水文地质学基础课件.ppt

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1、水文地质学基础,Fundamentals of Hydrogeology,石家庄经济学院工程学院,第六章 地下水的化学成分及其形成作用,6.1 概述6.2 地下水的化学特征6.3 地下水的温度6.4 地下水化学成分的形成作用6.5 地下水化学成分的基本成因类型6.6 地下水化学成分的分析内容与分类图示,6.1 概述,地下水是一种复杂的溶液：赋存于岩石圈中,不断与岩土发生化学反应;与大气圈、水圈和生物圈进行水量和化学成分的交换。人类活动的影响改变了地下水的化学面貌。地下水的化学成分是地下水与环境（自然地理、地质背景、人类活动）长期相互作用的产物。某区地下水的化学面貌,反映该区地下水的历史演变。研

2、究地下水的化学成分，可以帮助我们回溯一个地区的水文地质历史，阐明地下水的起源与形成。,水是最为常见的良好溶剂：它溶解、搬运岩土组分,并在某些情况下将某些组分从水中析出。水是地球中元素迁移、分散与富集的载体：许多地质过程(岩溶、沉积、成岩、变质、成矿）都涉及地下水的化学作用。,根据不同用途，利用地下水都对其水质有一定要求,并要进行水质评价：饮用水水质评价 工业用水水质评价 农业用水水质评价 工程建设项目用水水质评价,地下水是宝贵的液体矿产：含大量盐类(如NaCl、KCl)或富集某些稀散元素(Br、I、B、Sr等)的地下水是宝贵的工业原料；某些具有特殊物理性质与化学成分的水具有医疗意义；,盐矿、油

3、田、金属矿床所形成特定化学元素的分散晕圈是找矿的重要标志。污染物在地下水中散布,也会形成晕圈。这就需要查明有关物质的迁移、分散规律,确定矿床或污染源的位置。,地下水中化学元素迁移、集聚、分散的规律水文地球化学的研究内容。地下水中元素迁移不能脱离水的流动；水文地球化学的研究必须与地下水运动的研究紧密结合。,地下水水质的演变具有时间上继承的特点：自然地理与地质发展历史给予地下水的化学面貌以深刻影响，故不能从纯化学角度,孤立、静止地研究地下水的化学成分及其形成,必须从水与环境长期相互作用的角度,去揭示地下水化学演变的内在依据与规律。,6.2 地下水的化学特征,主要气体成分主要离子成分其他成分总矿化度

4、及化学成分表示式,一、地下水中主要气体成分,地下水中常见的气体成分：O2、N2、CO2、CH4、H2S等。尤以前三种为主。通常情况下，地下水中气体含量不高，只有几mg/L到几十mg/L。研究地下水中气体成分的意义：气体成分能够说明地下水所处的地球化学环境；水中有些气体会增加水溶解盐类的能力，促进某些化学反应。,1.氧（02）、氮（N2）地下水中的氧气和氮气主要来源于大气。它们随大气降水及地表水补给地下水,故以入渗补给为主、与大气圈关系密切的地下水中含02、N2 较多。溶解氧含量愈多,说明地下水所处的地球化学环境（氧化环境）愈有利于氧化作用进行。,1.氧（02）、氮（N2）02的化学性质远较N2

5、活泼，在较封闭的环境中，02将耗尽而只留下N2。因此，N2的单独存在，通常可说明地下水起源于大气并处于还原环境。大气中的惰性气体（A、Kr、Xe）与N2的比例恒定，即(A+Kr+Xe)/N2=0.0118。比值等于此数，说明N2是大气起源的；小于此数，则表明水中含有生物起源或变质起源的N2。,2.硫化氢(H2S)、甲烷（CH4）:地下水中出现H2S、CH4,其意义与出现O2相反,说明处于还原的地球化学环境（还原环境）。这两种气体的生成,均在与大气比较隔绝的环境中,有有机物存在,微生物参与的生物化学过程有关。其中,H2S 是SO42-的还原产物。,3.二氧化碳(C02）：地下水中的C02主要来源

6、于土壤（有机质残骸的发酵作用与植物的呼吸作用使土壤中源源不断产生C02并溶入流经土壤的地下水中）。含碳酸盐类的岩石,在深部高温下，可变质生成C02。在少数情况下,地下水中可能富含C02 甚至高达1g/L以上。煤、石油、天然气燃料,使大气中人为产生的C02明显增加。大气中C02浓度的不断上升，引起了严重的温室效应，使气温上升。地下水中含C02越多，其溶解碳酸盐岩与对结晶岩进行风化作用的能力越强。,二、地下水中主要离子成分,地下水中分布最广、含量较多的离子（七种）：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Ca2+、Mg2+。构成这些离子的元素，或是地壳中含量较高，且较易溶于水的（如O2、Ca

7、、Mg、Na、K）；或是地壳中含量虽不很大，但极易溶于水的（Cl、以SO42-形式出现的S）。Si、Al、Fe等元素，虽然在地壳中含量很大，但由于难溶于水，地下水中含量通常不大。,一般情况下,随着总矿化度(总溶解固体）的变化,地下水中占主要地位的离子成分也随之发生变化，即：低矿化水中以HC03-、Ca2+、Mg2+为主;高矿化水以Cl-、Na+为主;中等矿化水中,阴离子常以S042-为主,主要阳离子为Na+、Ca2+。,地下水的矿化度与离子成分间之所以具有这种对应关系,主要原因是水中盐类的溶解度不同,总的规律：氯盐的溶解度 硫酸盐 碳酸盐矿化度异常高的地下水中以氯和钙为主的原因：钙的硫酸盐,特

8、别是钙、镁的碳酸盐,溶解度最小;随着矿化度增大,钙、镁的碳酸盐首先达到饱和并沉淀析出,继续增大时,钙的硫酸盐也饱和析出,因此,高矿化水中便以易溶的氯和钠占优势（由于氯化钙的溶解度更大,故在矿化度异常高的地下水中以氯和钙为主）。,氯离子(Cl-)氯离子在地下水中广泛分布,但低矿化水中一般含量仅数mg/L到数十mg/L,高矿化水中可达数g/L乃至100 g/L以上。地下水中Cl-的主要来源:沉积岩中所含岩盐或其它氯化物的溶解;岩浆岩中含氯矿物方钠石NaAlSiO4N aCl、氯磷灰石Ca5(PO4)3Cl的风化溶解;海水：海水补给地下水，或来自海面的风将细沫状的海水带到陆地，使地下水中Cl-增多;

9、火山喷发物的溶滤;人为污染:工业、生活污水及粪便中含有大量Cl-。Cl-不为植物及细菌所摄取，不被土粒表面吸附，氯盐溶解度大，不易沉淀析出，是地下水中最稳定的离子。Cl-的含量随着矿化度增长而不断增加，Cl-的含量常可用来说明地下水的矿化程度。,硫酸根离子（SO42-）：不同矿化程度水中（SO42-）的含量：高矿化水,含量仅次于Cl-,可达数g/L;低矿化水,一般含量仅数mg/L;中等矿化水,SO42-常成为含量最多的阴离子。硫酸根离子（SO42-）来源：含石膏或其它硫酸盐的沉积岩的溶解。煤系地层含有黄铁矿；金属硫化物矿床附近。燃烧给大气人为产生的SO2与氮氧化合物，构成富含硫酸及硝酸的降水（

10、酸雨）,使地下水中SO42-增加。,重碳酸根离子（HC03-）：地下水中的重碳酸的来源：含碳酸盐的沉积岩与变质岩（如大理岩）；岩浆岩与变质岩区,铝硅酸盐矿物的风化溶解,如:(钠长石、钙长石）；地下水中HC03-的含量：一般不超过数百mg/L,HC03-总是低矿化水的主要阴离子成分。,钠离子（Na+）:含量：低矿化水中含量一般很低,仅数mg/L到数十mg/L;高矿化水中主要的阳离子，含量最高可达数十g/L。来源：沉积岩中岩盐及其它钠盐的溶解；海水；岩浆岩和变质岩区含钠矿物的风化溶解。,钾离子（K+）：钾离子的来源：含钾盐类沉积岩的溶解；岩浆岩、变质岩中含钾矿物的风化溶解。低矿化水中含量甚微，高矿

11、化水中较多。K+大量地参与形成不溶于水的次生矿物（水云母、蒙脱石、绢云母），并易为植物所摄取，因此，地下水中K+的含量要比Na+少得多。K+的性质与Na+相近，含量少，分析比较费事，故一般情况下，将K+归并到Na+中，不另区分。,钙离子（Ca2+）:含量：低矿化水中的主要阳离子,其含量一般不超过数百mg/L。高矿化水中,因阴离子主要为Cl-,而CaCl2的溶解度相当大，故Ca2+的绝对含量显著增大,但仍远低于Na+。矿化度格外高的水,钙也可成为主要离子。来源：碳酸盐类沉积物及含石膏沉积物的溶解；岩浆岩、变质岩中含钙矿物的风化溶解。,镁离子（Mg2+）：来源：沉积岩：含镁的碳酸盐类沉积(白云岩、

12、泥灰岩）；岩浆岩、变质岩中含镁矿物的风化溶解。含量：低矿化水中含量通常较Ca2+少,通常不成为地下水中的主要离子,部分原因是由于地壳组成中Mg比Ca少。,三、地下水中的其它成分,地下水中的次要离子：如H+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、OH-、NO2-、NH4+。地下水中的微量组分：Br、I、F、B、Sr等。胶体：地下水中以未离解的化合物构成的胶体，主要有Fe（OH）3、Al（OH）3及H2SiO3等。有机质：常以胶体方式存在于地下水中。微生物：地下水中存在各种微生物。例如,氧化环境中存在硫细菌、铁细菌等;还原环境存在脱硫酸细菌等;污染水中有各种致病细菌。,四、地下水的总矿化度及化学成分表示式

13、,总矿化度的概念：地下水中所含各种离子、分子与化合物的总量称为总矿化度(总溶解固体）,以每升水中所含克数（g/L）表示。总矿化度的表征方式：a.习惯上以105 一110 时将水蒸干所得的干涸残余物总量来表征；b.在水质简分析中是用分析所得的阴阳离子含量相加，然后减去HCO3-含量的一半，作为水的矿化度。为什么要减去一半，这是因为在蒸干时有将近一半的HCO3-分解生成CO2及H2O而逸失，同时保证与干涸残余物的重量相匹配。,库尔洛夫式表示法：横线上下：表示阴阳离子分别按毫克当量百分数自大到小顺序排列,小于10%的离子不予表示。横线前：依次表示特殊成分、气体成分、矿化度(以字母M为代号),单位为g

14、/L；横线后：以字母t为代号表示以摄氏计的水温。,地下水的物理性质包括水温、颜色、透明度、味道、气味、比重、放射性、导电性。一、地下水的温度 地下水的温度主要受当地地温变化的影响。要研究地下水的温度，首先要研究地温的变化规律。地壳表层有两个热能来源:太阳的辐射；地球内部的热流。,6.3 地下水的温度,根据受热源影响的情况,地壳表层温度可分三带：变温带受太阳辐射影响的地表极薄的温度变化带。常温带变温带以下一个厚度极小的带增温带常温带以下,地温受地球内热影响的带,变温带特征：处于受太阳辐射影响的地表极薄的带。由于太阳辐射能的周期变化,本带呈现地温的昼夜变化和季节变化。地温昼夜变化影响地表以下1-2

15、m深。变温带的下限深度一般为15-30m。地温年变化小于0.1。,常温带的特征：处于变温带以下一个厚度极小的地带。地温一般比当地年平均气温高出1一2，可将当地的多年平均气温作为常温带地温。增温带：常温带以下,地温受地球内热影响，随深度加大而有规律地升高。增温带中的地温变化用地温梯度表示。地温梯度：指每增加单位深度时地温的增值，一般以/100m为单位。地温梯度的平均值约为3/100m。通常变化于1.5-4/100m之间，但个别新火山活动区可以很高。,地下水的温度受其赋存与循环所处的地温控制：变温带中浅埋地下水显示微小的水温季节变化。常温带地下水温与当地年平均气温很接近。增温带地下水随其赋存与循环

16、深度的加大而提高,成为热水甚至蒸汽。利用年平均气温t、年常温带深度h、地温梯度r，可计算某一深度H的地下水水温T。T=t+(H-h)r 同样，利用地下水水温T，可以推算地下水的大致循环深度H。,二、地下水的其它物理性质 一般地下水都是无色、无味、透明、含盐量低的液体，当地下水中含有某些化学成分时，地下水的物理性质就发生变化。如：含H2S翠绿色臭鸡蛋气味含Fe3+淡蓝色铁腥味含腐殖质暗黄色鱼腥味含H2CO3有甜味；NaCl有咸味；Na2SO4有涩味；MgCl2、MgSO4有苦味；H2S与碳酸气同时存在有酸味。,6.4 地下水化学成分的形成作用,溶滤作用浓缩作用脱碳酸作用脱硫酸作用阳离子交替吸附作

17、用混合作用人类活动在地下水化学成分形成中的作用,一、溶滤作用,溶滤作用的概念：在水与岩土相互作用下,岩土中一部分物质转入地下水中溶滤作用。溶滤作用的结果：岩土失去一部分可溶物质,地下水补充了新的组分。,水分子结构：由一个带负电的氧离子和两个带正电的氢离子组成的。由于氢和氧分布不对称,在接近氧原子一端形成负极,氢离子一端形成正极,成为偶极分子。,岩土与水接触时,组成结晶格架的盐类离子,被水分子带相反电荷的一端所吸引；当水分子对离子的引力足以克服结晶格架中离子间的引力时,离子脱离晶架,被水分子所包围,溶入水中（图2)。,当矿物盐类与水溶液接触时,同时发生两种方向相反的作用:溶解作用、结晶作用 溶解

18、作用使离子由结晶格架转入水中；而结晶作用使离子从溶液中固着于晶体格架上。随着溶液中盐类离子增加,结晶作用加强,溶解作用减弱。当同一时间内溶解与析出的盐量相等时,溶液达到饱和。此时,溶液中某种盐类的含量即为其溶解度。,随着温度上升,结晶格架内离子的振荡运动加剧,离子间引力削弱,水的极化分子易于将离子从结晶格架上拉出。故盐类溶解度通常随温度上升而增大。,影响溶滤作用强度的因素,岩土矿物盐类的溶解度（如NaCl与SiO2）岩土的空隙特征（如致密基岩）水的溶解能力（溶解度，低矿化水溶解能力强）水中的O2、CO2等气体成分的含量 O2高，溶解硫化物能力强，CO2高，溶解碳酸盐及硅酸盐的能力强。水的流动状

19、况：径流与交替强度最活跃、最关键因素。,注意：溶滤作用与溶解作用在内涵上的区别 溶滤作用：在不破坏晶体结晶格架情况下，部分组分进入地下水中的作用。如难 溶的硅铝酸盐中的某些成分。溶解作用：破坏了矿物的结晶格架，使矿物的全部成分进入地下水中。如氯化钠。溶滤作用具有时间上的阶段性和空间上的差异性。时间上的阶段性 设想岩层中原来有氯化物+硫酸盐+碳酸盐+硅酸盐等各种矿物盐类。开始阶段，氯化物最易于由岩层转入水中，成为地下水中主要化学组分。随着溶滤作用延续，岩层含有的氯化物由于不断转入水中并被水流带走而贫化，相对易溶的硫酸盐成为迁入水中的主要组分。溶滤作用长期持续，岩层中保留下来的几乎只是难溶的碳酸盐

20、及硅酸盐，地下水的化学成分当然也就以碳酸盐及硅酸盐为主了。因此，一个地区经受溶滤愈强烈，时间愈长，地下水的矿化度愈低，愈是以难溶离子为其主要成分。,空间上的差异性 气候愈是潮湿多雨，地质构造的开启性愈好，岩层的导水能力愈强，地形切割愈强烈，地下径流与水交暂愈迅速，岩层经受的溶滤便愈充分，保留的易溶盐类便愈贫乏，地下水的矿化度愈低，难溶离子的相对含量也就愈高。,二、浓缩作用,当地下水位埋藏不深,蒸发成为地下水的主要排泄方式。由于蒸发作用只排走水分,盐分仍保留在余下地下水中,随着时间延续,地下水溶液逐渐浓缩,矿化度不断增大。同时,随着地下水矿化度上升,溶解度较小的盐类在水中相继达到饱和而沉淀析出,

21、易溶盐类（如NaCl)的离子逐渐成为水中主要成分。,浓缩作用（过程）理想模式,1.0L水 350mg/L 蒸发（1）0.5L 700mg/L 蒸发（2）0.25L 1400mg/L 蒸发（3）0.125L 2800mg/L,产生浓缩作用必须同时具备的条件:干旱或半干旱的气候；低平地势控制下较浅的地下水位埋深；有利于毛细作用的颗粒细小的松散岩土；地下水流动系统的势汇排泄处。干旱或半干旱气候下，浓缩作用的规模取决于地下水流动系统的空间尺度以及其持续的时间尺度。,三、脱碳酸作用,水中CO2的溶解度受环境的温度和压力控制。脱碳酸作用概念：CO2的溶解度随温度升高或压力降低而减小,一部分CO2成为游离C

22、O2从水中逸出脱碳酸作用。脱碳酸的结果：地下水中HC03-及Ca2+、Mg2+减少,矿化度降低:Ca2+2HC03-CO2+H20+CaC03 Mg2+2HC03-CO2+H20+MgC03 深部地下水上升成泉，因脱碳酸作用，泉口形成钙华；温度较高的深层地下水，因脱碳酸作用使Ca2+、Mg2+从水中析出，阳离子以Na+为主。,四、脱硫酸作用,在还原环境中,当有有机质存在时,脱硫酸细菌能使SO42-还原为H2S：SO42-+2C+2H2OH2S+2HC03-结果：使地下水中SO42-减少以至消失,HC03-增加,pH值变大。封闭的地质构造是产生脱硫酸作用的有利环境。故某些油田水中出现 H2S,而

23、SO42-含量很低。这一特征可作为寻找油田的辅助标志。,五、阳离子交替吸附作用,阳离子交替吸附作用：岩土颗粒表面带有负电荷,能够吸附阳离子。一定条件下,颗粒将吸附地下水中某些阳离子,而将其原来吸附的部分阳离子转为地下水中的组分阳离子交替吸附作用。当含Ca2+为主的地下水,进入主要吸附有Na+的岩土时,水中的Ca2+便置换岩土所吸附的一部分Na+,使地下水中Na+增多而Ca2+减小。,不同阳离子吸附于岩土表面的能力不同，按吸附能力自大到小的排序：H+Fe3+Al3+Ca2+Mg2+K+Na+离子价越高，离子半径越大，水化离子半径越小，吸附能力越大。H+例外。,地下水中某种离子的相对浓度增大，该种

24、离子的交替吸附能力（置换岩土所吸附的离子的能力）随之增大。例如，当地下水中以Na+为主，而岩土中原来吸附有较多的Ca2+，那么，水中的Na+将反过来置换岩土吸附的部分Ca2+。海水侵入陆相沉积物时，就是这种情况。阳离子交替吸附作用的规模取决于岩土的吸附能力。岩土的吸附能力决定于岩土的比表面积。颗粒越细，比表面积越大，交替吸附作用的规模就越大。故粘土及粘土岩类最容易发生交替吸附作用，而致密的结晶岩中，实际上不发生这种作用。,六、混合作用,混合作用的概念：成分不同的两种水汇合在一起,形成化学成分与原来两者都不相同的地下水混合作用。混合水的矿化度与化学类型取决于参与混合的两种水的成分及其混合比例：两

25、种水的混合可能产生或不产生明显的化学反应。,七、人类活动在地下水化学成分形成中的作用,近年来,随着社会生产力与人口的增长,人类活动对地下水化学成分的影响愈来愈大：人类活动产生的废弃物污染地下水；人为作用大规模地改变了地下水形成条件,从而使地下水化学成分发生变化。,6.5 地下水化学成分的基本成因类型,不同领域学者比较一致的结论：地球上的水圈是原始地壳生成后，氢和氧随同其它易挥发组分从地球内部层圈逸出而形成的地下水起源于地球深部层圈。地下水的主要成因类型（从形成地下水化学成分的基本成因出发）：溶滤水、沉积水、内生水,一、溶滤水,富含C02与02的渗入成因的地下水,溶滤它所流经的岩土而获得其主要化

26、学成分,这种水称之为溶滤水。溶滤水的成分受到岩性、气候、地貌等因素的影响。,岩性对溶滤水的影响：石灰岩、白云岩分布区的地下水,HC03-、Ca2+、Mg2+为其主要成分。含石膏的沉积岩区,水中SO42-与Ca2+均较多。酸性岩浆岩地区的地下水大都为HC03-Na型水。基性岩浆岩地区,地下水中常富含Mg2+。煤系地层分布区与金属矿床分布区多形成硫酸盐水。,岩土的各种组分的迁移能力各不相同：在潮湿气候下，原含有大量易溶盐类(如 NaCl、CaSO4)的沉积物，经过长时期充分溶滤，易迁移的离子淋洗比较充分，到后来地下水所能溶滤的主要是难以迁移的组分(如CaCO、MgCO3、SiO2等)。故在潮湿气候

27、区，尽管原来地层中所含的组分很不相同，有易溶的与难溶的，但其浅表部在丰沛降水的充分淋滤下，最终浅层地下水很可能都是低矿化重碳酸水，难溶的SiO2在水中占到相当比重。干旱气候下，平原盆地的排泄区，地下水将盐类不断携来，水分不断蒸发，浅部地下水中盐分不断积累，不论其岩性有何差异，最终都将形成高矿化的氯化物水。从大范围来说，溶滤作用主要受控于气候，显示受气候控制的分带性。,地形因素对溶滤水的影响：地形因素往往会干扰气候控制的分带性。在切割强烈的山区流动迅速、流程短的局部地下水系统发育。地下水径流条件好，水交替迅速，即使在干旱地区也不会发生浓缩作用，因此常形成低矿化的以难溶离子为主地下水。地势低平的平

28、原与盆地，地下水径流微弱，水交替缓慢，地下水的矿化度与易溶离子含量均较高。,干旱地区的山间堆积盆地,因气候、岩性、地形的统一分带性,使其地下水化学分带最为典型：山前气候相对湿润,颗粒比较粗大,地形坡度也大；向盆地中心,气候转为十分干旱,颗粒细小,地势低平。水化学分带：从（盆地边缘洪积扇顶部）低矿化重碳酸盐水带（过渡地带）中等矿化硫酸盐水（盆地中心）高矿化的氯化物水。,绝大部分地下水属于溶滤水，包括：潜水、大部分承压水。位置较浅或构造开启性好的含水系统：由于其径流途径短,流动相对较快,溶滤作用发育,多形成低矿化的重碳酸盐水。构造较为封闭的,位置较深的含水系统：形成矿化度较高,易溶离子为主的地下水

29、。同一含水系统的不同部位：由于径流条件与流程长短不同,水交替程度不同,而出现水平的或垂向的水化学分带(图9)。,二、沉积水,沉积水：指与沉积物大体同时生成的古地下水。河、湖、海相的沉积物中的水具有不同的原始成分,在漫长的地质年代中水质又经历一系列复杂的变化。例如：海相淤泥为例（P59-60）,海相淤泥在成岩过程中受到上覆岩层压力而密实时，其中所含的水，一部分被挤压进入颗粒较粗且不易压密的相邻岩层，构成后生沉积水；另一部分仍保留于淤泥层中，成为同生沉积水。,三、内生水,本世纪初,曾把温热地下水看作岩浆分异的产物。后来发现,在大多数情况下,温泉是大气降水渗入到深部加热后重新升到地表形成的。近年来,

30、通过对地热系统的热均衡分析得出,仅靠水渗入深部获得的热量无法解释某些高温水的出现,认为应有10%-30%的来自地球深部层圈的高热流体的加入。这样,源自地球深部层圈的内生水逐渐为人们重视。有人认为,深部高矿化卤水的化学成分也显示了内生水的影响。,内生水的典型化学特征至今并不完全清楚。前苏联某些花岗岩中包裹体溶液为矿化度 100-200g/L的氯化钠型水。冰岛玄武岩区的热蒸汽凝成的水，是矿化度1-2g/L的HS-HCO3-Na水，含有大量的SiO2与CO2。内生水的研究迄今还很不成熟，它涉及水文地质学乃至地质学的一系列重大理论问题。因此，今后水文地质学的研究领域将向地球深部层圈扩展，重视内生水的研

31、究。,6.6 地下水化学成分的 分析内容与分类图示,地下水化学分析的内容地下水化学分类与图示方法,一、地下水化学分析内容,地下水化学成分的分析是研究的基础，工作目的与要求不同,分析项目与精度也不相同。一般水文地质调查中的分析类型：简分析 全分析 专项分析,简分析：用于了解区域地下水化学成分的概貌,这种分析可在野外利用专门的水质分析箱就地进行。分析的目的：为初步了解水质是否适于饮用。特点：分析项目少，精度要求低,简便快速,成本不高,技术上容易掌握。,分析项目：物理性质温度、颜色、透明度、嗅味、味道等；定量分析项目HC03-、S042-、Cl-、Ca2+、总硬度、pH值。通过计算可求得水中各主要离

32、子含量及总矿化度。硬度：指水中含有的能与肥皂作用生成难溶物，或与水中某些阴离子生成水垢的金属离子。如Ca2+、Mg2+（Fe2+、Mn2+、Al3+）。常用Ca2+、Mg2+含量表示。又分为总硬度、暂时硬度和永久硬度。总硬度：指水中所含Ca2+、Mg2+的总量。暂时硬度：指水中Ca2+、Mg2+与HC03-和C032-离子结合的硬度。永久硬度：指水中Ca2+、Mg2+与Cl-和S042-离子结合的硬度。定性分析项目不固定,较经常的有NO2-、NO3-、NH4+、Fe2+、Fe3+、H2S、耗氧量等。,全分析（并非分析水中的全部成分）：特点：项目较多，要求精度高，能较全面了解地下水化学成分做法：

33、在简分析的基础上选择有代表性的水样进行全分析，并对简分析结果进行检核。定量分析的项目：HCO3-、SO42-、Cl-、CO32-、NO2-、NO3-、Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、H2S、CO2、耗氧量、pH值、干涸残余物。,专项分析：为了满足某项目具体工作而提出的一些特需项目的分析。例1：对地下水作为生活饮用水的评价提出的细菌分析、有毒性的AS、Pb、Hg的分析；例2：对工程建设项目的侵蚀性分析等。,化学分析结果的表示方式：离子含量以毫克/升、毫克当量/升表示。水中离子含量：用毫克当量/升、毫克当量百分数表示。毫克当量百分数：分别以阴、阳离子的毫克当量为10

34、0%,求取各阴、阳离子所占的毫克当量百分比。,在进行地下水的化学分析的同时，必须对有关的地表水体取样分析：因为地表水体可能是地下水的补给来源，或是排泄去路。a.当为补给来源时，地表水的成分将影响地下水；b.当为排泄去路时，地表水反映了地下水化学变化的最终结果。另外，对于作为地下水主要补给来源的大气降水的化学成分，至今一直很少注意，原因是它所含物质数量很少。但是，在某些情况下，不考虑大气降水的成分，就不能正确地阐明地下水化学成分的形成。,二、地下水化学分类与图示方法,1.舒卡列夫分类法分类的依据：水中六种主要离子(K+合并于Na+中)及矿化度划分方法：含量大于25%毫克当量的阴离子和阳离子进行组

35、合,分成49型水,每型以一个阿拉伯数字为代号。按矿化度划分为4组：A组矿化度小于 1.5g/L，B组1.5-10g/L，C组10-40g/L，D组大于40g/L。,舒卡列夫分类图表,该方法的特点：不同化学成分的水都可以用一个简单的符号代替,并赋以一定的成因特征。例如：1-A型即矿化度小于1.5g/L的HCO3-Ca型水,是沉积岩地区典型的溶滤水；49-D型是矿化度大于4Og/L的Cl-Na型水,可能是与海水及海相沉积有关的地下水,或者是大陆盐化潜水。,分类简明易懂,应用广泛 利用此图表系统整理水分析资料时,从图表的左上角向右下角大体与地下水总的矿化作用过程一致。缺点：a.以25%毫克当量为划分

36、水型的依据带有人为性。b.在分类中,对大于25%毫克当量的离子未反映其大小的次序,反映水质变化不够细致。,2.派珀三线图解 派珀三线图解法：由2个三角形和1个菱形组成(图4）；左下角三角形的三条边线分别代表阳离子中Na+K+、Ca2+及Mg2+的毫克当量百分数。右下角三角形表示阴离子Cl-、SO42-及HC03-的毫克当量百分数。,任一水样的阴阳离子的相对含量：分别在两个三角形中以标号的圆圈表示；引线在菱形中得出的交点上以圆圈综合表示此水样的阴阳离子相对含量；按一定比例尺画的圆圈的大小表示矿化度（不同人，不同地区，随意性太大，没有可比性）。,菱形中不同区域的水样具有不同化学特征(图5）：1区碱土金属离子超过碱金属离子；2区碱金属离子大于碱土金属离子；3区弱酸根超过强酸根；4区强酸大于弱酸；5区碳酸盐硬度超过50%；6区非碳酸盐硬度超过50%；7区碱及强酸为主；8区碱土及弱酸为主；9区任一对阴阳离子含量均不超过50%毫克当量百分数。,派珀三线图解法的特点：不受人为影响，从菱形中可看出水样的一般化学特征，在三角形中可以看出各种离子的相对含量。将一个地区的水样标在图上，可以分析地下水化学成分的演变规律。,