课件初三化学4单元课题3-离子.ppt
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1、复习:,一、原子的结构:,原子,核外电子,原子核,质子,中子,由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。,:每个电子带1个单位负电荷,:每个质子带1个单位的正电荷,:不显电性,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(不一定等于中子数),2、原子结构示意图:,电子层,每层上的电子数,质子数,原子核,Na,1)按能量由低到高依次由近及远排布,2)电子层数:17层,3)每层最多排2n2个电子:,1.电子是 分层排布的,一、核外电子的排布,4)最外层最多8个(只有一层时不超过2个),第一层2个;,第二层8个,:决定元素所在周期,:决定元素所在族,:决定元素种类,:决定原子质量,最外层电子数
2、,A B C D E,F G H I J,K,练习:118号元素的原子核外电子排布情况,一般4,一般4,8(He为2个),不稳定,不稳定,稳定,易失去最外层电子,易得电子,难得失电子,注:元素的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切,稳定,不稳定,不稳定,3、元素的性质与原子结构的关系:,1.已知溴元素的元素符号为Br,其原子结构示意图为:(1)x的值为_(2)溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似:_(填序号),2.下列各组原子结构示意图中,所表示的两种元素具有相似的化学性质的是(),1.离子:带电的原子或原子团叫离子,二、离子的形成,阴离子:带负电的原子或原子团叫阴离子,阳离子:
3、带正电的原子或原子团叫阳离子,2.离子可以直接构成物质,Na+,Mg2+,O2-,Cl-,3.离子符号的意义:,书写离子的方法:,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。(先写数字后标性质,当离子所带电荷数为1时,1可以不写。,镁离子,Mg2+,氯离子,Cl-,指出下列符号中数字“2”的意义 2Mg2+、2 S2-,离子符号前面的系数只表示离子的个数。,Mg2+镁离子,一个镁离子,Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷,Cl-,氯离子,一个氯离子,Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷,3个铝离子,3,Al,3+,每个铝离子带三个单位正电荷,铝离子或一个铝离子,Na,C
4、l,Na,Cl,NaCl,4、离子的形成,由离子构成的物质一定是化合物,+,-,失去一个电子,离子的形成,填表并回答问题:(1)填写下表:,(2)根据上图,上述四种元素相互能形成几中化合物?写出化学式:,失1个电子,失2个电子,得2个电子,得1个电子,Na+,Mg2+,O2-,Cl-,NaCl、Na2O、MgCl2、MgO,原子:,失电子,阴离子:,核电荷数 质子数 电子数,得电子,核电荷数=质子数=电子数,核电荷数 质子数 电子数,阳离子:,5、原子和离子的关系:原子得失电子后,核外电子总数发生变化,但核内质子数并未发生变化,=,=,Rn+,R,Rn-,原子不一定具有稳定结构,而离子一般具有
5、稳定结构,不稳定 稳定 不稳定 不稳定 稳定 稳定,1.离子:带电的原子或原子团叫离子,Na,Cl,Na,Cl,NaCl,二、离子的形成,阴离子:带负电的原子或原子团叫阴离子,阳离子:带正电的原子或原子团叫阳离子,由离子构成的物质一定是化合物,+,-,失去一个电子,2.离子可以直接构成物质,小结:,原子:,失电子,阴离子:,核电荷数 质子数 电子数,得电子,核电荷数=质子数=电子数,核电荷数 质子数 电子数,阳离子:,原子得失电子后,核外电子总数发生变化,但核内质子数并未发生变化,=,=,决定元素种类,决定,元素类别,元素的化学性质,Rn+,R,Rn-,1.根据下列粒子的结构示意图回答问题:(
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