考纲了解电解质电离强电解质和弱电解质的概.ppt

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1、【考纲下载】1了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件3能正确书写离子反应方程式4了解常见离子的检验方法,【考情上线】1熟悉常见物质的电离情况，判断是否属于电解质2判断指定条件下离子方程式的正误3理解离子反应的实质与计算4判断限定条件下的离子共存问题,一、电解质及其电离1分类,2电离 强电解质用“”表示，弱电解质用“”表示,【注意】电解质导电需要一定的条件，如NaCl固体不导电，但在熔融状态或水溶液中导电；导电的物质不一定属于电解质，如金属单质、氨水,二、离子反应发生的条件1复分解反应(1)生成 的物质，如BaSO4、AgCl等(2)生成 的物质，如C

2、H3COOH、NH3H2O、H2O等(3)生成 的物质，如CO2、NH3等,难溶性,难电离,易挥发性,3配合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应：.,2氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应：.,2FeCl2Cl2=2FeCl3,FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl,三、离子方程式1定义：用实际参加反应的 来表示离子反应的 式子,离子符号,2书写步骤(1)写：写出正确的，并配平(2)拆：把 且完全电离的物质写成离子形式(3)删：删去方程式两边 的离子,化学方程式,易溶,不参加反应,(4)查：检查方程式两边是否 守恒和 守恒，是氧化 还原反应的还要保证 守恒 如：

3、MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：.,质量,电荷,得失电子,MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O,3意义：离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应 例如，离子方程式HOH=H2O表示 和 在水 溶液中反应，并生成 盐，如：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O,某一个具体,同一类型,强酸,强碱,可溶性,判断下列离子方程式是否正确或离子能否大量共存1(2009广东高考T12C)铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O.()2(2009广东高考T12A)向盐酸中滴加氨水：HOH=H2O.(),3(20

4、09临沂模拟)向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH：Ca2 2HCO 2OH=CaCO32H2OCO.()4(2009江苏高考T7B)含有0.1 mol/L Fe3的溶液：K、Mg2、I、NO.()5(2010佛山模拟T4D)水溶液中含有大量的：NH、Fe2、NO、H.(),提示：1.2.3.4.5.,-3,2-3,-3,+4,-3,1.离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式 表示(3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示,(4)对于微溶物的处理有三种情况

5、：在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例 如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2AgSO=Ag2SO4.当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形 式例如，CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O.,2-4,当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学 式例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO=CaCO32OH.(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开 写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开 写例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCO OH=CO H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H O

6、H=H2O.,2-3,-3,2-3,2离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=2NaCu(错误)，2Na2H2O=2Na2OHH2，2OHCu2=Cu(OH)2(正确)(2)看“=”“”“”“”及必要条件是否正确、齐全 如CH3COOH2O=CH3COOHOH(错误)，CH3COO H2OCH3COOHOH(正确),(3)看是否符合质量守恒、电荷守恒 如Fe2Cl2=Fe32Cl(错误)，2Fe2Cl2=2Fe32Cl(正确)(4)看各物质的化学式是否正确 强酸的酸式酸根离子拆开如NaHSO4与NaOH反应：HOH=H2O.弱酸的酸式酸根离子

7、不拆开如NaHCO3与NaOH反应：HCO OH=CO H2O.,-3,2-3,(5)看是否漏掉了离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO 反应 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH反应生成Cu(OH)2 沉淀(6)看反应物或生成物的配比是否正确 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO Ba2=BaSO42H2O.,2-4,2-4,2-4,(2009江苏高考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯

8、气：MnO22H2Cl Mn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO CO22H2O=Al(OH)3HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO 3ClH2O4H,-3,-2,2-4,-3,解析A项不正确，生成物中应有CaCO3沉淀；B项，未配平，正确的离子方程式为MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O；C项，正确；D项，碱性条件下不可能生成H，正确的离子方程式为3ClO4OH2Fe(OH)3=2FeO 3Cl5H2O.,答案C,2-4,常见的与量有关的离子方程式的考查有哪些组合？,提示：(1)酸性

9、氧化物与碱的反应，如少量或过量SO2、CO2通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O溶液中(2)盐与碱(或酸)的反应，如NaHCO3与Ca(OH)2、NaOH与Ca(HCO3)2、AlCl3与NaOH、NaHSO4与Ba(OH)2、Na2CO3(或Na2SO3)与盐酸等，上述组合因反应物的量不同而发生不同的离子反应(3)氧化还原反应中的常考组合，如FeBr2与Cl2的反应,对于反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物的用量，不能用同一个离子方程式表示的是()ABC D,.,解析：当石灰水过量时生成的可溶物是KOH，当KH

10、CO3过量时，生成的可溶物是K2CO3符合题意；当Na2SO3与HCl以物质的量比为11反应时，生成NaHSO3.当二者以12 反应时，生成NaCl和SO2、H2O；NaOH与Si反应无论谁过量都生成Na2SiO3和H2；Fe与稀HNO3反应，当Fe过量时生成Fe2，当HNO3过量时生成Fe3.,答案：B,多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应1一色溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有 色离子不能存在,-4,2二性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强

11、碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3 等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS等)在强酸性或 强碱性溶液中均不能大量存在,2-3,2-3,+4,-3,-3,3三特殊三种特殊情况(1)AlO 与HCO 不能大量共存：AlO HCO H2O=Al(OH)3CO；(2)“NO H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO 等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH 与CH3COO、CO，Mg2与HCO 等组合中，虽然 两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍 很小，它们在溶液中能大量共存,-2,-3,-2,-3,2-3,-3,2-3,+4,2-3

12、,-3,4四反应四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存(1)复分解反应如Ba2与SO、NH 与OH、H与CH3COO等；(2)氧化还原反应如Fe3与I、NO(H)与Fe2、MnO(H)与Br等；,2-4,+4,-3,-4,(3)相互促进的水解反应如Al3与HCO、Al3与AlO 等；(4)配合反应如Fe3与SCN等,-3,-2,(1)与Al反应能放出H2的溶液中可能含有H或OH.(2)常温下由水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 mol/L 时，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性,(2009四川高考)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(

13、)A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO,-3,+4,-3,2-4,-2,2-3,-3,将给定条件具体化,结合具体条件判断离子间能否反应,反应则不共存，反之共存,听课记录A项，H和HSO 不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，在酸性环境中NO 可将I氧化；C项，Fe2与AlO 发生双水解反应；D项，c(OH)0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下所给四种离子能大量存在,答案D,-3,-2,-3,(1)熟记各种指示剂及pH试纸变色情况，以便

14、确定溶液的酸碱性(2)“透明溶液”意味着无难溶物，但并不意味着溶液无色，如Fe3、Cu2、MnO 的水溶液均有颜色(3)注意MnO、NO、Cr2O 等在酸性条件下具有强氧化性(4)注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”,-4,-4,-3,2-7,离子推断与计算 常见离子的检验与推断是高考中的常见题型，主要考查对常见离子性质的掌握情况和逻辑推理能力，解答这类试题要注意利用已知离子推断其余离子的存在与否，可应用电荷守恒和物料守恒，抛开繁琐的反应过程，抓住离子之间的联系进行简化求解,有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Fe3、CO、SO，

15、现各取100 mL溶液三份进行实验(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)；(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g.,2-3,+4,2-4,试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_(2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_(填实验操作)(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度,【解析】由(1)知溶液中可能含Cl、CO、SO，由(2)知溶液中一定含NH，且n(NH)0.04 mol，

16、由(3)知溶液中一定含CO、SO，则一定不含Mg2、Fe3(二者与CO 不能大量共存)，且n(SO)0.01 mol，n(CO)0.02 mol，所以得出结论：溶液中一定含有NH，浓度为0.4 molL1，SO 浓度为0.1 molL1，,2-3,2-4,+4,+4,2-3,2-4,2-3,2-4,2-3,+4,2-4,CO 浓度为0.2 molL1.由电荷守恒知溶液中一定含K，可能含Cl，据c(K)c(NH)2c(CO)2c(SO)c(Cl)，c(K)0.4 molL120.2 molL120.1 molL1c(Cl)，c(K)0.2 molL1c(Cl)0.2 molL1.,2-3,+4,

17、2-3,2-4,【答案】(1)NH、CO、SO、KMg2、Fe3(2)Cl加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀证明有Cl存在(3)c(NH)0.4 molL1c(CO)0.2 molL1c(SO)0.1 molL1c(K)0.2 molL1,+4,2-3,2-4,+4,2-3,2-4,随堂巩固,1相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是()ANaHSO4 BNaHCO3 CHCl DNH3H2O,解析：D项为弱电解质溶液，导电性最差；B、C项均电离出等量的阳离子和阴离子，A项能完全电离出Na、H、SO，故导电性最强,答案：A,2-4,2能正确表示下列反应

18、的离子方程式是()A足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中：H2SFe3=Fe2S2H B足量铁与稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe22H2ONO C醋酸溶液与纯碱溶液：CO 2H=CO2H2O D等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O,-3,2-3,2-4,解析：A项中电荷不守恒；B项中电荷不守恒；C项中CH3COOH为弱酸，应写化学式，D项符合条件,答案：D,3下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是()AHOH=H2O BCO 2H=H2OCO2 CCu(OH)22H=Cu22H2O DCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2,2-3

19、,2-4,解析：A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应,答案：D,4(2009安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分 子是()ANH、H、NO、HCO BK、Al3、SO、NH3H2O CNa、K、SO、Cl2 DNa、CH3COO、CO、OH,+4,-3,-3,2-4,2-3,2-3,解析：A项，H与HCO 不能大量共存；B项Al3与NH3H2O反应生成难溶Al(OH)3而不能大量共存；C项，SO 有还原性，Cl2有较强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存；D项正确

20、,答案：D,-3,2-3,5(2009长沙模拟)在某化工生产中，要用到一种无色、可溶 于水的晶体铝铵矾该晶体是一种复盐，其主要化学 成分为十二水合硫酸铝铵向该复盐的浓溶液中逐滴加入 浓NaOH溶液，将发生一系列变化 试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_ _.,(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少请回答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)_并在下图中画出加入氢氧化钠溶液的体积与沉淀量的关系：,(3)按顺序写出(2)小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程

21、式：_._._.,解析：硫酸铝铵为类似于明矾的复盐，在水溶液中完全电离出NH、Al3、SO.加入NaOH溶液，OH能与NH 和Al3作用，但由于Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，即碱性NaOHNH3H2OAl(OH)3，则先发生反应的是Al3与OH，最后Al(OH)3逐渐溶解生成AlO.,+4,2-4,+4,+4,-2,答案：(1)NH4Al(SO4)2=NH Al32SO(2)(3)Al33OH=Al(OH)3NH OH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO 2H2O,+4,2-4,+4,-2,6现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离 子形成的：,2-4,为鉴别它们

22、，分别完成以下实验，其结果是：B和D都不溶于水，也不溶于酸；A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失,请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式A_，C_，D_，E_.(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_,解析：不溶于水、也不溶于酸的物质为BaSO4和AgCl；、中可与氨水反应生成白色沉淀的A和C应在Al2(SO4)3和AlCl3中选出；E中必含有Ba2；能满足题述条件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之间的反应A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2.当Ba(OH)2适量时，发生反应Al2(SO4)33Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4；而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生溶解，而BaSO4不受影响，反应可表示为Al(OH)3OH=AlO 2H2O.结合前面所做推断可确定出B为BaSO4，C为AlCl3，D为AgCl.,-2,答案：(1)Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2(2)BaSO4,