氧化碳化学性质.ppt

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1、,第二节 单质碳的化学性质,四川成都高新实验学校,尹长清,哈！,真香啊,哦嗬!,栽了,哟，真冷，快升火,哎,清明上河图,清明上河图为什么可保存千年？,研究目标,1、记住 C 在常温时的稳定性，在加热或高温条件下 的可燃性和还原性。,3、会书写 C 分别与O2、CuO、CO2反应的化学方程式。,4、能根据 C 在常温时的稳定性，解释在生产、生活 中的应用事例。,2、记住 C 还原CuO实验的现象，并能正确分析和解 释这些现象。,5、会根据 C 的还原性书写 C 与某些氧化物反应的 化学方程式。,第二节单质碳的化学性质,单质C的可燃性和还原性,研究难点：,单质C与CuO、CO2发生的化学反应。,第

2、二节单质碳的化学性质,研究重点,第二节单质碳的化学性质,一、常温下的稳定性：,用途,试一试,用墨书写的字画虽年深日久但仍不褪色，这是由于墨的主要成分是，而在常温下这种元素的化学性质，故不易起变化的缘故。,碳,比较稳定,第二节单质碳的化学性质一、常温下的稳定性：用途：,二、高温下的活动性:,1、可燃性：,碳单质应用一：常温下的稳定性,铁路枕木被炭化,单质C的可燃性,1、与充足的O2的反应：,2、与不充足的O2的反应：,C+O2=CO2,点燃,2C+O2=2CO,点燃,(放出热量),(放出热量),小结：碳在不同条件下燃烧，产物不同,第二节单质碳的化学性质一、常温下的稳定性：应用：二、高温下的活动性

3、：,2、还原性：能将含氧化合物里的氧被夺去的性质。,1、可燃性：,应用:,还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。,H2和C还原CuO实验比较,实验装置图,澄清石灰水,H2和C还原CuO实验比较,实验装置图,黑色粉末变成红色;,试管口部有小珠产生。,H2和C还原CuO实验现象比较,1、黑色粉末变成红色;,2、试管口部有小珠产生。,1、黑色粉末变成红色;,2、产生使石灰水变浑浊的气体。,H2+CuO=Cu+H2O,C+2CuO=2Cu+CO2,高温,C+CuO=,黑色粉末,黑色粉末,H2+CuO=Cu+H20,黑色,红色固体,?,红色,无色气体,Cu,高温,?,2,2,H2、C还原CuO的反应方

4、程式：,+CO2,第二节单质碳的化学性质,碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应方程式：,C+,Al2O3=,Fe+,Al+3CO2,3,CO2,4,2,3C+,4,Fe3O4=,高温,高温,新鲜动物血清,C与CO2的反应,C与CO2的反应,C与CO2的反应的方程式,CCO22CO,(吸收热量),小结,碳在常温时很稳定，在加热或高温条件下具有可燃性和还原性。,试一试,在一个通风良好的煤炉中，最不易发生的反应是,A、C+O2=CO2,B、C+CO2=2CO,C、2C+O2=2 CO,D、2CO+O2=2 CO2,(C),点燃,高温,点燃,点燃,试一试,碳和氢气一样，都具有：,a、可燃性 b、氧化

5、性c、还原性 d、常温下性质稳定,（D）,A:只有a,B:a和c,C:a和d,D:a、c和d,讨 论,怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？,答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧，得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的。,讨 论,在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后，温度为什么反而降低，而且还容易产生煤气？,收获和体会：,（1）物质化学性质的活泼与稳定是相对的，有条件的。（2）实验是化学的灵魂。通过实验探究观察实验现象可以推知生成物的元素组成。,（3）由于碳具有可燃性。可利用煤、木炭燃烧时放出大量热量来做饭，取暖；利用碳的还原性，在工业上可以用来冶炼金属。再一次说明了物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。,课后作业,P85第3、5题,