金属与金属矿物.ppt

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1、第一节 金属与金属矿物,金属与金属矿物,一、金属的一些物理性质,导电性、导热性、延展性,具有金属光泽,1.为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2.银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3.联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？4.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？,因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料柄不易导热，避免把手烫伤。,银的价格昂贵,因为铁具有良好的导热性，且铁锅能补充人体必需的铁元素，防止缺铁性贫血,应考虑耐磨，硬度较大，化学性质不稳定，不易生锈，对人类没有危害等。,（1）为什么油罐车经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的什么性质？（2）铁和铝都可以用来制作炊具

2、，这是利用了铁和铝的什么性质？（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的什么性质？（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的什么性质？（5）在日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是；家用热水瓶内胆壁的银白色金属是；体温计中填充的金属是,2、课本P118第5题,导电性,导热性,高熔点,延展性,铜,银,水银（汞）,二、常见的金属矿物,金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。铁矿石等都是常见的矿石。,常见几种金属矿物的成分,磁铁矿,褐铁矿,赤铁矿,Fe3O4,Fe2O3XH2

3、O,Fe2O3,常见几种金属矿物的成分,孔雀石Cu2(OH)2CO3,黄铁矿 FeS2,赤铜矿 Cu2O,三、常见金属的化学性质,我手上有两条金属分别是镁和铁，谁可以帮我用化学的方法分辨出来？,放在火焰上烧观察现象,我知道了，镁带在空气中燃烧可以发出耀眼的白光；而铁不可以在空气中燃烧。,1、你能描述铁丝、镁带在氧气中燃烧的现象吗？,通过以前的学习，我们已知镁和铁都能与氧气反应，实验表明大多数金属都与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。例如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝再进一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀性能,一、金属与

4、氧气的反应,所以铝可以用来制造飞机,而铁和铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时与氧气反应，真金不怕火炼说明金即使在高温时也不与氧气反应，从上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼,铁丝、镁带和氧气的反应,3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O2 2MgO,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化铝膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝膜除掉，从而起不到保护作用。,2、分别把铁片铝片和铜

5、片的表面用砂纸檫亮然后按表53所列的项目进行实验，记录观察到的实验现象，并从中概括出实验结论,在氧气中点燃,在空气中加热,在空气中加热,表53 金属化学性质的实验记录,火星四射剧烈燃烧有黑色物质生成,表面变暗失去金属光泽,表面发黑,铁丝浸入到稀盐酸中产生气体,铝丝浸入到稀盐酸中产生气体,铜丝浸入到稀盐酸中无明显现象,从上述实验事实可以看出：铝比较活泼，铁铜次之,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,你可以写出以上的化学反应方程式吗？,铁在氧气中燃烧铝在空气中加热铜在空气中加热铁与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应,Fe+2O2=Fe3O4,点燃,4Al+3O2=2Al2O3,2Cu+O2=2CuO,Fe+2HC

6、l=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,许多金属都能跟氧气化合生成：,金属氧化物,活泼的金属能跟酸反应生成氢气和相应的金属化合物,Mg+2HCl H2+Mg Cl2,2Al+6HCl 3 H2+2AlCl3,讨论与分析,下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？,单质,化合物,单质,化合物,Zn+2HCl H2+ZnCl2,Fe+2HCl H2+FeCl2,置换特点：,A,B,C,A,A,B,C,置换反应：化学基本反应 类型之三,判断下列化学反应的基本类型 点燃（1）2Mg+O2=2 MgO（2）Cu+2AgNO3=2

7、Ag+Cu(NO3)2 通电（3）MgCl2=Mg+Cl2 高温（4）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,化合反应,置换反应,分解反应,不属于基本反应类型,通过上面的金属跟酸反应的实验你可以判断金属的活泼性吗？,由上述的探究实验知道：镁、铝、铁、锌比铜活泼还可以把酸中氢置换出来,1.把一根洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会观察，有什么现象？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会观察，有什么现象？,实验探究3：金属与盐溶液反应,为什么受伤的总是我！,铁丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,实验现象：铁丝表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,铁丝浸入硫酸铜溶液中,Fe+CuS

8、O4=FeSO4+Cu,湿法炼铜,湿法炼铜 这是中国古代制铜的一种方法，这项技术是现代冶金的先驱。其方法将铁放在胆水硫酸铜水溶液中铜离子即被铁所取代而使铜沉淀。,铜丝浸入硝酸银溶液中,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,实验现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色,铁在发生置换反应时生成亚铁化合物 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,注意,总结,1.金属+氧气 金属氧化物2.金属+酸 盐+氢气3.金属+盐 新金属+新盐,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu

9、Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。,这是重点吆！,1.判断下列反应能否发生？（1）Ag+HCl（2）Zn+FeSO4（3）Cu+ZnSO4（4）Al+H2SO4,练习：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,友情提醒：1、氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢2、前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。,解答：(2)

10、(4)反应可以发生,课本P118第7题,要除去铜屑中少量铁屑，某铜学设计了以下两个实验方案：,Cu Fe,Cu Fe,加入适量硫酸铜溶液,搅拌,过滤,洗涤,过滤,洗涤,搅拌,加入适量稀硫酸,（1）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,写对了吗？再来回答（2）（3）问题,（2）以上两个实验方案中，你愿意选择的是：,动动脑筋谁来回答（2）（3）的问题,理由：,不仅除去了铜屑，并且增加原样品中铜屑的质量，方法中会生成氢气，如不收集，会导致资源浪费,（3）你是否有更简便的方法？写出你的做法，并和同学们交流,用磁铁吸引样品中的铁屑

11、,磁铁,归纳小结与练习,1、金属有那些主要的化学性质？2、金属的活泼性可以用什么反应来判断？3、什么叫做置换反应？它与分解反应和化合反应有那些不同？,小结：,1.收藏家收藏清末铝制品,至今保存完好,该铝 制品不易锈蚀的原因是什么?,2、在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整、完好，你知道为什么吗？,一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？,你有办法吗？,你能用今天所学知识揭穿市场上出售的假金元宝(铜、锌合金)吗？,方法一:将它放入稀盐酸中,方法二:将它放入硝酸银溶液中,方法三:灼烧,方法四:测量它的密度,葛洪是

12、我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在黄白篇一书中均做了记载。,智慧背囊,归纳小结与练习,练习,1、课本P117第2、3、4题,2、表中列出几种物质的熔点（在标准大气压中）据此判断以下说法正确的是（）,A.铜球掉入铁水中不会熔化 B.在-255 时，氢为固态C.水银温度计可测量-40 的气温 D.用钨制成的灯丝不易熔化,D,课后作业,在常温下，金属可以跟稀酸发生置换反应生成氢气

13、。氢气密度小，难溶于水。请设计一个简便的实验，制取少量氢气。思考的问题：选择什么药品？根据什么来选择制取的装置？根据什么原理怎么收集氢气？制取和收集需要什么仪器？,1、看看作业完成的情况如何？回去查阅有关的资料看看你可以知道金属的那些之最？地壳中含量最高的金属：人体中含量最高的金属：目前世界年产量最高的金属：导电、导热性最好的金属：,回忆与思考,铝,钙,铁,银,铬,钨,汞,锇,锂,硬度最高的金属：熔点最高的金属：熔点最低的金属：密度最大的金属：密度最小的金属：,（1）为什么油罐车经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的什么性质？（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的什么性质？（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的什么性质？（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的什么性质？,2、课本P118第5题,铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？,质疑,这节课我们来探究常见金属的化学性质,