《化学反应速率》PPT课件.ppt

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1、化学反应速率,化学反应速率和化学平衡,三水中学 刘利林,一、化学反应速率,1、概念,单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。,2、表示方法：,化学反应速率（v）=,反应物（或生成物）浓度的变化量（mol/L）,反应时间（min或s）,单位：mol/(L min)mol/(L s),一 化学反应速率,A(g)+3B(S)2C(g),起始浓度转化浓度5分钟末的浓度,(mol/L),mol/(Lmin),V(A):V(C)=1:2,例:在2升的密闭容器中加入1mol A和4mol B发生下列可逆应:A(g)+3B(S)2C(g)。5分钟末测得生成了1mol C.求:5分钟末容器中各物质的浓度

2、在5分钟末V(A)、V(C)各是多少？,(mol/L),(mol/L),0.5,/B是固体,0,0.5,0.5,0.25,/,0.25,/,V(A),=,0.25 mol/L,5min,=0.05,V(C)=0.1,mol/(Lmin),有何启发?,求算化学反应速率时应注意的几点,1、同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dD(A):(B):v(C):(D)=a:b:c:d,2、该定义中化学反应速率表示的是平均反应速率。,3、固体和纯液体的“浓度”是不变的，故不用浓度的

3、变化表示化学反应速率,4、求算速率应该用浓度变化量,相关练习,1、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示,由图中数据分析该反应的化学方程式：,反应开始至2min，Z的平均反应速率：,时间（min),物质的量（mol）,1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,2、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0 下列说法不正确的是（）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C改变压强对反应速率没有影响 D冬天气温低，对人危害更大,09高考题 29 广东理基,问题：影响化学反应速率的因素有哪些

4、？如何影响？,1、反应物自身的性质。（内因）,2、浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以加快化学反应速率.,4、压强：对于有气体物质参加的反应，增大压强，可以加快化学反应速率,3、温度：当其他条件不变时，升高温度，一般也可以加快化学反应速率。,5、催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂可以改变 化学反应速率,6、其他：反应物的接触面积、光、扩散速度、溶剂的 性质,二、影响化学反应速率的因素：,1、内因：参加反应的物质的性质是决定化学速率的重要因素.,2、外因（即影响化学反应速率的外界因素）：浓度、温度、压强、催化剂等,分析：外界因素如何影响化学反应速率。,单位体积分子数,单位体积活化分子

5、数,单位时间有效碰撞次数,浓度,压强,改变了活化分子百分数,温度,催化剂,体积,4、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0在可变容积的密闭容器中进行下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量 B、容器的体积缩小一半 C、保持体积不变，充入氩气，使体系的压强增大一倍 D、保持压强不变充入氩气。E、升高温度,5、100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、硝酸钾溶液 E、醋酸钠固体,BCE,6（1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：,D,C,A,B,巩固练习：,S2O32-+2H+S+SO2+H2O,