离子反应知识归纳.ppt

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1、第二节离子反应,学习目标1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等重要概念的含义。2理解离子反应和离子方程式的含义。3掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。,核心要点突破,课堂互动讲练,探究整合应用,第二节,课前自主学案,知能优化训练,课前自主学案,一、电解质与非电解质1电解质与非电解质的比较,水溶液里或熔融状态下,水溶液和熔融状态,离子,离子与分子共存,溶质分子,离子,酸、碱、盐,有机化合物,2.电离电解质溶于水或受热熔化时，离解成_的过程。电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如NaCl溶于水，其电离方程式为_。3需要注意的问题(1)电解质和非电解质都是化合物，

2、单质既不属于电解质，也不属于非电解质。(2)电离是电解质导电的前提。,自由移动的离子,NaCl=NaCl,(3)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。(4)有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质，如SO2、SO3、CO2等。(5)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数_，故显_性，称电荷守恒。二、强电解质与弱电解质根据实验11回答：,相等,中,在相同条件下的五种下列溶液(HClCH3COOHNaOHNaCl氨水)中，接通电源后，灯光较亮的是_，灯光较暗的是_

3、。灯泡较亮，说明这些溶液的导电能力_(强，弱)，溶液中的离子浓度_(较大，较小)。灯泡较暗则说明这些溶液导电能力_，溶液中的离子浓度_。结论：相同条件下的不同的电解质，在溶液中电离的程度_。,强,较大,弱,较小,不同,从物质结构的观点来看，NaCl、NaOH等是由_和_构成的离子化合物，这类物质溶于水时，_脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的_和_。它们的电离方程式为：NaCl=NaCl，NaOH=NaOH。,阳离子,阴离子,阴、阳离子,水合阳离子,水合阴离子,像HCl这样的共价化合物，在液态时_，但溶于水后，在水分子的作用下也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。电离方程式为：HCl=HC

4、l。以上情况，它们在水溶液中全部电离，称为_。还有一类化合物，它们在水分子的作用下只有一部分电离成离子，这类化合物称_，常见的有CH3COOH、NH3H2O，水也属于弱电解质。它们的电离方程式为：,不导电,强电解质,弱电解质,1从以下几个方面比较理解强、弱电解质，见下表：,全部电离,只有一部分电离成离子,电解质,电离,导电,溶解度无关,全部,部分,分子,分子,NaCl、BaSO4、AgCl,强酸,强碱,弱酸,弱碱,水,2.电解质溶液的导电性(1)导电的实质电解质在一定条件(水或加热)下离解出_。在电流作用下阴、阳离子发生定向移动而导电。(2)导电性的强弱电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条

5、件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少。3需要注意的问题,自由移动的离子,电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，请注意电解质的强弱：与其溶解度无关，某些难溶或微溶于水的盐，如AgCl、BaSO4、CaCO3等，由于其溶解度小，如果测定其溶液的导电性，则是很弱的，但溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质；与溶液的导电性无必然联系，导电能力强不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强。但同时也请注意电解质的电离受诸多因素影响，除电解质本身性质外，还受溶剂、浓度、温度等因素影响。如NaCl溶于水能完全电离，而在CCl4等溶剂中却不电离。,三、离子反应及离子方程式1离子反应(1)概念：

6、有离子参加或生成的化学反应叫离子反应。(2)离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度_的方向进行，它的反应速率快，能反映出变化的实质。(3)离子反应的类型：溶液中的复分解反应；溶液中的氧化还原反应。,减小,(4)发生条件：复分解类型的离子反应发生的条件：a.生成难溶物质；b.生成难电离物质；c.生成_的物质。具备以上三个条件之一即可发生离子反应。氧化还原类型的离子反应发生的条件取决于参加反应的有关离子的氧化性或还原性的强弱，即依据氧化还原反应规律来判断。例如，CaCl2溶液和Na2CO3溶液的反应，就属于离子反应，因为有难溶物质CaCO3生成。Na2CO3溶液与盐酸的反应，因为有CO2生成

7、，也属于离子反应。,易挥发,(3)特征方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等，即电荷守恒。(4)离子方程式的书写方法：写写出反应的化学方程式。拆把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。删将不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数的电荷数是否相等。附：酸、碱、盐溶解性口诀：,钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅；碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。,核心要点突破,一、离子方程式书写的注意事项1离子反应是指在溶液中或熔融状态时进行的反应，所以一般不在溶液中或熔融态下进行的反应不能写离子方程式。如NH

8、4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热时会发生如下反应：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O，此反应也是离子(NH)和离子(OH)之间的反应，但不能写成离子方程式。即没有自由移动的离子参加的反应不能写为离子方程式。,5必须满足三守恒原则。(1)元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。(2)电荷守恒：方程式左、右两边离子的电荷总数相等。(3)电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总值与降低总值要相等。6注意反应条件。,离子方程式是否都能表示同一类型的所有离子反应？“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。事实证明，这只

9、是个一般规律。如HOH=H2O表示强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。由于酸、碱都可分为多种类型，不同的酸、不同的碱性质不尽相同，酸碱之间的反应具有一定的复杂性，有的酸与碱之间的反应不能用离子方程式HOH=H2O来表示。例如：,课堂互动讲练,1比较,(4)电离是电解质导电的前提，电离的条件是“溶于水或熔融”。其中“熔融”仅适于碱、盐、金属氧化物等化合物，而不适于酸等化合物。特别提醒：电解质、非电解质都必须是化合物，而单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。如金属单质在熔化状态下也能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。电解质电离的条件是在水溶液里或

10、熔融状态下，而与是否通电无关。,(2011年泰安高一检测)对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而是能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质,D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物【思路点拨】本题主要考查了对电解质概念的理解。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。化合物只要具备导电的情况其一即可。且导电是由于电解质本身电离出离子为前提的。,【解析】A选项中未说明该物质是化合物或是单质，说法不严密。B选项未说明在水中生

11、成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据。C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，溶于水时能生成Na和OH，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。【答案】D,变式训练1(2011年黄冈调研题)今有九种物质：铝线石墨氯气BaSO4晶体纯硫酸金刚石 石灰水乙醇熔化的KNO3其中能导电的是_，属于电解质的是_，既不是电解质，也不是非电解质的是_。,解析：导电不是电解质在任何状态下都具有的性质，电解质导电必须通过外因加热至熔融状态或水中水分子的作用。电解质、非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电但不一定是电解质，这是因为只

12、有该化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子才能断定其是电解质。答案：,1强、弱电解质的比较,2.溶液的导电性与电解质强弱的关系(1)溶液导电能力的决定因素电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度大小和离子带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强；反之就越弱。(2)溶液导电能力与电解质强弱的关系,溶液的导电能力与电解质的强弱间没有必然的联系，如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液浓度小得多，则强电解质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电性也就比弱电解质溶液弱。但对于相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电性比弱电解质要强。,特别提醒：电解质

13、的强弱与其溶解度无必然联系，其本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但由于溶解部分全部电离，所以属于强电解质；CH3COOH易溶于水，但它却不能完全电离，所以为弱电解质。强电解质的电离方程式用“=”连接，而弱电解质由于是部分电离故不能用“=”连接，要用“”连接。,下列各组化合物中，均为弱电解质的是()AH2CO3、Ba(OH)2、K2S、H2SO4BC2H5OH、NH4Cl、FeCl3、Cu(OH)2CCH3COOH、NH3H2O、H2O、H2CO3DHCl、BaCl2、KOH、KNO3,【解析】大多数盐类(不论其可溶与否)、强酸、强碱，它们在溶液中能全

14、部电离，在溶液中没有溶质分子，只有水合离子，它们是强电解质，例如A中Ba(OH)2、K2S、H2SO4，B中NH4Cl、FeCl3，D中HCl、BaCl2、KOH、KNO3，它们都是强电解质。而弱酸、弱碱和水都是弱电解质，它们在溶液中只能部分电离，大部分仍然是分子，例如A中H2CO3，B中Cu(OH)2，C中CH3COOH，NH3H2O、H2O、H2CO3，它们都是弱电解质。而B中C2H5OH(酒精)是非电解质。【答案】C,变式训练2下列物质的导电性能最差的是()A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液 D固体氯化钾解析：选D。解题的关键是掌握物质导电的条件，固体氯化钾无自由离子，故不导电。,具体参考

15、“核心要点突破二”进行分析。,【答案】D,具体参考“核心要点突破三”进行分析。,【答案】D,探究整合应用,【举例】有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_，,被检出的物质的化学式(分子式)是_。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是_。被检出的物质的化学式(分子式)是_。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是_。,【解析】6种固体溶于水均形成溶液，其中只

16、有1种为蓝色，可确定为CuSO4溶液。在其余5种溶液里加CuSO4溶液、BaCl2溶液，出现BaSO4白色沉淀；NaOH、Na2CO3溶液分别出现Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3蓝色沉淀。接着可利用已检出的BaCl2溶液分别加入到NaOH、Na2CO3溶液中，能生成BaCO3沉淀的是Na2CO3溶液。最后利用NaOH溶液可区分Na2SO4、(NH4)2SO4溶液。解题时要注意题目限定只能使用蒸馏水，不能使用其他试剂。,变式训练A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应

17、有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：,(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。,解析：A能和B、E反应生成气体，只能是Na2CO3，B、E分别是HCl、NaHSO4中的一种。B和C、D和E能生成沉淀，可知C、D分别为BaCl2、AgNO3中的一种。C、D反应生成的沉淀是AgCl，因产生的沉淀都是AgCl，可知B为HCl、C为AgNO3、D为BaCl2、E是NaHSO4。,知能优化训练,本部分内容讲解结束,点此进入课件目录,按ESC键退出全屏播放,谢谢使用,