杂化轨道理论-(公开课).ppt
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1、第二节 分子的立体结构(杂化轨道理论),直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,二、价层电子对互斥模型(VSEPR模型),一、形形色色的分子,复 习 回 顾,3.如果C原子就以个s轨道和个p轨道上的单电子,分别与四个原子的s轨道上的单电子重叠成键,所形成的四个共价键能否完全相同?这与CH分子的实际情况是否吻合?,思考与交流,1.回忆:CH分子中C原子形成几个共价键?分子空间构型怎样?,2.写出基态C原子价电子的电子排布图,并推测:CH分子的C原子怎样才能形成四个共价键?,键长、键能相同,键角相同为10928,2s 2px 2py 2pz,为了解决这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论,三、杂
2、化轨道理论简介,激发,杂化,sp3 杂化,四个H原子分别以1s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后,就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3键,形成一个正四面体构型的分子。,通过以上的学习,以CH4为例,谈谈你对“杂化”及“杂化轨道”的理解。,1.C原子为什么要进行“杂化”?2.什么是杂化?C原子是如何进行“杂化”的?3.“杂化轨道”有哪些特点?,思考与交流,在形成分子时,由于原子的相互影响,同一原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来,重新分配能量和调整空间方向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道 这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的“杂化”(混合平均化),1.杂化
3、轨道概念,三、杂化轨道理论简介,2.杂化轨道理论的要点,(1)杂化的中心各原子轨道能量要相近同一能级组或相近能级组的轨道nsnp或nsnpnd或(n-1)dnsnp。(2)杂化轨道的能量、形状、大小完全相同,都不同原来,杂化后原子轨道方向改变,杂化轨道在成键时更有利于轨道间的重叠。(3)杂化前后原子轨道数目不变:参加杂化的轨道数目=形成的杂化轨道数目=中心原子价层电子对数(4)杂化轨道在空间构型上都具有一定的对称性(以 减小化学键之间的排斥力)。(5)分子的构型主要取决于原子轨道的杂化类型。(6)杂化轨道只能用于形成键或容纳孤电子对,不能用于形成键。,实验测得:两个共价键,直线形分子(键角18
4、0)ClBeCl,探究1:BeCl2分子的形成,Be原子价电子排布式:2s2 没有未成对电子,Cl,Cl,Be,3 杂化类型,(1)sp杂化,一个2s 和一个2 p 轨道杂化,形成sp杂化轨道,为使轨道间的排斥能最小,轨道间的夹角为180。,sp杂化轨道的形成和空间取向示意图,每个sp杂化轨道的形状为 一头大,一头小;含有1/2 s 轨道和1/2 p 轨道的成分;两个轨道间的夹角为180,呈直线型。,1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,形成2个sp 杂化轨道。,BeCl2分子的形成,BeCl2分子结构,乙炔(C2H2)分子形成,激发,杂化,sp,2p 2p,CO2分子怎样形成的?,实验测得,
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