项：不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意药品用量实验剩余的药品要放入指定的容器,注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放回原

7、试剂瓶,1、药品的取用,固体药品的取用,固体粉末的取用方法,块状或较大颗粒的固体的取用方法,1、药品的取用,液体药品的取用液体的倾倒,要注意的是：往容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。,1、药品的取用,液体药品的取用液体的量取,刻度问题,1、药品的取用,液体药品的取用滴管的使用,例1、（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。（2）要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（填代号）。A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL

8、量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中,（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量 换算成体积。如溶质是液体时，要算出 液体的体积。称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简

9、量 取所需液体、水的体积。溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需 的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.,2、溶液的配制,（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液 体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶 解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤 液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与 刻度相切。把

10、容量瓶盖紧，再振荡摇匀。,例2、实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液,3、检查装置气密性,操作检验所依据的原理：通过气体发生器和附设的液体构成密封体系，依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。,3、检查装置气密性,微热法,液差法,需要用水封住漏斗的下端才可检验,需要将导气管活塞关闭才可检验,例3、根据下图

11、及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。判断理由：。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：。,由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。,由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。,4、试纸的使用,常用试纸有红色石蕊

12、试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用PH试纸测溶液的pH时不能用蒸馏水润湿,6、洗涤仪器,玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。,Q：当试管内壁附有下列物质时，应分别如何除去？二氧化锰 银 苯酚 油脂单质碘,（酒精或NaOH溶液）

13、,（浓盐酸，加热）,（稀硝酸，加热）,（NaOH溶液，加热）,（酒精）,注意：最后都需用水洗,（1）溶解,7、常见分离操作,固体物质的溶解：一般把待溶固体放入烧杯中，再加水溶解。为了加快溶解速度，可采用搅拌、振荡、加热（易水解或受热易分解的物质不能加热）等方法。,液体物质的溶解：一般应先加入密度小的液体（要特别注意浓硫酸的稀释方法）,（1）溶解,气体物质的溶解,用于吸收极易溶于水的气体，优点有二,用于吸收在水中溶解度不大的气体，其优点是吸收完全,气体物质的溶解典型的防倒吸装置,能用于吸收HCl气体的是？,还有哪些装置可以完成这一实验？,a、b、d、e、h、i,（2）过滤,玻璃棒斜靠在三层滤纸一

14、边，液面要低于滤纸边缘,漏斗下端紧贴烧杯内壁,洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸没沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。,以硫酸和氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？,（3）蒸发,在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。若需立即放在实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上,在中学阶段，有哪些实验需用到玻璃棒，其作用分别是什么？,溶解时搅拌、同时促进散热,过滤时引流、转移滤渣,蒸发时搅拌,配制一定物质的量浓度的溶液时引流,测p

15、H时蘸取待测液,做NH3和HCl反应的实验时，蘸取反应物,检验气体性质时，把试纸粘在玻璃棒的一端,（4）渗析用于分离胶体和溶液的一种方法,以提纯Fe(OH)3 胶体为例，说明如何证明胶体中已无杂质？,取烧杯中的少量溶液加入到一个试管中，再加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明杂质已除尽。,（5）蒸馏（分馏）根据沸点不同分离混合物的一种方法，主要用于有机物的分离。,液体的量不能少于烧瓶容积的1/3，不超过烧瓶容积的2/3加碎瓷片防止暴沸,（6）分液分离两种互不相溶的、密度不同液体。,（7）洗气根据气体的理化性质不同分离混合气体的一种方法。,（8）其它方法：萃取、结晶、盐析、升

16、华等,混合物的分离提纯方法归纳,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,混合物的分离提纯方法归纳,返回,下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A、B、C、D、,07宁夏,下列实验操作完全正确的是,三、实验

17、安全,1.对实验的认识应该十分明确，在化学实验过程中可能有哪些不安全的因素，以及如何防范。2.实验的操作方法和实验装置要正确、规范，以防止事故的发生。3.一旦发生意外事故时，心理上要镇定，动作上要敏捷，采取的措施要得当，尽量使事故消灭在发生的初期。,涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞 防爆炸、防污染 防腐蚀等安全问题。,（1）防倒吸安全装置,隔离式,原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。,倒置漏斗式,原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中,接收式,原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置

18、等）,例（05上海化学19）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒取吸的是（多选）（）,（2）防堵塞安全装置,液封式,原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升,恒压式,原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。,（3）防污染安全装置,灼烧式,原理是有毒可燃性气体被灼烧除去,吸收式,原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去,收集式,原理是将有害气体收集起来，另作处理。,例1、下列符合化学实验“绿色化”的有：在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实

19、验室的废酸液和废碱液中和后再排放A、B、C、D、,例2、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称引火铁.请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和引火铁.实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).,填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.(3)

20、两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母).(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.(5)试管E中发生反应的化学方程式是.(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应.,(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象._ _.,b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出.,4.2 物质的检验、分离和提纯,习题2（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答).A.约lmL B.约3mL C.无法判断 因为。（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶

21、液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答).A.400mL烧杯 B.250mL烧杯 C.100mL烧杯 D.50mL烧杯 因为。,分析与解答：试管有多种规格，试管的容积有大有小。第（l）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。如配制50mL溶液应选用100mL烧杯。,正确答案：（l）C 题目并没有指明试管的大小规格；（2）C 选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。,1、药品的取用,液体药品的取用浓酸、浓碱的使用,一、基本实验操作,如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即

22、用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用碳酸氢钠溶液（3%5%）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。,实验中要特别注意保持眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛。,2、连接仪器装置,一、基本实验操作,把玻璃管插入带孔橡皮塞 左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端）。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍

23、用力转动（小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入。,连接玻璃管和胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。,整套装置的连接 把连接好的仪器组装成比较复杂的装置，也必须按照一定的顺序进行，一般原则是先组装发生装置，再组装除杂、检验、收集气体等其它装置。用铁架台固定的复杂装置要从下开始。即：从左到右，从下到上。,在容器口塞橡皮塞 左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样做容易压破容器。,4、物质的加热,一、基本实验操作,酒精灯的使用,酒精灯内加酒精的量不能少于酒精灯容积的1/3，不能超过酒精

24、灯容积的2/3,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，熄灭酒精灯须用灯帽盖灭，不慎碰倒酒精灯引起实验台上着火，应立即用湿抹布扑盖或撒上沙土扑灭。,用外焰进行加热,4、物质的加热,一、基本实验操作和常用仪器的使用方法,给物质加热,给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿、锥形瓶；给固体加热可以用干燥的试管、坩埚等,如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。,4、物质的加热,一、基本实验操作和常用仪器的使用方法,给物质加热,加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热的效果。烧得很热的玻璃容器，不要立即

25、用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,4、物质的加热,一、基本实验操作和常用仪器的使用方法,给物质加热,给试管里的固体加热，应该先进行预热。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。,4、物质的加热,一、基本实验操作和常用仪器的使用方法,给物质加热,给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定角度（约45角）。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。,4、物质的加热,一、

26、基本实验操作和常用仪器的使用方法,加热时仪器的固定,给试管里的物质加热，必须使用试管夹。将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部。用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。给烧瓶、锥形瓶或烧杯里的物质加热，要放在铁架台的铁圈上（烧瓶要用夹子夹住颈部），垫上石棉网，使烧瓶或烧杯受热均匀，不致破裂。用坩埚加热，要把它放在泥三角上，如需移动坩埚，必须用坩埚钳夹住。用蒸发皿加热，可把它放在铁架台上大小适宜的铁圈上或三脚架上，加热后不要用手拿，要使用坩埚钳夹取。,4、物质的加热,一、基本实验操作和常用仪器的使用方法,温度计的使用,温度计的选用：要选用合适的量程。一般地，温度计的量程应高于反应温度，但

27、为了保证测量温度的准确性，温度计的量程也不宜太高。,注意温度计水银球的位置,【练习】下列不需要水浴加热的是（）A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制酚醛树脂 D.由乙醇制乙烯,4、物质的加热,一、基本实验操作和常用仪器的使用方法,D,4、物质的加热,一、基本实验操作和常用仪器的使用方法,温度计的使用,制乙烯,分馏或蒸馏,溶解度测定,制硝基苯,中和热的测定,习题1、下列实验操作能达到测量要求的是（）A用托盘天平称量25.2g氯化钠 B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸 C、用250mL容量瓶配制 200mL0.2mol/L 碳酸钠溶液 D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2,A,巩固练习,

28、1、下列仪器加热时需垫石棉网的是（）A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚2、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是（）试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架 A、B.C.D.,B,D,1 化 学 实 验 复 习,高级中学 马兆武,练习（广东02）：已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。,将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。,过滤,析出

29、沉淀,将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。,过滤,将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。,用蒸馏水浸没过滤器上沉淀物,待水流完重复，直至洗净。,过取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。滤,1.3 常见物质的制备,一常见气体的制备二几种典型物质的制备三定量实验,一、常见气体的实验室制备,中学常见气体主要指：H2、O2、CO2、Cl2、SO2、NH3、C2H4、C2H2、NO、NO2、HCl等,高考回顾,Q1：从反应原理、发生装置、干燥剂的选择、收集方法、尾气处理等角度对上述

30、气体进行归类。,根据反应物质的状态和反应条件,2.气体发生装置的基本类型:,A、固体反应物（加热）,C、固（液）液反应物（加热）,1.气体发生装置的设计原则：,B、固液反应物（不加热）,(一)气体发生装置,试管 导管酒精灯 铁架台,注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的 气密性（6）加热时，先预热且应用外焰加热,A、固体反应物（加热）,该装置可用于制备哪些气体?,该装置可用于制备O2、NH3,启普发生器,简易装置,注意事项：(1)启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气

31、体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2),(2)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应,(3)操作时应注意：a.检验装置的气密性b.长颈漏斗插入液面以下c.制H2S时应在通风橱中,H2S剧毒,B、固液反应物（不加热）,注意事项：（1）检验装置的气密性（2）加热时要预热，受热均匀（3）加热易暴沸的混合物时要 加碎石，防暴沸（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度,C、固（液）液反应物（加热）,液体-分液漏斗 固体-圆底烧瓶 石棉网,该装置可用于制备哪些气体?,可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4,170C,注意:不同气体根据相同反应

32、条件可选择同一装置;同一气体也可根据不同反应原理选择不同装置.,例1（上海03）：下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是,例1、（04江苏高理综29）(9 分)如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题,(1)选用A装置可制取的气体有，选用B装置可制取的气体有，通常选用C装置制取的气体有，(2)标号、的仪器名称依次为、。(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：_ 若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的(填序号)()

33、。a生石灰 b浓硫酸 c五氧化二磷,NH3,H2、CO2,Cl2,分液漏斗,圆底烧瓶,a,气体的收集装置和净化装置分别有几种类型？根据什么原则选择有关装置？,思考：,气体收集装置的设计原则：根据气体的溶解性或密度,(二)收集装置,例2用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。,在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。,气体净化装置的设计原则：根据净化药品的状态和净化条件,(三)净化装置,洗气瓶进气管应“长进短出”,干燥管应大口方向进气，小口方向出气,液体试剂,固体试剂,固体试剂需加热,1、选择原则气体在

34、被干燥的过程中要不能被减少不要引入新的杂质。,2、选择方法,浓硫酸,无水CaCl2,碱石灰,H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4,O2,Cl2,HCl,SO2,H2,CO,N2,CH4,H2,O2,N2,CH4,NH3,H2S NH3,HBr,HI,C2H4,HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Cl2,NH3,例3（山东07）：下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，、为活塞）。,（1）若气体入口通入和2的混合气体，内放置，选择装置获得纯净干燥的，并验证其还原性及氧化产

35、物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证氧化产物的现象。,（2）停止和2混合气体的通入，内放置22，按装置顺序制取纯净干燥的2，并用2氧化乙醇。此时，活塞应，活塞应，需要加热的仪器装置有（填代号），中反应的化学方程式为：。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加固体，内放置铂铑合金网，按装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置中能产生氨气的原因有。实验中观察到内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。,之间的装置中溶液保持澄清，之间的装置中溶液变混浊。,（2）停止和2混合气体的通入，内放置22，按装置顺序制取纯净干燥的2，并用2氧化乙醇。此时，活塞应，活塞应，需要加热

36、的仪器装置有（填代号），中反应的化学方程式为：。,关闭,打开,k m,（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加固体，内放置铂铑合金网，按装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置中能产生氨气的原因有。实验中观察到内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。,氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的增大了氨水中浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。,二、几种典型物质的制备,1、Fe(OH)2FeSO42、Al(OH)33、乙酸乙酯4、Fe(OH)3胶体,制备硫酸亚铁的实验步骤如下：,在烧杯中到入40ml稀硫酸，

37、加入足量废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。小心加热（保持温度在50-80之间，不要沸腾），直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止（这时烧杯底部仍应留有少量铁屑）。用少量热水通过过滤器，以提高它的温度（防止溶液在漏斗里析出晶体），然后将溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口（防止空气进入），静置、冷却、结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤23次，再用滤纸将晶体擦干。把制得的晶体放在小广口瓶中，密闭保存。,讨论：设计制取苯甲酸甲酯的实验方案,例4（天津07）：二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12

38、，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2C12粗品。有关物质的部分性质如下表：设计实验装置图如下：,.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。,用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）（1分）在G和H之间增加干燥装置（2分）,利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：.B中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_。,.C、D中的试剂分别是_、_。.仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。.S2C12粗品中可能混有的杂质是

39、（填写两种）_、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。,饱和食盐水（或水）,浓硫酸,分液漏斗,蒸馏烧瓶,导气、冷凝,产率降低,有固体产生（或其他正确描述）,SCl2、C12、S（任写其中两种即可）,控制浓盐酸的滴速不要过快,巩固练习：,1 实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（）A 将AlCl3溶液与Na2S溶液混合。B 将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中。C 将Al（NO3）3固体与K2S固体混合。D 将金属铝与硫磺混合加热。,D,三、定量实验,1.中和滴定2.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定3.中和热的测定4.乙醇分子结构的确定,例题,例5（江苏07）：实验室常利用

40、甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入N

41、aOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,偏高,锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为,无影响,B,无,浅红,定量实验一：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定,m(H2O)=m(CuSO4XH2O)-m(CuSO4),m(H2O)=m1-m2=m(CuSO4XH2O)+m

42、(坩埚)-m(CuSO4)+m(坩埚)=m(CuSO4XH2O)-m(CuSO4),(H2O)18X/(160+18X),二、实验使用的药品及仪器：1、药品：2、仪器：,CuSO4XH2O,CuSO4XH2O在常温和通常湿度下既不易风化，也不易潮解，是一种比较稳定的结晶水合物。,托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯,(药匙),二、实验使用的药品及仪器：1、药品：2、仪器：,CuSO4XH2O,CuSO4XH2O在常温和通常湿度下既不易风化，也不易潮解，是一种比较稳定的结晶水合物。,托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯,(药匙),三

43、、实验步骤 研磨称量加热、冷却称量再加热冷却称量 计算实验结果分析,1、研磨在研钵中将晶体充分研碎2、称量先称出坩埚的质量，再称出坩埚(必须干燥)与晶体的总质量（m1）3、加热、冷却先缓慢加热,边加热边搅拌,直至蓝色完全变成白色粉末且不再有水蒸气逸出,将固体放在干燥器中冷却4、称量称出坩埚与剩余固体的总质量（m2）5、再加热、冷却、称量（与m2相差不超过0.1克）6、计算计算结晶水的质量分数，再通过有关数据计算X7、实验结果分析根据计算的及X与理论值比较,数据记录与处理,四、结晶水质量分数误差分析加热前称量的坩埚不干燥加热时温度太高或加热时间太长晶体未充分研碎晶体加热不充分(温度太低或加热时间

44、太短)加热后固体在空气中冷却或干燥器末加盖,m(H2O)偏大(H2O)偏大,部分硫酸铜分解m(H2O)偏大(H2O)偏大,加热时部分CuSO45H2O晶体发生崩溅m(H2O)偏大(H2O)偏大,硫酸铜晶体没有充分失水m(H2O)偏小(H2O)偏小,冷却时固体吸水m(H2O)偏小(H2O)偏小,实验误差产生的原因坩埚或硫酸铜晶体不干燥-必须干燥加热的温度太高或太低-恰当温度(2500C)加热的时间太长或太短-恰当时间(完全变白)晶体末充分研碎-必须充分研碎冷却的方法不当(在空气中冷却或干燥器末加盖)-在干燥器中加盖冷却,托盘天平,坩埚,坩埚钳,干燥器,泥三角,玻璃棒,酒精灯,高考试题1:根据测定

45、硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白.(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写).(A)托盘天平(带砝码)(B)研钵(C)试管夹(D)酒精灯(E)蒸发皿(F)玻璃棒(G)坩埚(H)干燥器(I)石棉网(J)三脚架除上述仪器外,还需要的仪器是.(2)某学生实验后得到以下数据:请写出结晶水含量的计算公式(用m0、m1、m2表示)=.,坩埚钳、泥三角、药匙,(m1-m2)/(m1-m0),A、B、D、F、G、H、J,该生测定结果是偏高还是偏低?.从下列分析中选出该误差产生的可能原因.(A)加热前称量时容器未完全干燥;(B)最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1克);(C)加热后容器未放入干燥

46、器中冷却;(D)加热过程中晶体有少量溅失.,高考评分标准：(1)A、B、D、F、G、H、J(2分)(全对2分,答对3个及3个以上给1分,3个以下不给分)坩埚钳、泥三角、药匙(若少答1个仪器,该题为0分)(1分)(2)坩埚钳、泥三角、药匙(1分)偏高(1分)A、D(2分),偏高,A、D,课堂练习2某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到如下(1)(4)组数据：,数据表明有两次实验失误，失误的实验是()A.(1)和(2)B.(2)和(4)C.(1)和(3)D.(3)和(4),B,2、在测定硫酸铜结晶水的实验中：(1)加热前应将晶体放在 中研碎，加热时放在 中进行，加热失水后，应放在 中冷却。(2)判断是

47、否完全失水的方法是：。(3)做此实验，最少应进行称量操作 次。(4)下面是某学生实验的一次数据,请完成计算,填入下表.,(5)这次实验中产生误差的原因可能是 所造成A硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B实验前晶体表面有湿存水C加热时有晶体飞溅出去 D加热失水后露置在空气中冷却,研钵,坩埚,干燥器,最后一次加热,前后两次称量的质量不超过0.1g,4,5.3,BC,实验二、中和热的测定,A、实验所需用品大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒B、实验所需药品0.5mol/L盐酸0.55mol/LNaO

48、H溶液(为了保证盐酸完全被NaOH溶液中和,碱稍过量)C、实验步骤(45-46页),有关中和热实验数据的处理,有关中和热的计算处理A、假设盐酸、NaOH溶液的密度均为1g/cm3,混合液总共100mL,溶液质量为100g;B、假设中和后的溶液比热：4.18J/(g0C)C、Q=C(m1+m2)t=C(m1+m2)(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJD、中和热:H=-0.418(t2-t1)/0.025kJ/mol,中和热测定可能引起误差的几个因素：1.溶液浓度不准确2.溶液量取体积不准确3.温度末读到最高点(水银球完全浸入溶液中,一段时间后)4.隔热效果较差(室温太低或太高),中和热测

49、定应该注意的事项：1.隔热：要求小烧杯与大烧杯之间的碎泡沫塑料或碎纸条要填满、小烧杯杯口与大烧杯杯口要相平、大烧杯杯口的泡沫塑料或硬纸盖板要盖得严、盖板上的两孔正好使温度计和环形玻璃棒通过、倒入NaOH溶液要迅速。2.准确：配制溶液浓度要准确(溶液浓度宜小不宜大)、NaOH溶液要新配制(久置会变质，导致浓度变小)、量取溶液体积要准确、对反应前后温度计(0.1分刻度温度计,注意小数点后的估读)读数要准确（读到最高点）,取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。(1)该装置的目的是为了 _ _ _,装置中缺少的一

50、种仪器是_ _ _,装置中还存在的错误有_ _,.这种错误会造成最高温度读数_ _(填增大、减小或无影响)。(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板,测得的中和热的数值将_(填偏大、偏小或无影响)(3)假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm3，反应前的温度为18,反应后最高温度为t,则中和热H=_。,测定中和热,环形玻璃搅拌棒,大小烧杯杯口没有相平,两烧杯之间没有塞满碎纸条,减小,偏小,-0.418(t-18)/0.025kJ/mol,(4)实验中,若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比,则放出的热量_ _(填增多、减小或相等),测得的