盐类水解(第一轮)复习.ppt

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1、2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,1,第三节 盐类的水解,本节主要内容：一、盐类的水解二、盐类水解的应用三电解质溶液中微粒浓度的大小比较,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,2,盐类的水解是高考的热点题型之一。在近年来的高考题中，突出对学生思维能力的考查，注重科学方法的教育功能，使高考试题在命题方式上有着显著的变化。从以前只是将若干个知识点加以综合形成选择题中的辨析项，转变为或对某一问题的某一方面进行专门研究，或讨论某一具体事物在不同情形下的行为，解决剖析本身就含有对研究、学习方法的指导，对比、类比、事物之间的相互联系、对称性思维、处理问题的有

2、序性、利用化学知识解决实际生活中的问题等，将在高考试题中进一步体现。,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,3,一、盐类水解,（一）.定义,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,含弱酸阴离子的盐：CH3COO-CO3 2-F-S 2-PO4 3-等,含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等,(二）.水解实质：盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离。水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性（三）.水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。弱

3、者水解，强者定性,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,4,（四）.水解的特点：逆、吸、多、复、小,是中和反应的逆反应，存在水解平衡,吸热反应，溶质微粒数增多,属于复分解反应,水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱,（五）水解条件：1、盐可溶；2、有弱酸根或弱碱 阳离子,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,5,（六）、水解反应的方程式书写,2、一般不用“、”,3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,4、多元弱碱阳离子的水解一步到位,6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组

4、,6,（七）、水解方程式和电离方程式的区别：,电离方程式如果是强电解质就用等号，弱电解质就用；而水解方程式一般用。,注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，各步电离不能合并如：H2CO3、H3PO4等；多元弱酸根分步水解，以第一步为主，各步水解不能合并如CO32-、PO43-等。,练习6下列各离子方程式中，属水解反应的是（）A.HCO3-+H2O H3O+CO32-B.HS-+H2O H2S+OH-C.Al3+3H2O Al(OH)3+3H+D.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-,C,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,7,（八）、水解平衡的影响因素,1、内因：盐的

5、本性（越弱越水解）,对应的酸或碱越弱,酸或碱越难电离,水解后OH-或H+浓度大,PH值大,酸根离子或弱碱阳离子与H+(或OH-)的结 合 能 力 越 强,碱性或酸性越 强,、不同弱酸对应的盐:,NaClO NaHCO3,MgCl2 AlCl3,对应酸的酸性,HClO H2CO3,溶液碱性,、不同弱碱对应的盐:,对应碱的碱性,溶液酸性,Mg(OH)2 Al(OH)3,、同一弱酸对应的盐:,Na2CO3 NaHCO3,对应酸的酸性,HCO3-H2CO3,溶液碱性,、弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,8,、

6、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说:水解趋势大于电离趋势（例外情况:NaH2PO4和NaHSO3）,Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,PH值,（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响,、温度：升温促进水解，降温抑制水解,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深,、浓度：,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,9,二、盐类水解的应用（定性）,(一)、某些盐溶液的配制与保存,FeCl3：加少量稀盐酸,FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑,NH4F溶液：铅容器或塑料瓶,(二)、某些物质的用途：,（1）用盐作

7、净水剂：明矾、FeCl3 等,胶体可以吸附不溶性杂质,+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。,（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合 等,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,10,（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等,加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好,（4）肥料的混用,Ca(H2PO4)2 NH4+K2CO3,(酸性),(酸性),(碱性),（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,11,（6）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反

8、应：用于泡沫灭火器,(三)判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）,NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,12,(四)、判断某盐溶液蒸发并灼烧后的产物：,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,FeCl3 溶液,Fe(NO3)3 溶液,Fe2(SO4)3 溶液,CuSO45H2O,Na2CO310H2O,Na2CO3 溶液,Na2SO3 溶液,Ca(HCO3)2 溶液,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na

9、2CO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,CaCO3,练习：判断下列盐溶液蒸发并灼烧后的产物：,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,13,(五)、解释某些现象或事实,1、某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体,Mg+FeCl3,CaCO3+NH4Cl,2、不能用湿法制取弱酸弱碱盐,（六）、判断离子能否大量共存：,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,14,（六）、判断离子能否大量共存：判断离子共存的基本原则:离子间不发生反应，则能共存。可以从以下几方面考虑：（1）、因发生复分解反应而不能大量共存：生成难溶物或微溶物。生成气体或挥发性的物质

10、：如NH4+和OH-、H+和CO3-。生成难电离的物质：如H+和OH-、H+和CH3COO-。,（2）因发生氧化还原反应而不能大量共存：A.氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I、S2等不能大量共存；ClO、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I、S2、Br 等 大量共存。B.当有H+大量存在时，NO3-不能与Fe2+、I、S2、Br 等大量共存。,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,15,（3）因发生双水解反应而不能大量共存：NH4+Al3+Fe3+(Fe2+、Cu2+)S2-CO32-AlO2-(CH3COO-)等 HS-HCO3-,弱酸根离子与弱

11、碱阳离子发生双水解而不能大量共存,下列离子间不发生双水解反应，而发生复分解反应 Ag+(Cu2+、Zn2+、Fe2+、Pb2+)+S2-Ag+CO32-(SO32-、PO43-)下列离子间不发生双水解反应，而发生氧化还原反应:Fe3+S2-（少量）Fe3+S2-（大量）少数盐的离子间双水解反应较微弱，不能进行到底，故它们在水溶液中仍能较大量共存。如。,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,16,（4）因发生反应生成络离子而不能大量共存。（5）因题目的附加条件而不能大量共存的；某酸性溶液中：弱酸根离子、弱酸的酸式酸根离子、氢氧根离子不共存。某碱性溶液中：弱酸的酸式酸根离子、

12、弱碱的阳离子不共存。无色溶液中不能存在有色离子（如Cu2+、Fe3+、MnO4-等）。告诉由水电离的氢离子浓度或氢氧根浓度（溶液可能为酸性也可能为碱性）。其他的附加条件：（见下页）,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,17,如：a、酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；b、酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HCO3-、HPO42-等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH)存在。c.溶液中不存在HSO4-，相当

13、于溶液中有H+，故NaHSO4，KHSO4在溶液中相当于一元强酸。,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,18,电解质溶液,三、溶液中微粒浓度大小比较（专题）,1.,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,19,2.注意一个“影响”比较不同溶液中同一离子的浓度时，要意其他离子对该离子的影响。例如，各溶液中c(NH4)的大小顺序为：c(NH4HSO4)c(NH4Cl)c(CH3COONH4)。3抓住两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的:如CH3COOH溶液中:c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO-)c(OH-)。,2023/6/22,外 国

14、语 学 校 高 三 化 学 组,20,(2)盐溶液中离子的水解是微弱的（一个不等式）：4明确三个“主次”(1)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电离为次；多元弱酸根水解时，以第一步水解为主，其余各步水解为次。(2)NaHSO3、NaH2PO4中的酸式酸根以电离为主，水解为次；NaHS、NaHCO3、Na2HPO4中的酸式酸根以水解为主，电离为次。例如NaHSO3溶液中，c(Na)c(H)c(SO32)c(OH)c(H2SO3)。,等价态阴阳离子构成的盐溶液中各微粒浓度大小关系为：不水解离子浓度水解离子浓度显性离子浓度水电离的另一种离子浓度。如CH3COONa溶液中：C(Na+)c(C

15、H3COO-)c(OH-)cCH3COOH）c(H+),2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,21,(3)弱酸与弱酸盐(或弱碱与弱碱盐)以等物质的量浓度组成的混合液中，一般来说以弱酸（或弱碱）电离为主，弱酸盐（或弱碱盐）水解为次。例如均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,22,4遵守三个“守恒”(1)原子守恒(又称物料守恒)：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。如Na2CO3溶液中：c(HCO3)

16、c(CO32)c(H2CO3)c(Na)。,Na+=CH3COO-+CH3COOH,CH3COONa溶液中：,CH3COONa晶体中,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,23,如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32),再如CH3COONa溶液中：Na+H+=CH3COO-+OH-,（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。,注意：电中性：不是H+=OH-，而是正电荷数=负电荷数,CO32-和2 CO32-不同:前者指离子浓度、后者指电荷浓度。,2023/6/22,外 国

17、 语 学 校 高 三 化 学 组,24,(3)质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。即水电离的OH-与H+物质的量相等。如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解，H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：,根据质子守恒有c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即 c(OH)c(H2S)c(H)c(S2)。如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH即存在如下关系：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,25,NaHCO3溶液三守恒,Na+=HC

18、O3-+H2CO3+CO2+CO32-,Na+H+=OH-+HCO3-+2 CO32-,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,26,Na2HPO4溶液三守恒,Na+H+=OH-+2HPO4 2-+H2PO4-+3PO4 3-,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,27,Na+=CH3COO-+CH3COOH,OH-=H+CH3COOH,Na+H+=CH3COO-+OH-,溶质物料守恒式,质子守恒式,溶液电荷守恒式,CH3COONa溶液中的三守恒：,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,28,c(OH-)c(H)c(HCO3-)2

19、c(H2CO3)。-（质子守恒）c(Na)2c(CO32-)2c(HCO3-)2c(H2CO3)-(物料守恒)c(Na)c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)-(电荷守恒),Na2CO3溶液中三守恒：,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,29,Na2S溶液三守恒,Na+H+=OH-+2S 2-+HS-,Na3PO4溶液三守恒,Na+H+=OH-+3PO4 3-+2HPO4 2-+H2PO4-,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,30,5四种题型(1)多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如，在H3PO4溶液中：c(H)c(H2PO4)

20、c(HPO42)c(PO43)。(2)多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析。例如，Na2CO3溶液 中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,31,(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH4)由大到小的顺序是。,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,32,(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 molL1的NH

21、4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4的水解互相抑制，但NH3H2O的电离程度大于NH4的水解程度，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，同时c(NH4)c(Cl)。,练习：走向高考P145 5、9(4)题,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,33,【例2】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加

22、入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶 液：c(Na)c(NO3),2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,34,(2008江苏化学)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(C

23、H3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(H A)c(H)c(A2)c(H2A),走向高考P143,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,35,解析：因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的量的浓度应是CH3COONaNa2CO3，故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得等物质的量浓度混合后2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，二

24、者联立，即得C项正确；NaHA溶液pH4说明HA电离程度大于水解程度或HA只电离，则其离子浓度大小关系c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)或c(HA)c(H)c(A2)，故D正确。答案：B,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,36,例题分析,1、在CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？,解：碱性中性酸性。当n(CH3COO-)：n(CH3COOH)=1：1 时，一般以电离为主。PH=7时 Ac-=Na+。,2、已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？,Cmol/L 多,Cmol/L 少,2023/6/22,外 国 语 学

25、校 高 三 化 学 组,37,3、100ml 0.4mol/L CH3COONa+200ml 0.1mol/LHNO3,Na+CH3COO-NO3-CH3COOH H+OH-,2 CH3COONa 1 HNO3,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,38,4、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。,碱性：肯定有Na+可能有Cl-、OH-、NO3-,酸性：肯定没有HCO3-、OH-、NO3-、Ag+,注意：强酸与弱碱的反应情况,分析：,HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O,“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别,1mol 1mol 1mol,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,39,5、10 mL、0.1 mol/L HAc溶液加水稀释时有关量的变化：,，,n(Ac-)+n(HAc),0.001mol,H+(OH-+Ac-),0,2023/6/22,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,40,