物理化学电子教案第九章.ppt
《物理化学电子教案第九章.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物理化学电子教案第九章.ppt(219页珍藏版)》请在三一办公上搜索。
1、6/30/2023,物理化学电子教案第九章,6/30/2023,9.1 碰撞理论,第九章 化学动力学基础(二),9.2 过渡态理论,9.3 单分子反应理论,9.7 光化学反应,9.6 催化反应动力学,9.8 分子反应动态学简介,9.4 在溶液中进行的反应,9.5 快速反应的测试,6/30/2023,9.1速率理论,与热力学的经典理论相比,动力学理论发展较迟。先后形成的碰撞理论、过渡态理论都是20世纪后建立起来的,尚有明显不足之处。,理论的共同点是:首先选定一个微观模型,用气体分子运动论(碰撞理论)或量子力学(过渡态理论)的方法,并经过统计平均,导出宏观动力学中速率系数的计算公式。,由于所采用模
2、型的局限性,使计算值与实验值不能完全吻合,还必须引入一些校正因子,使理论的应用受到一定的限制。,6/30/2023,两个分子的一次碰撞过程,两个分子在相互的作用力下,先是互相接近,接近到一定距离,分子间的斥力随着距离的减小而很快增大,分子就改变原来的方向而相互远离,完成了一次碰撞过程。,粒子在质心体系中的碰撞轨线可用示意图表示为:,6/30/2023,两个分子的一次碰撞过程,6/30/2023,有效碰撞直径和碰撞截面,运动着的A分子和B分子,两者质心的投影落在直径为 的圆截面之内,都有可能发生碰撞。,称为有效碰撞直径,数值上等于A分子和B分子的半径之和。,虚线圆的面积称为碰撞截面(collis
3、ion cross section)。数值上等于。,6/30/2023,A与B分子互碰频率,将A和B分子看作硬球,根据气体分子运动论,它们以一定角度相碰。,相对速度为:,互碰频率为:,6/30/2023,两个A分子的互碰频率,当体系中只有一种A分子,两个A分子互碰的相对速度为:,每次碰撞需要两个A分子,为防止重复计算,在碰撞频率中除以2,所以两个A分子互碰频率为:,6/30/2023,硬球碰撞模型,将总的动能表示为质心整体运动的动能 和分子相对运动的动能,,两个分子在空间整体运动的动能 对化学反应没有贡献,而相对动能可以衡量两个分子相互趋近时能量的大小,有可能发生化学反应。,设A和B为没有结构
4、的硬球分子,质量分别为 和,折合质量为,运动速度分别为 和,总的动能为,6/30/2023,碰撞参数(impact parameter),碰撞参数用来描述粒子碰撞激烈的程度,通常用字母b表示。,通过A球质心,画平行于 的平行线,两平行线间的距离就是碰撞参数b。数值上:,在硬球碰撞示意图上,A和B两个球的连心线 等于两个球的半径之和,它与相对速度 之间的夹角为。,6/30/2023,碰撞参数(impact parameter),6/30/2023,有效碰撞分数,分子互碰并不是每次都发生反应,只有相对平动能在连心线上的分量大于阈能的碰撞才是有效的,所以绝大部分的碰撞是无效的。,要在碰撞频率项上乘以
5、有效碰撞分数q。,6/30/2023,反应截面(cross section of reaction),式中br是碰撞参数临界值,只有碰撞参数小于br的碰撞才是有效的。,反应截面 的定义式为:,为反应阈能,从图上可以看出,反应截面是相对平动能的函数,相对平动能至少大于阈能,才有反应的可能性,相对平动能越大,反应截面也越大。,6/30/2023,反应阈能(threshold energy of reaction),反应阈能又称为反应临界能。两个分子相撞,相对动能在连心线上的分量必须大于一个临界值 Ec,这种碰撞才有可能引发化学反应,这临界值Ec称为反应阈能。,Ec值与温度无关,实验尚无法测定,而是
6、从实验活化能Ea计算。,6/30/2023,碰撞理论计算速率系数的公式,(1)(2)式完全等效,(1)式以分子计,(2)式以1mol计算。,6/30/2023,反应阈能与实验活化能的关系,实验活化能的定义:,碰撞理论计算速率系数的公式:,将与T无关的物理量总称为B:,总结:阈能Ec与温度无关,但无法测定,要从实验活化能Ea计算。在温度不太高时,,Ea Ec,6/30/2023,概率因子(probability factor),概率因子又称为空间因子或方位因子。,由于简单碰撞理论所采用的模型过于简单,没有考虑分子的结构与性质,所以用概率因子来校正理论计算值与实验值的偏差。,P=k(实验)/k(理
7、论),6/30/2023,概率因子(probability factor),(1)从理论计算认为分子已被活化,但由于有的分子只有在某一方向相撞才有效;,(2)有的分子从相撞到反应中间有一个能量传递过程,若这时又与另外的分子相撞而失去能量,则反应仍不会发生;,(3)有的分子在能引发反应的化学键附近有较大的原子团,由于位阻效应,减少了这个键与其它分子相撞的机会等等。,理论计算值与实验值发生偏差的原因主要有:,6/30/2023,碰撞理论的优缺点,优点:碰撞理论为我们描述了一幅虽然粗糙但十分明确的反应图像,在反应速率理论的发展中起了很大作用。,缺点:但模型过于简单,所以要引入概率因子,且概率因子的值
8、很难具体计算。阈能还必须从实验活化能求得,所以碰撞理论还是半经验的。,对阿仑尼乌斯公式中的指数项、指前因子和阈能都提出了较明确的物理意义,认为指数项相当于有效碰撞分数,指前因子A相当于碰撞频率。,它解释了一部分实验事实,理论所计算的速率系数k值与较简单的反应的实验值相符。,6/30/2023,9.2过渡态理论(transition state theory),过渡态理论是1935年由艾林(Eyring)和波兰尼(Polany)等人在统计热力学和量子力学的基础上提出来的。,他们认为由反应物分子变成生成物分子,中间一定要经过一个过渡态,而形成这个过渡态必须吸取一定的活化能,这个过渡态就称为活化络合
9、物,所以又称为活化络合物理论。,用该理论,只要知道分子的振动频率、质量、核间距等基本物性,就能计算反应的速率系数,所以又称为绝对反应速率理论(absolute rate theory)。,6/30/2023,双原子分子的莫尔斯势能曲线,莫尔斯(Morse)公式是对双原子分子最常用的计算势能Ep的经验公式:,式中r0是分子中双原子分子间的平衡核间距,De是势能曲线的井深,a为与分子结构有关的常数.,该理论认为反应物分子间相互作用的势能是分子间相对位置的函数。,6/30/2023,双原子分子的莫尔斯势能曲线,当rr0时,有引力,即化学键力。,时的能级为振动基态能级,E0为零点能。,AB双原子分子根
10、据该公式画出的势能曲线如图所示。,当rr0时,有斥力。,D0为把基态分子离解为孤立原子所需的能量,它的值可从光谱数据得到。,6/30/2023,双原子分子的莫尔斯势能曲线,6/30/2023,三原子分子的核间距,以三原子反应为例:,当A原子与双原子分子BC反应时首先形成三原子分子的活化络合物,该络合物的势能是3个内坐标的函数:,这要用四维图表示,现在令ABC=180,即A与BC发生共线碰撞,活化络合物为线型分子,则EP=EP(rAB,rBC),就可用三维图表示。,6/30/2023,三原子分子的核间距,6/30/2023,势能面,对于反应:,令ABC=180o,EP=EP(rAB,rBC)。,
11、随着核间距rAB和rBC的变化,势能也随之改变。,这些不同点在空间构成高低不平的曲面,称为势能面,如图所示。,6/30/2023,势能面,图中R点是反应物BC分子的基态,随着A原子的靠近,势能沿着RT线升高,到达T点形成活化络合物。,随着C原子的离去,势能沿着TP线下降,到P点是生成物AB分子的稳态。,D点是完全离解为A,B,C原子时的势能;OEP一侧,是原子间的相斥能,也很高。,6/30/2023,势能面,6/30/2023,势能面的类型,目前常见的势能面有两种:,一种是Eyring和Polanyi利用London对三原子体系的量子力学势能近似式画出的势能面称为London-Eyring-P
12、olanyi势能面,简称LEP势能面。,另一种是Sato又在这个基础上进行了修正,使势垒顶端不合理的势阱消失,这样得到的势能面称为 London-Eyring-Polanyi-Sato势能面,简称LEPS势能面。,6/30/2023,反应坐标(reaction coordinate),反应坐标是一个连续变化的参数,其每一个值都对应于沿反应体系中各原子的相对位置。如在势能面上,反应沿着RTTP的虚线进行,反应进程不同,各原子间相对位置也不同,体系的能量也不同。,如以势能为纵坐标,反应坐标为横坐标,画出的图可以表示反应过程中体系势能的变化,这是一条能量最低的途径。,6/30/2023,马鞍点(sa
13、ddle point),在势能面上,活化络合物所处的位置T点称为马鞍点。,该点的势能与反应物和生成物所处的稳定态能量R点和P点相比是最高点,但与坐标原点一侧和D点的势能相比又是最低点。,如把势能面比作马鞍的话,则马鞍点处在马鞍的中心。从反应物到生成物必须越过一个能垒。,6/30/2023,马鞍点(saddle point),6/30/2023,势能面投影图,将三维势能面投影到平面上,就得到势能面的投影图。,图中曲线是相同势能的投影,称为等势能线,线上数字表示等势能线的相对值。,等势能线的密集度表示势能变化的陡度。,6/30/2023,势能面投影图,靠坐标原点(O点)一方,随着原子核间距变小,势
14、能急剧升高,是一个陡峭的势能峰。,在D点方向,随着rAB和rBC的增大,势能逐渐升高,这平缓上升的能量高原的顶端是三个孤立原子的势能,即D点。,反应物R经过马鞍点T到生成物P,走的是一条能量最低通道。,6/30/2023,势能面投影图,6/30/2023,势能面剖面图,沿势能面上R-T-P虚线切剖面图,把R-T-P曲线作横坐标,这就是反应坐标。以势能作纵坐标,标出反应进程中每一点的势能,就得到势能面的剖面图。,从剖面图可以看出:从反应物A+BC到生成物走的是能量最低通道,但必须越过势能垒Eb。,Eb是活化络合物与反应物最低势能之差,E0是两者零点能之间的差值。,这个势能垒的存在说明了实验活化能
15、的实质。,6/30/2023,势能面剖面图,6/30/2023,三原子体系振动方式,线性三原子体系有三个平动和两个转动自由度,所以有四个振动自由度:,(a)为对称伸缩振动,rAB与rBC相等;,(b)为不对称伸缩振动,rAB与rBC不等;,(c)和(d)为弯曲振动,分别发生在相互垂直的两个平面内,但能量相同。(振动时键长不变而键角改变,a、b则相反。),6/30/2023,三原子体系振动方式,对于稳定分子,这四种振动方式都不会使分子破坏。,但对于过渡态分子,不对称伸缩振动没有回收力,会导致它越过势垒分解为产物分子。,所以这种不对称伸缩振动每振一次,就使过渡态分子分解,这个振动频率就是过渡态的分
16、解速率系数。,6/30/2023,统计热力学方法计算速率系数,过渡态理论假设:,以三原子反应为例,设n是导致络合物分解的不对称伸缩振动的频率,其数值很小(可假定hnkBT).,1.反应物与活化络合物能按达成热力学平衡的方式处理;,2.活化络合物向产物的转化是反应的决速步。,6/30/2023,统计热力学方法计算速率系数,6/30/2023,统计热力学方法计算速率系数,从f中分出不对称伸缩振动的配分函数,根据用统计热力学求平衡常数的公式:,(分离出零点能),6/30/2023,热力学方法计算速率系数,是反应物与活化络合物达成平衡时从 中取出一个振动自由度的配分函数后的平衡常数,也称为准平衡常数,
17、其值虽然与正常的平衡常数不同,但这样处理对结果影响不大。,6/30/2023,热力学方法计算速率系数,6/30/2023,活化焓与实验活化能的关系,对凝聚相反应,=:,对气相反应:(设n为气相反应物分子数),6/30/2023,活化熵的物理意义,代入有关公式可得,指前因子与由反应物形成活化络合物时的熵效应有关,故标准活化熵可由指前因子A计算;其次,因,在数量级上与碰撞理论中的碰撞频率相对应,于是,在形式上就具有位阻因子P的意义。,6/30/2023,活化熵的物理意义,为反应物和活化络合物两者处于1atm时活化过程的熵变,于是,6/30/2023,活化熵的作用,从艾林公式的热力学表达式可见,反应
18、速率不仅取决于活化能,还与活化熵有关,而且两者的效应是相反的。下面定性讨论反应速率与活化能和活化熵的关系。设有两个反应的速率系数为,其活化能和活化熵分别为。当温度相同,当,得,6/30/2023,活化熵的作用,代入有关公式得:,当当,反应由活化能控制反应由活化熵控制,6/30/2023,动力学同位素效应,1、动力学同位素效应 当一种反应物分子中的某一个原子被它的同位素取代后,其反应速率在同样条件下将发生变化,这种效应称为动力学同位素效应。动力学同位素效应的大小通常用同位素取代前后反应速率的比值来表示。如以氘取代反应物分子中的氢,则动力学同位素效应可用k(H)/k(D)表示。2、动力学同位素效应
19、的理论分析 由于分子中电子的能量是由核电荷数和核外电子数决,6/30/2023,动力学同位素效应,定的。同位素取代前后,核电荷数和核外电子数都未发生变化,分子的电子结构和化学键力常数都保持不变,反应的势能面也不会改变。唯一改变的是取代原子的质量,而质量的改变会改变振动的频率并改变分子的振动能级,从而改变反应速率。根据经典力学,一个质量为m的物体同一个质量比它大的多的物体相连时,其振动频率可用下式计算,6/30/2023,动力学同位素效应,对振动零点能有=1/2h,将代入可得可见,当分子的质量m增加时,振动零点能降低。为了分析动力学同位素效应的大小,让我们考虑以下反应 A+B C 根据过渡态理论
20、的动力学方程,6/30/2023,动力学同位素效应,实际计算零点能时,必须考虑分子中所有振动自由度对零点能的贡献:两式相减有,6/30/2023,动力学同位素效应,令 则,6/30/2023,动力学同位素效应,所以现假定用氘取代A分子中的氢,则同位素效应可表示为,6/30/2023,动力学同位素效应,上述公式是在考虑同位素取代对反应物和过渡态所有振动自由度的零点能都有影响时的计算公式,是讨论同位素效应的基本公式。若只考虑取代位置发生明显运动的振动和从反应物到过渡态力常数有显著变化的振动,则计算同位素效应的基本公式是,6/30/2023,过渡态理论的优缺点,1.形象地描绘了基元反应进展的过程;,
21、缺点:引进的平衡假设和速决步假设并不能符合所有的实验事实;对复杂的多原子反应,绘制势能面有困难,使理论的应用受到一定的限制。,2.原则上可以从原子结构的光谱数据和势能面计算宏观反应的速率常数;,优点:,3.对阿仑尼乌斯的指前因子作了理论说明,认为它与反应的活化熵有关;,4.形象地说明了反应为什么需要活化能以及反应遵循的能量最低原理。,6/30/2023,9.3 单分子反应理论,单分子反应理论,时滞,单分子反应级数,RRKM理论,6/30/2023,单分子反应理论,1922年林德曼(Lindemann)对单分子气体反应提出的历程为:,theory of unimolecular reaction
22、,分子通过碰撞产生了活化分子A*,A*有可能再经碰撞而失活,也有可能分解为产物P。,根据林德曼观点,分子必须通过碰撞才能获得能量,所以不是真正的单分子反应。,6/30/2023,时滞(time lag),活化后的分子还要经过一定时间才能离解,这段从活化到反应的时间称为时滞。,在时滞中,活化分子可能通过碰撞而失活,也可能把所得能量进行内部传递,把能量集中到要破裂的键上面,然后解离为产物。,对多分子的复杂反应,需要的时间要长一点。,林德曼提出的单分子反应理论就是碰撞理论加上时滞假设,很好的解释了时滞现象和为什么单分子反应在不同压力下会体现不同的反应级数等实验事实。,6/30/2023,单分子反应的
23、级数,用稳态法,根据林德曼机理推导速率方程:,6/30/2023,单分子反应的级数,6/30/2023,单分子反应的级数,在高压极限和低压极限之间,反应没有简单级数,ku随M的减少而减小;同时,反应级数也从高压极限时的一级向低压极限时的二级过渡。这种现象称为准单分子反应速率的“降变”。为了更清楚地看出下降区情况,可利用下式,用ku对M作图得出下图中所示的曲线,它表明在高压区,ku是常数,在低压区则一直降低到零。下降区域一般是以 ku/k1/2 时所对应的压力或浓度 M1/2 来表征的,6/30/2023,单分子反应的级数,当 ku/k1/2 时,M1/2k2/k-1,式中 k 和 M1/2 可
24、由实验测定,因此 k1 可由实验数据计算得到。,但是,林德曼理论在定量上尚有欠缺:,6/30/2023,单分子反应的级数,1如果合理地假设:所有实验测得的 k 中的活化能都属于 k1 的,而 k-1和 k2 的活化能为零,则利用简单碰撞理论公式可计算 k1。结果表明,该计算值与实验值相差很大,且分子越大,不一致性越大。2、用 1/ku 对 1/M 作图,应得一直线。然而,实验上发现高压区实验结果显著偏离线性,如图所示。,6/30/2023,RRKM理论,二十世纪50年代,Marcus 把30年代由RRK(Rice-Ramsperger-Kassel)提出的单分子反应理论与过渡态理论结合,对林德
25、曼的单分子理论加以修正,提出了RRKM理论,该理论提出的反应机理为:,6/30/2023,9.4 催化反应动力学,许多化学反应,当在反应体系中加入少量反应物种以外的其它组分时,反应速率可有很大改变,而这些添加物在反应终了时,其数量和化学性质不因反应而改变。此类行为称为“催化作用”,而这种添加物被称为催化剂。若少量添加物虽然可以加速反应,但是在反应以后改变了它的化学形态而消耗,则称之为“引发剂”。若少量添加物直接与反应物或反应的中间物作用使反应迟缓(通常在反应后亦消耗掉),则称之为“阻化剂,有时称之为负催化剂。,6/30/2023,基本概念,若少量添加物能使一催化剂对某一反应的催化作用减弱甚至失
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物理化学 电子 教案 第九
链接地址:https://www.31ppt.com/p-5366623.html