第三章电离平衡.ppt

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1、第三章 电离平衡,第一节 电离平衡,回答下列问题：,硫酸 蔗糖 氨 CH3COOH NH3H2O Zn粒CH3COONH4 乙醇 石墨Ba(OH)2 H3PO4,哪些属于非电解质？电解质？强电解质？弱电解质？,*电解质与非电解质的本质区别是什么？强电解质与弱电解质的区别是什么？,在熔化状态或水溶液中本身能否电离,能否完全电离,电解质,绝大多数盐类：KCl、Na2SO4,强电解质,弱电解质,(完全电离),(部分电离),强碱：NaOH、Ba(OH)2,强酸：HCl、H2SO4、HNO3,弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF,弱碱：氨水及难溶性碱,水,活泼金属氧化物：Na2O、CaO,个别盐：Hg

2、Cl2、Pb（Ac）2,一、强、弱电解质与结构的关系：,溶于水时，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离晶体表面，全部电离成为能自由移动的水合Cl-和水合Na+，属于强电解质。,溶于水后，在水分子的作用下，极性键断裂，全部电离形成水合H+和水合Cl-，也属于强电解质。,离子化合物,HCl：,NaCl：,强极性键的共价化合物,强电解质,离子化合物(含离子键),强酸,共价化合物(强极性共价键),练习:书写Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4的电离方程式,强电解质完全电离，书写时用“=”,*熔化状态的NaHSO4中存在哪些离子？NaHSO4的水溶液中存在哪些离子？,NaHSO4=Na+HSO4-（

3、熔化状态）,NaHSO4=Na+H+SO42-（水溶液中）,共价键在熔化状态（液态）不能断裂，只有在水分子作用下才能断裂。,CH3COOH：,溶于水时，在水分子作用下，只有少部分分子电离为离子，还有大部分未电离的电解质分子存在，属于弱电解质。,弱极性键的共价化合物,弱电解质,共价化合物(弱极性共价键),练习：书写CH3COOH、H2CO3、H2O、NH3H2O电离方程式,多元弱酸分步电离，第一步电离程度大于第二步，以第一步为主；多元弱碱一步到位。,*如何用实验证明某一电解质是强电解质还是弱电解质？弱电解质溶液中存在哪些粒子？这些粒子之间有何关系？,弱电解质的电离过程是个可逆的过程,电离平衡,二

4、、弱电解质的电离平衡：,1、概念：,一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，电离过程达到平衡。,2、电离平衡的特征：,逆、等、动、定、变,3、外界条件对电离平衡的影响：,温度：,弱电解质的电离过程是吸热过程,T升高，有利于平衡向电离方向移动,浓度：,在已达平衡的醋酸溶液中，改变下列条件，将结果填入下表：,正,正,正,正,逆,逆,增大,减小,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,1、电离度的概念：,当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。,2、适用范围：,处于电离平衡

5、状态的弱电解质,电离度（补充内容）,（电离转化率）,3、电离度的表达式：,4、计算：,例：25，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得c(H+)=1.32 10-3mol/L,求,影响电离度的因素,1、与电解质的本身有关,在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。,2、浓度对电离度的影响,在相同温度下，浓度越小，电离 度越大,3、温度对电离度的影响,温度升高，电离度增大,向冰醋酸中逐渐加水稀释，溶液的导电性如何变化？为什么？,1、能说明醋酸是弱电解质的事实是：A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放 出CO2C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓 度下降D、0.1mo

6、l/L的CH3COOH溶液中，氢离 子浓度为0.001mol/L,D,2、将浓度为1mol/L的CH3COOH和HCl 溶液分别稀释100倍，稀释后两溶 液的C（H+）分别为a和b，则a和b的关系为：A、ab B、ab C、ab D、不能肯定,B,3、将C（H+）相同的CH3COOH和HCl 溶液分别稀释100倍，稀释后两溶 液的C（H+）分别为a和b，则a和b的关系为：A、ab B、ab C、ab D、不能肯定,A,4、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,