盐的水解及其应用ppt课件.ppt
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1、化学反应原理,专题3 溶液中的离子反应,盐类的水解,问题思考,水呈中性,是因为_酸溶液呈酸性,是因为_碱溶液呈碱性,则是由于_。,水中的c(H+)=c(OH-),酸能够电离出H+而使溶液中的c(H+)c(OH-);,碱能够电离出OH-而使溶液中的c(OH-)c(H+),那么,盐呢?,探索研究,选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。可供选择的药品、仪器:NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。,用PH试纸检测结果如下:,试推测NH4Cl溶液显酸性原因.,探索研究,推测:水能电离出H+,使溶液
2、显酸性.推测:氯化铵本身具有酸性.推测:氯化铵与水反应的生成物具有酸性.,交流探讨,第一小组以NH4Cl、Al2(SO4)3为例,讨论:为什么其溶液显酸性?第二小组以CH3COONa、Na2CO3为例,讨论:为什么其溶液显碱性?第三小组以NaCl、Na2SO4为例,讨论:为什么显中性?附:交流问题如下:(1)盐溶液中存在哪些粒子?(2)哪些粒子间可能结合?(3)对水的电离平衡有何影响?(4)相关的电离方程式、化学方程式,NH4Cl溶液呈酸性的原因分析,+,有,(促进水的电离),NH3 H2O,c(H+)c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2O,水解方程式,CH3CO
3、ONa溶液呈碱性的原因分析,+,有,(促进水的电离),CH3COOH,c(H+)c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,一、盐溶液呈不同酸碱性的原因:,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,1、概念:,有弱离子,可逆,吸热,一般很微弱,水解平衡(动态),H0,与加酸、碱比较,例:Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(次),多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主。,5、水解的规律:,有_就水解;无_不水解;越_越水解;谁_
4、显谁性;,记住啦!,CH3COONaNa2CO3,强碱弱酸盐,NH4ClAl2(SO4)3,NaClNa2SO4,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,通过以上的分析,你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗?,在溶液中,盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,盐类水解的定义:,思考:哪些盐能够发生水解呢?,水解的条件:生成弱电解质,14,盐类水解的规律(五言绝句),有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。,15,水解反应属于离子反应。水解反应的程度是很小的。水解的实质:促进了水的电离,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,温故而知新,(水解反应的逆反应是中
5、和反应),16,课堂练习,1、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH值由小到大顺序排列的是()A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3,C,2、Na2S溶液中含有哪些粒子?,盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解的程度一般是很小的,通常用“”表示,同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度比第二水解程度大,故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性比NaH
6、CO3强。3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成一步完成。4、多元弱酸的酸式酸根离子,水解和电离同步进行。,17,练习(做在作业本上):写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、Na2S、(NH4)2SO4的水解方程式。,盐类水解方程式的书写,水解平衡属于化学平衡(广义)中的一种,所以,勒夏特列原理同样适用于水解平衡。,影响盐类水解的因素,19,一、主要因素:盐本身的性质(内因)。盐与水生成弱电解质的倾向越大(弱电解质的电离常数越小),则水解的程度越大。水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式:Kh=,KW,Ka/Kb,20,“越弱越水解”例:酸性:乙酸碳酸次氯酸水解程
7、度:乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性:CH3COONaNa2CO3NaClO 参考书本第58页盐的水解常数练习,书本59页第2题.,21,科学探究,1、FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写出水解方程式。2、应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些?,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,22,二、外界条件:温度,浓度,外加酸碱(外因)。,1、盐的浓度:增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动,水解程度增大;盐溶液中加水稀释,也可使平衡向水解方向移动,盐的水解程度增大,但溶液酸性(或碱性)减小。例:碳酸钠溶液加水稀释,水解程度,溶液的碱性,pH。,增大,减弱,变小,2、溶液的酸碱性溶液的酸碱性可
8、以抑制或促进盐的水解。例:加酸:H+与OH-反应生成水,降低了生成物浓度,平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱:增加了OH-浓度,使平衡向逆反应方向移动,即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,3、温度盐类水解的逆反应是中和反应,则盐类的水解反应是热反应。升温,水解平衡向反应方向移动。问题:蒸干并灼烧AlCl3溶液,最后得到什么物质?,吸,正,(Al2O3),盐类水解的应用(点拨79页),1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时,通常需考虑盐的水解。如:相同条件,相同物质的量浓度的下列七种溶液:Na2CO3、NaAc、Na2
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