《pH的应用》PPT课件.ppt

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1、三 pH的应用,东阿一中 张 伟,水 的 电 离 和 溶 液 的 酸 碱 性,1、了解pH在生活中的应用。2、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择，理解酸碱中和滴定的误差分析原理。3、明确酸碱反应过程中pH的变化特点，并能够运用图示正确处理实验数据。,学习目标,人体的几种体液和代谢物的正常pH,pH计,广泛pH试纸,探究一：一未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出几种方法来测定此溶液的浓度?,方法二：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH，得出浓度。,方法一：取一定体积的氢氧化钠溶液，加入足量氯化镁溶液，过滤、干燥、灼烧，称取沉淀的质量。,方法三：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液，用已知浓度的盐酸去

2、中和，利用盐酸的量而知。,有未知浓度的氢氧化钠溶液40mL，需加入0.2mol/L的盐酸溶液20mL恰好中和，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度？,H+OH-=H2O,思考一,酸碱中和滴定,【定义】是利用中和反应原理，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,【原理】n(H+)=n(OH-),即标准液,即待测液,探究二：为使酸碱中和滴定的结果准确，关键的问题是什么?,c(待测)=,怎样准确量取两种溶液的体积?,如何正确的判断恰好达到滴定终点?,结论一：准确量取两种溶液体积的方法：,结论二：准确判断酸和碱恰好反应(中和)的方法：,探究三：用这几种指示剂进

3、行强酸强碱的中和滴定时，滴定终点变色时的pH并不是7，这对滴定终点的判断是否有影响，结果是否精确？,第2问:以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH为纵坐标作出滴定曲线。,25时用0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的HCl溶液，溶液的pH变化如下:,根据表格中的数据回答如下问题：第1问:计算上面三个空？并且滴定终点时消耗碱多少?,思考二,4.00,7.00,10.00,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,V(NaOH)mL,酸碱中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明显的改变，误差大吗?,

4、酚 酞,甲基橙,滴定终点,用指示剂来判断终点的酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。,结论：,酸碱中和滴定指示剂的选择原则：指示剂的变色范围一般不大于2个pH单位。变色明显，便于观察，用量一般23滴。指示剂的变色范围一般要在突跃范围内。,【活动实践】,用已知0.1000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。,【实验前着重提示】一、滴定管已检漏、洗涤、润洗，并已装液。二、排气泡、调零后即可滴定，滴定时将20.00ml未知浓度溶液盛放在锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试液。三、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色

5、并且半分钟不恢复即为终点。,在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为我们滴定读出的标准溶液的体积！,c(待测)=,误差分析,用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会 有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）,1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（）2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗（）3、滴定时锥形瓶中的待测液溅出（）4、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点 气泡消失（）,偏大,无影响,偏小,偏大,思考三,5、起始读数正确，达到终点仰视读数（）,偏大,正确视线,仰视读数,仰视视线,课堂小结,、了解pH在生活中的应用。、掌握滴定管的应用及其特

6、点。、掌握酸碱中和滴定的操作原理及其指示剂的选择。、理解酸碱中和滴定的误差分析原理。,1、在一支25 mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl,其液面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL,A,课堂练习,2、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；在锥形瓶中放入20.00 ml待测液NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（）A.B.C.D.,D,整理好酸碱中和滴定具体实验操作步骤及误差出现的原因。,课后作业,再见,谢谢大家,