课题3溶液的浓度ppt.ppt

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1、课题3 溶液的浓度,沿河四中 李涛,你知道下面瓶中标签是什么意思吗？,化学纯 500mL 浓盐酸(HCl)含HCl 37%密度为1.18 g/cm3,下面我们就来学习溶液组成的表示方法。,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,实验9-7,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,填写实验记录,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和

2、病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,农夫自杀 只因果树离奇死亡,据扬子晚报报道：2009年7月20日，河南一果农，因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字，7月18日晚买来了250千克的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。,经警方调查，结果显示该农民所配肥料浓度过大，导致叶片大面积死亡。,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。,表示

3、溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数,一：溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比。,2、公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶质的质量=溶液质量 溶质质量分数,注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶解的不能计算在内。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。计算时上下质量单位要统一。不要忘记X100%，最后要写成百分数。物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,练一练：,在实验9-7中，三种硫酸铜溶液

4、中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。,实验9-8,两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大,固体溶解,固体溶解,10%,20%,溶质质量分数的含义：,5%的食盐溶液.5g食盐溶于95g水形成的溶液。.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液)=5:95:100,溶质质量,溶液质量,生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。0.9%表示的意义是什么？医用酒精浓度是75%，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液，75%表

5、示的意义是什么？,讨论：,讨论：,已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,分析：,溶解度 氯化钠(溶质)水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数,36g,36g 100g 136g,26.5%,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,结论：,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质质量的多少,表示物质溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,是一个比值,必须饱和,质量单位（克）,题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算,二：溶质质量分数计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量=溶质质量+溶

6、剂质量,计算的依据：,【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,【解】,答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。,练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10%,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解

7、度,溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,100g溶液中含有36g溶质。,在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的

8、质量分数即为饱和溶液的浓度 36/（100+36）。,解：,x=18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,练习：2（课本P45）在20时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白：所得溶液是20时硝酸钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱”）20时硝酸钾的溶解度为；所得溶液中硝酸钾的质量分数为。,24%,31.6g,饱和,题型二：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,例题3：

9、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：设稀释后溶液的质量为x,50g 98%=X 20%,X=,答：需要水的质量195g,需要水的质量=245 g 50g=195g,【解】设：稀释后溶液的质量为X。,100g 98%=X 10%,X=980g,需要水的质量=980g-100g=880g,答：需要水的质量为880g。,练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？,2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到

10、10%，可以采取的方法是？,解：方法一 增加溶质,设应加入氯化钠固体的质量为x,40gX5%+x=,（40g+x）X10%）,方法二 蒸发水分,设应蒸发掉水的质量为y,40gX5%=,（40gy）X10%,解得 y=20g,答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。,解得 X=2.22g,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为Y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

11、,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,题型三：有关化学方程式的计算,【课本P45】1:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,【解】：设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 98,13g X,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,【解】：盐酸中溶质的质量为：73g20%=14.6g,练习：2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）,CaCO3+2HCl

12、=CaCl2+CO2+H2O,设生成二氧化碳的质量为X,73 44,14.6g X,X=8.8g,二氧化碳的体积=8.8g1.977g/L=17.4L,答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L,3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X=0.2g y=9.8g z=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%,生成

13、的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。,4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH+HCl=NaCl+H2O,40g10%X 10%Y,40 36.5 58.5,X=36.5g,Y=5.85g,NaCl%=,答：略,(NaOH+HCl=NaCl+H2O),5：26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。

14、求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%2011年四川中考题）,解：氢气的质量为0.2克。设锌的质量为X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g)/26 g 100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/(125.8 g-19.5g)100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%,6将70g Na2CO3 溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到

15、115g溶液。请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为_。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）,那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？,在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）,情境引入,知识点三：,一、配制质量分数为6的氯化钠溶液,实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【实验用品】,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。,【实验步骤】,【实验目的】,1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。,2、加深对溶质的质量分数概念的理解。,1、计算：,氯化钠：50g6%=3g 水

16、：50g3g=47g,2、称量：,用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；,用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。,3、溶解：,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,4、装瓶贴标签：,把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。写上名称氯化钠溶液和溶质的质量分数6%.最后放到试剂柜中。,小结：用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤：,计算；称量；溶解；装瓶，贴标签。,练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,当堂练习：,1、配制500L密度为1.1L的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g

17、水？,解：所需NaOH的质量为:,500mL1.1gmL10%=55g,所需水的质量为：500mL1.1gmL 55g=495g,答：略,=1.1L,V液=500L,X%=10%,分析：,已知：,未知：M溶质 M溶剂,解：M溶液=V液,M溶质=M溶液 X%,M溶剂=M溶液-M溶质,2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液,B,4、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,3、稀释问题：(溶质不变）公式：m浓c浓%=m稀c稀%,